《2019-2020学年安徽省长丰二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省长丰二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省长丰二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C 聚合氮D砷化铌纳米带A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A双氢青蒿素，由C、H、O 三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A 符合题意；B全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；C聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；D砷化铌纳米带，由砷和铌两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D 不合
2、题意。故选 A。281 号元素所在周期和族是()A第六周期A 族B第六周期B族C第七周期0 族D第六周期A 族【答案】D【解析】【分析】【详解】第六周期0 族元素为86 号元素，因此86-81=5，18-5=13，在 13 纵列，即第 A 族，因此81 号元素在第六周期 A 族，故 D 符合题意。综上所述，答案为D。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 19g羟基（-18OH）所含中子数为10NAB标准状况下，44.8 L HF含有 2NA个极性键C1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中 SO42-的数目为0.2NA【答案】
3、A【解析】【详解】A19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含 10 个中子，故1mol 羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A 正确；B标况下HF 为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；CNaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故 C 错误；D溶液体积未知，无法计算0.1mol L-1 KAl(SO4)2溶液中 SO42-的数目，故D 错误；故选 A。【点睛】本题的易错点为B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O
4、为液体或固体等。4熔化时需破坏共价键的晶体是A NaOH BCO2CSiO2D NaCl【答案】C【解析】原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC。5生铁比纯铁（）A硬度低B易腐蚀C熔点高D含碳量低【答案】B【解析】【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A 错误；B生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B
5、正确；C生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D 错误；故答案为B。6中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（）A在 Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C催化剂HZMS-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78【答案】B【解析】【详解】A、由流程图可知，CO2+H2在 Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：34Na-Fe O222222
6、CO+6HCH=CH+4H=O，故 A错误；B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B 正确；C、催化剂HZMS-5 的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D 错误；故答案为：B。7设AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A含AN个铜原子的CuO和2Cu S的混合物质量为80.0gB标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为A4NC1500mL 2molL碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于A3ND150mL 18molL浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于A0.9N【答案】B
7、【解析】【详解】ACuO 的摩尔质量为80g/mol，Cu2S的摩尔质量为160g/mol，含 NA个铜原子的CuO 的质量为 80.0g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含 NA个铜原子的CuO和 Cu2S的混合物质量为80.0g，故 A 正确；B标准状况下，22.4 L 氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol 氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol 电子，转移电子数不一定为4NA，故 B 错误；C500 mL、2 mol?L-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5 2=1mol，1mol 碳酸钠可以电离出2mol 钠离子和 1mol 的碳酸根离子
8、，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3mol，即大于3NA，故 C正确；D50 mL 18 mol?L-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.0518=0.9mol，消耗 0.9mol 硫酸能够生成0.45mol 二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol 硫酸生成1mol 氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的总和小于0.9mol，即小于0.9NA，故 D 正确；故选 B。【点睛】本题的易错点为D，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体的量的关系。8图是
9、NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y 随 X 的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B若 X 表示 CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若 X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D若 X 表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】【详解】A.反应的焓变 H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ
10、/mol，又 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ 热量，故 A 错误；B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B 错误；C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C 错误；D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D 正确；故选 D。9室温下，在20 mL 新制氯水中滴加pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3 107，Ka2=5.6 101
11、1。下列说法正确的是A m 一定等于20 Bb、d 点对应的溶液显中性Cc 点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向 c 点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32【答案】C【解析】【分析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，ac 段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c 点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和 NaClO。据此进行判断。【详解】A NaOH 溶液的 pH=13，则 c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的浓度不确定，
12、m 不一定等于20，A 项错误；B由题给信息可知，a点时还未加入NaOH，此时溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是 NaCl 和 NaClO，溶液呈碱性，故b 点溶液呈中性，cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着 NaOH 的继续加入，水的电离受到抑制，故d 点溶液应呈碱性，B 项错误；C ac 点发生反应为Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故 c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C项正确；D由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HClOHCO3
13、-，故 H2O+ClO-CO2=HCO3-HClO，D 项错误；答案选 C。10下列关于有机物的叙述错误的是（）A乙醇能发生取代反应B分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4 种C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A 正确；B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4 种，可能的结构有4 种，故 B正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C 错误；D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳
14、溶液鉴别，故D 正确。答案选 C。11下列说法正确的是A SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B水分子中OH 键的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D 1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【分析】【详解】A二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A 项错误；B水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H 键键能无关，B 项错误；C物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和22O是以离子键结合，22O中
15、的 O 是以共价键结合，C项正确；D NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有 3NA个共用电子对，D 项错误；答案选 C。12下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O D 50 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O【答案】D【
16、解析】【详解】A次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+，故 A 错误；B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca2+OH CaCO3+H2O，故 B 错误；C氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故 C 错误；D n(NaOH)1mol/L 0.05L0.05mol，50 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是 x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫
17、原子守恒得，0.0320.05xyxy解得0.020.01xy，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH+3H2S HS+2S2+5H2O，故 D 正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。13YBa2Cu3Ox(Y 元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A质量数是89 B质子数与中子数之差为50 C核外电子数是39 D8939Y与9039Y 互为同位素【答案】B【解析】【详解】A 选项，原子符号左上
18、角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡 A 正确；B 选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数质子数=89 39=50，质子数与中子数之差为5039=11，故 B 错误；C 选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39 个电子，故C正确；D 选项，8939Y与9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D 正确;综上所述，答案为B。【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。14用 98%浓硫酸配制500mL 2mol
19、/L 稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线【答案】C【解析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故 A错误；B、定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。15关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误
20、的是A原子半径PSCl B最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性PH3H2SSCl【答案】D【解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径PSCl，故 A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4H2SO4HClO4，故 B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性PH3H2SHCl，故 C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性PSCSi；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)I1(Ge),故答案为OCSi；（2）Ge 原子位于第四周期IVA 族，因此原子核外电子排布
21、为1s22s22p63s23p63d104s24p2（或 Ar3d104s24p2）；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge 原子半径大于Si，Si-O 键长小于Ge-O 键长，SiO2键能更大，熔点更高；故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p2（或 Ar3d104s24p2）；SiO2；二者均为原子晶体，Ge 原子半径大于Si，SiO 键长小于 GeO 键长，SiO2键能更大，熔点更高；（3）B 原子最外层有3 个电子，与3 个-OH 形成 3 个共价键，因此为sp2杂化；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；故答案为：sp2；热水破坏了硼
22、酸晶体中的氢键，而且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；（4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的 Cs 原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的 Cs 原子位于晶胞的yz 面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的 Cs 原子位于晶胞xy 面上，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）的 Cs 原子位于晶胞平行于 y 轴的棱上，利用均摊法可计算该晶胞中共含Cs 原子 4 个；带入晶胞密度求算公式可得：30-30AAAZM4M4M=10N VNabc 10abcN；故
23、答案为4；30A4M10abcN。【点睛】本题主要考查原子的结构与性质，电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减少。19砷化镓是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）Ga基态原子核外电子排布式为_,As 基态原子核外有_个未成对电子。（2）Ga、As、Se 的第一电离能由大到小的顺序是_,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_,GaF的熔点超过1000，可能的原因是 _。（4）二水合草酸镓的结构如图1 所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为 _。（5）砷
24、化镓的立方晶胞结构如图2 所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_g cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。【答案】Ar3d104S24p1或 1S22S22p63d104S24p13AsSeGa SeAsGa GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大GaF3是离子晶体4sp24 145/(0.565 10-7)3NA【解析】【分析】(1)Ga 是 31 号元素，处于第四周期IIIA 族，结合构造原理书写核外电子排布式；As 基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2
25、)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As 原子 4p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的；同周期主族元素自左而右电负性增大；(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；F元素的电负性很强，GaF3的熔点超过1000，可能的原因是GaF3是离子晶体；(4)Ga 原子与周围4 个 O 原子形成4 个共价键；草酸根中碳原子形成3 个 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为 3；(5)均摊法计算晶胞中Ga、As 原子数目，再计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量 晶胞体积。【详解】(1)Ga 是 31 号元素，处于第四周期
26、IIIA 族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，As 基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p 轨道 3 个电子是未成对电子；(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As 原子 4p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能：AsSe Ga，同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性：SeAsGa；(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸点依次升高；F元素的电负性很强，GaF3的熔点超过1000，可能的原因是GaF3是离子晶体；(4)Ga 原子与周围4 个 O 原子形成4 个共价键，镓原子的配位数为4，草酸根中碳原子形成3 个 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为sp2；(5)晶胞中 Ga原子数目=818+612=4、As 原子数目=4，晶胞质量=4A7075Ng，晶体密度A3770754gN0.56510cm=37A4 145N0.565 10g/cm3。