《2019-2020学年安徽省潜山第二中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省潜山第二中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省潜山第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物【答案】A【解析】【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A 正确；B碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项 B 错误；C汽油中不含氮
2、元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；D、由于石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烃的混合物，选项D 错误；答案选 A。2如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d 均是热和电的良导体。下列说法不正确的是A e、f 单质晶体熔化时克服的是共价键Bd 单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含2 个 键，2 个 键【答案】B【解析】【分析】Na、Cu
3、、Si、H、C、N 等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si 的单质为原子晶体，且 C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N 对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a 为 H，b 为 N，c 为 Na，d 为 Cu，e 为 Si，f 为 C。【详解】A 选项，e 为 Si，f 为 C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A 正确；B 选项，d 为 Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故 B 错误；C 选项，b 为 N，N 元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C
4、正确；D 选项，单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1 形成的分子为HCN，结构式为H-CN，分子中含2个 键，2 个 键，故 D 正确；综上所述，答案为B。3下列说法正确的是()A电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al B配制3 2Fe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解C“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。D牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-?Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成【答案】D【解析】【详解】A.AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备 Al，故 A 错误；B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，故
5、B 错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C 错误；D.由平衡 Ca5(PO4)3OH+F-?Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D 正确。故选 D。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX 与 Z形成的常见化合物均能与水发生反应CM 是一种离子
6、化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解D X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固【答案】B【解析】【分析】由“W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知 W 为 N，M 为 NH4NO3；由“Y的焰色反应呈黄色”可知 Y为 Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X 的一种单质可用于自来水的消毒”可知，X 为 O；“X 与 Z 同主族”，则 Z为 S。【详解】由上述分析可知，W 为 N，X为 O，Y为 Na，Z为 S；A四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na 对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半径越大，
7、故简单离子半径：r(S2-)r(N3-)r(O2-)r(Na+)，故 A 错误；B由 X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B 正确；CNH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子+4NH水解，故C错误；D共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D 错误；故答案为：B。5设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10 的 Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A每升溶液中的OH数目为 0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目为 0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO
8、32）0.3mol D若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH 值相对稳定【答案】C【解析】【分析】A、pH10 的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据2-3CO的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH10 的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故 1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故 A 不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(-
9、3HCO)+2c(2-3CO)，故 B 不符合题意；C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为 0.3NA时，n(H2CO3)+n(-3HCO)+n(2-3CO)ZQ D该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X 为 H，W 为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1 价的离子，应为Na，Y 可成四个键，Y为 C，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，Q 为 O，则 Z为 N
10、，据此解答。【详解】由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X 为 H，W 为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1 价的离子，应为Na，Y 可成四个键，Y为 C，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，Q 为 O，则 Z为 N，A.WX 为 NaH，其与水反应生成NaOH 和氢气，溶液显碱性，故A 正确；B.由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈酸性，故B 错误；C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性QZY，故 C错误；D.该化合物中与Y单键相连
11、的Q，与 Y共用一对电子，并得到了W 失去的一个电子，满足8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 A。12化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()A面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料【答案】D【解析】【详解】A面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故A 正确；B氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前
12、可用氯化铵溶液处理焊接处的铁锈，故B正确；C碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C 正确；D在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故D 错误；故答案为D。13有 3 份等量的烧碱溶液，第1 份直接与盐酸反应；第2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的 CO2后，再与盐酸反应若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和 V3，则 V1、V2和 V3的大小关系正确的是（）A V1=V2=V3BV1V3V2CV2V3 V1D V1V2V3【答案】A【解析】【详解】最后生成物质
13、的都为NaCl，根据 Na 原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于 NaOH物质的量相等，则消耗HCl 的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V1=V2=V3。答案选 A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。14下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中
14、Al 位于 H 之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A 错误；B金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na 的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；C常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；D构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn 易失电子作负极、Fe 作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D 错误；故选 C。【点睛】金属活动性顺序表的意义：金属的位置越靠前，
15、它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除外）；很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。15下列操作能达到实验目的的是目的实验操作A Al2O3有两性将少量 Al2O3分别加入盐酸和氨水中B 浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C 检
16、验 SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D 检验 Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A Al(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A 错误；B浓硫酸能将蔗糖中H、O 以 21 水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B 正确；C向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；D氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D 错误；故选 B。二、实验题（本题包括
17、1 个小题，共10 分）16氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A 的作用是 _(填写序号)。a防止 NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使 NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D 末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，_。（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_。（5）反应结束后，某同学用如
18、图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X 最好选用 _(填写序号)。a汽油b酒精c植物油dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将 _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN 的质量分数为 _。【答案】NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O c 用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管 D 末端连接一个尾
19、气处理装置c 不变61.5%【解析】【分析】制取氮化铝：用饱和 NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D 防止空气进入反应装置干扰实验；（1）饱和 NaNO2与 NH4Cl溶液应生成氯化钠、氮气和水；（2）根据实验的需要结合大气压强原理来回答；（3）只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；（4）实验必须对有毒气体进
20、行尾气处理，防止空气污染；（5）氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积所以通过量筒中排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间
21、中充入的氨气当成开始时的空气即可；根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。【详解】制取氮化铝：用饱和 NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D 防止空气进入反应装置干扰实验。（1）饱和 NaNO2与 NH4Cl 溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNO2+NH4Cl
22、NaCl+N2+2H2O；故答案为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A 具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；（3）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D 末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在干燥管D 末端连接一个
23、尾气处理装置；（5）酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：c；本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol 41g/mol=6.
24、15g，所以氮化铝的质量分数为6.1510 100%=61.5%，故答案为：61.5%。【点睛】本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、化学计算等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含 Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水回答下列问题：(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为_。N
25、a2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是_。(2)王水是由约3 体积浓盐酸和约1 体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 _。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为_。(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以_(填化学式)形式被除去。(4)步骤，将Na2TeO3转化为 TeO2，反应的离子方程式是_。(5)电解时，精碲在_极析出，电解产物中可循环使用的是_。【答案】TeO2+2SO32-H2OTe 2SO42-2H+Na2SO3与盐酸反应产生SO2（或与浸出液中其他氧化性物质反应）量筒和烧杯3：4 CaSi
26、O3TeO32-2H+TeO2H2O 阴NaOH【解析】【分析】(1)碲以 TeO2+存在，步骤加入Na2SO3进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平；浸泡时，用HCl、NaClO3过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应；(2)实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H+4NO3-=3TeO2+4NO +2 H2O；(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在；(4)步骤，通过调节pH，将 Na2TeO3转化为 TeO2；(5)TeO2是两性氧化物，加入NaOH 时，以 TeO32-形
27、式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子生成氢氧根离子、Te。【详解】(1)碲以 TeO2+存在，步骤加入Na2SO3进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平，离子方程式为TeO2+2SO32-H2OTe 2SO42-2H+；浸泡时，用HCl、NaClO3过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应，导致Na2SO3的实际用量比理论用量偏多；(2)实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H+4NO3-=3TeO2+4NO +2 H2O，碲粉与生成的NO 的物质的量之比为3：4；(3)粗碲中仍含有硅元
28、素，且以硅酸根离子的形式存在，加入CaCl2溶液时可生成硅酸钙沉淀；(4)步骤，通过调节pH，将 Na2TeO3转化为 TeO2，反应的离子方程式为TeO32-2H+TeO2H2O；(5)TeO2是两性氧化物，加入NaOH 时，以 TeO32-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子，则在阴极产生；同时生成氢氧根离子，则可循环使用物质为NaOH。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应 所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A 的相对分子质
29、量小于110，则 A 的化学名称为 _，A 分子中最多有_个碳原子在一条直线上。（2）反应 的反应类型是 _，反应 的反应类型是 _。（3）B的结构简式是_；E的分子式为 _；F中含氧官能团的名称是_。（4）CD 反应的化学方程式为_。（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_种。能发生水解反应和银镜反应；能与3FeCl发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线 _。【答案】苯乙烯3 取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基26【解析】【分析】根据合成线路可知，D 与新制 Cu（OH）2加热条件下反应，酸化后得苯乙
30、酸，则D 的结构简式为：；C 催化氧化生成D，则 C 的结构简式为：；B 水解生成C，则 B 的结构简式为：；A 与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，所以 A 为苯乙烯，反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，比较苯与A 的结构可知，苯与X 发生加成反应生成A，所以 X 为 CH CH，苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E 为，E发生取代反应生成F，F 与氢气发生加成，醛基转化为羟基，则 G 的结构简式为：，G 发生消去反应生成H，由制备，可以用依次通过消去反应得到碳碳双键，在H2O2条件下与HBr 加成，Br 在端点的C 原子上，水解反应生成-OH，然后发生酯化反应得最终
31、产物，据此进行解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A 为苯乙烯，苯乙烯分子中处于对位的最多有3个碳原子在一条直线上，故答案为苯乙烯；3；(2)根据上面的分析可知，反应的反应类型是取代反应，反应的反应类型是消去反应，故答案为取代反应；消去反应；(3)B 的结构简式为：，E 为，E 的分子式为C10H12O2，根据 F的结构简式可知，F 中含氧官能团的名称是醛基、酯基，故答案为；C10H12O2；醛基、酯基；(4)由 CD 反应是催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为2；(5)化合物 G 的同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基，残基含有4 个饱和碳原子；结合条件可写出6 种符合条件的同分异构体的结
32、构简式：(6)参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线流程：。19有机物A、B结构如图：A：B：完成下列填空：(1)等物质的量的A 和 B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为_。(2)写出 B与足量溴水反应的化学反应方程式_。(3)欲将 B转化为，则应加入 _；若在 B中加入足量Na2CO3溶液，则 B转化为_(填写结构简式)。(4)某有机物是A 的同系物，且沸点比A 低，写出其结构简式_；能鉴别A、B 的试剂是_【答案】3：2 Na Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu（OH）2等【解析】【分析】(1)有机物中的羧基和酯基、酚羟基，都能与氢氧化钠溶液发生反
33、应。(2)碳碳双键与溴发生加成反应，酚羟基的邻位、对位的H 原子与溴发生取代反应；(3)醇羟基、酚羟基、羧基都能与金属钠反应；醇羟基与碳酸钠不反应，酚羟基、羧基能与碳酸钠反应；(4)官能团种类和个数相同，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物为同系物，相对分子质量越小，沸点越低；根据含有的官能团不同鉴别A、B。【详解】（1）A 含有酚羟基和酯基，都可与氢氧化钠反应，该酯基可水解生产酚羟基和甲酸，则1molA 可消耗3molNaOH，B 含有酚羟基和羧基，1molB 可消耗 2molNaOH，则消耗氢氧化钠物质的量之比为3：2；（2）B含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，含有酚羟基，可与溴发生取代反应，方程式为；（3）欲将 B 转化为，可加入钠，若在B中加入足量Na2CO3溶液，只有酚羟基和羧基反应，生成物为；（4）某有机物是A 的同系物，且沸点比A 低，则不含甲基，为，A 含有醛基，可用银氨溶液、新制 Cu（OH）2等检验，B 含有羧基，可用Na2CO3、NaHCO3检验。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重学生的分析能力的考查，把握官能团结构与性质的关系即可解答，注意甲酸酯能发生银镜反应。