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1、2019-2020学年安徽省长丰县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为下列说法正确的是（）A聚乳酸的相对分子质量是72 B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通过水解降解【答案】D【解析】【详解】A根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n，故 A 错误；B聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n，故 B错误；C的单体为，因此乳酸的分子式为C3H6O3，故 C错误；D聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；故选 D。2美国科
2、学家John BGoodenough 荣获 2019 年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar 等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是A放电时，a 极反应为：Al-3e-=A13+，b 极发生还原反应B充电时，Li+由 a 极通过固体电解液向b 极移动C与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气【答案】D【解析】【分析】【详解】A锂比铝活泼，放电时a 极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e-Li+，b 极为正极得
3、电子，被还原，故 A 错误；B充电时a 电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b 为阳极，电解池中阳离子向阴极即a 极移动，故 B 错误；C因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；D电路中转移4mole-，则消耗1mol 氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L 5=112L，故 D 正确；故答案为D。3常温下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1mol L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确
4、的是（）A常温下，Kb(NH3 H2O)约为 1 10-3Bb=20.00 CR、Q 两点对应溶液均呈中性D R到 N、N 到 Q 所加盐酸体积相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=1431010mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)=33432c NHc OH1010c NHH O0.1=1 10-5，A 错误；B.当-lgc水(H+)最小时，HCl 与氨水恰好完全反应，所以b 点 NaOH 溶液体
5、积为20.00mL，B正确；C.N 点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R 点碱过量，溶液呈碱性。Q 点溶质为HCl 和 NH4Cl，溶液呈酸性，C错误；D.R 点氨水略过量，RN 加 HCl 消耗一水合氨，促进水的电离；NQ 加 HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以 R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积不相等，D 错误；故合理选项是B。4下列实验操作合理的是（）A用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B用湿润的pH 试纸测定CH3COONa溶液的 pH C用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯(沸点为 80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KS
6、CN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+【答案】A【解析】【分析】【详解】A用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A 选项正确；B用湿润的pH 试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误；C乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C 选项错误；D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D 选项错误；答案选 A。5比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说
7、法错误的是（）A都使用了合适的催化剂B都选择了较高的温度C都选择了较高的压强D都未按化学方程式的系数进行投料反应【答案】C【解析】【分析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A 正确；B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故 C 错误；D、合成氨合成塔与制硫酸接触室
8、中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D 正确。故选：C。6X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R 的原子半径是短周期中最大的，W 和 Z 同主族。下列说法错误的是（）A X、Y、Z 元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B气态氢化物的稳定性：Z W C简单离子半径：W R D Z、R形成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是 N，Z是 O，NO 在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；R 的原子半径是短周期中最大的，则R是 Na；W 和 Z同主族，则W
9、是 S；X、Y、Z、R、W 所在周期数之和为11，则 X在第一周期，为H；综上所述，X、Y、Z、R、W 分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。【详解】A X、Y、Z 分别为：H、N、O，H、N、O 三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3 H2O 的水溶液显碱性，A 错误；B非金属性：Z(O)W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)W(S)，B正确；CS2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-Na+，C正确；D Z、R为 O、Na，O、Na 形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D 正确。答案选 A。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A棉布和
10、丝绸的主要成分都是纤维素B肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿【答案】B【解析】【分析】【详解】A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B 正确；C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO 具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C 错误；D.Cu在金属活动性顺序
11、表中排在H 的后面，Cu不能与 H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D 错误；答案选 B。8四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是()Y Z M X A简单离子半径大小：MZ B简单氢化物的稳定性：ZY CX与 Z 形成的化合物具有较高熔沸点D X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强【答案】D【解析】【分析】由周期表和题干只有M 为金属元素可知：M 为 Al、X为 Si、Y 为 N、Z为 O，据此解答。【详解】由上述分析可知，M 为 Al、X为 Si、Y为 N、Z为 O，A具有相同电子排布的离子中原子序数大的离
12、子半径小，则简单离子半径大小：MZ，故 A 正确；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：ZY，故 B 正确；CX与 Z 形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D 错误；故选：D。【点睛】比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小。9下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A氨气遇到HCl 气体后产生白烟B品红溶液通入SO2气体后褪色C湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D在无色火
13、焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色【答案】C【解析】【分析】【详解】A氨气遇到HCl 气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A 不符合题意；B品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；CCl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C 符合题意；D焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D 不符合题意；故答案选C。10在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）A加热后固体发黑B坩埚沾有受热不分解的杂质C加热时有少量晶体溅出D晶体中混有受热不分解的杂质【答案】D【解析】【详解】
14、A固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO 与 SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A 不合题意；B坩埚内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；C加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；D晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D 符合题意；故选 D。11为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可
15、以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体
16、1 为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故 A 正确；B由分析可知，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B 错误；C气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故 D 正确；故选 B。12苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶体中
17、含少量可溶性杂质 X 和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：常温过滤趁热过滤加热溶解结晶洗涤、干燥下列有关说法正确的是_ A用甲装置溶解样品，X 在第步被分离B用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离C用丙装置所示的方法结晶D正确的操作顺序为：【答案】A【解析】【分析】【详解】A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第步被分离到溶液中，故A正确；B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方
18、法结晶，故C错误；D.正确的操作顺序为：加热溶解：X和苯甲酸溶解趁热过滤：分离出难溶物质Y结晶：苯甲酸析出常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为，故 D错误；故选 A。13利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A若 X为锌棒，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，铁极发生氧化反应C若 X为碳棒，开关K置于 N 处，可减缓铁的腐蚀D若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，X极发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A 正确，B
19、不正确。若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；X 极作阳极，发生氧化反应，D 正确。答案选 B。14如图为高中化学教材必修1（人教版）中NaCl 在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是A在 H2O 分子中，H 或 O 原子均完全不带电荷B在 NaCl晶体中，Na和 Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在D NaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键【答案】A【解析】【分析】【详解】A在 H2O 分子中，O 原子吸引电子的能力很强，O 原子与 H 原子之间的共用电子对偏向于O，使得 O 原子相对显负电性，H
20、 原子相对显正电性，A 项错误；B在 NaCl晶体中，Na和 Cl整齐有序地排列，B项正确；CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；D NaCl 晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与 Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与 Cl-之间的离子键，D 项正确；答案选 A。15设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A 5.6L 甲烷含有的共价键数为NAB2gD2l6O 和 2gH218O 中含有的中子数均为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4NAD常温下pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA【
21、答案】B【解析】【详解】A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A 错误；B.D2l6O 和 H218O 的摩尔质量均为20g/mol，故 2gH218O 和 D2O 的物质的量均为0.1mol，而且两者均含10个中子，故0.1molH218O 和 D2O 中均含 1mol 中子即 NA个，故 B正确；C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1 价变为 0 价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol 电子即 0.2NA个，故 C错误；D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D 错误；故答案为B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16氨基甲酸铵（24H NCO
22、ONH）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：32242NH(g)+CO(g)H NCOONH(s)H、=或，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵_硫酸铵；（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是_；（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是_。II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)?Q，（Q0）。（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率_（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率 _。（
23、5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_。（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为_。【答案】取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝，则含有铵根离子；反之没有硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结减小减小容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2:3（合理即可）0.00125 molL-1min-1【解析】【分析】(
24、1)等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，硫酸铵中的铵根离子浓度大，溶液PH小，若铵根离子浓度相同则硫酸铵溶液浓度小；(2)依据铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，加热分解生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝设计证明；(3)长期施用硫酸铵能够使土壤中的氢离子浓度升高；(4)2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)?Q，(Q0)，反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K 值变小说明平衡逆向进行，温度降低，反应速率减小；(5)反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析，由此分析解答；(6)容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L 2L=0.3
25、6g，则生成氧气物质的量为：120.36g18g/mol=0.01mol，再据 v=nVtVV计算速率。【详解】(1)等物质的量浓度的两溶液，氯化铵含一个铵根，硫酸铵含两个铵根，pH 大小为：氯化铵硫酸铵，铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵硫酸铵；(2)检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是：取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；(3)长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结；(4)2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)?Q，
26、(Q0)，反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K 值变小说明平衡逆向进行，应降低温度，温度降低，反应速率减小，正反应速率和逆反应速率都减小；(5)2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)?Q，(Q0)，反应是有液体参加的气体体积增大的吸热反应，容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正(N2)：v逆(O2)=2：3 时，都可以说明反应达到平衡状态；(6)容器内气体的密度增大了0.18g/L，即水的质量减少了0.18g/L 2L=0.36g，则生成氧气物质的量为：120.36g18g/mol=0.01mol，据 v(O2)=nVtVV=0.01mol2L4min=0.00125 mol?L-1min-1。【点睛】注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。