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1、2019-2020学年北京市东城171 中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）A气体单质中，一定有键，可能有键BPCl3分子是非极性分子C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D ClO4-的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致【答案】D【解析】【分析】【详解】A.稀有气体是单原子分子，没有 键，A 选项错误；B.PCl3分子中心原子P为 sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，
2、所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；D.ClO4-的价层电子对数为(7+1)2=4，所以 ClO4-VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D 选项正确；答案选 D。【点睛】分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。2下列离子方程式正确的是A NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3-H2O=H3O+23SOBFeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）34Fe3+C10 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中滴加几滴
3、AlCl3溶液：Al3+3OH-=Al（OH）3D 3a mol CO2通入含 2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OH-Ba2+=BaCO323HCOH2O【答案】D【解析】【详解】A.HSO3-H2O=H3O+23SO为 HSO3-的电离方程式，故错误；B.FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；C.10 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；D.3a mol CO2通入含 2a mol Ba（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3
4、CO24OH-Ba2+=BaCO323HCO H2O，故正确；故选 D。【点睛】掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）A KClO3在反应中得电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1mo
5、lKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5 价降低为+4 价，C元素的化合价由+3 价升高为+4 价，以此来解答。【详解】A Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A 正确；BCl 元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；CH2C2O4在反应中C 化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol（5-4）=1mol，选项 D 不正确；答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元
6、素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。4下列有关化学用语表示正确的是（）A NaClO 的电子式B中子数为16 的硫离子：3216S C为 CCl4的比例模型D16O 与18O 互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.NaClO 为离子化合物，由Na+和 ClO-构成，A 错误；B.中子数为16 的硫离子应为3216S2-，B 错误；C.中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCl4的比例模型中，Cl原子半径应比C原子半径大，C错误；D.16O 与18O 都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；16O2与18O3是氧元素组成的不同性
7、质的单质，二者互为同素异形体，D 正确。故选 D。【点睛】在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16O18O 与17O3也互为同素异形体。5等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314 B密度之比为141413 C质量之比为111 D原子数之比为111【答案】B【解析】【详解】假设质子都有14mol，则 CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比
8、，体积之比为111，A 错误；B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14 1413，B 正确；C、质量之比为1mol 28g/mol：1mol 28g/mol：1mol 26g/mol=14:14:13，C错误；D、原子个数之比为1mol2：1mol 2：1mol4=11 2，D 错误。答案选 B。6关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH【答案】A【解析】【
9、详解】A吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A 项错误；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，B 项正确；C催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；D 氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成 NaOH，D 项正确；答案
10、选 A。【点睛】氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2，阴极水发生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极放氢生碱，会使酚酞变红。7下列关于有机物的叙述错误的是（）A乙醇能发生取代反应B分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4 种C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A 正确；B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4
11、种，可能的结构有4 种，故 B正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C 错误；D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D 正确。答案选 C。82019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972 年提出“摇椅式“电池(Rock ing chair battery),1980 年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是A充电时，Cu 电极为阳极B充电时，Li+将嵌入石墨电
12、极C放电时，Al 电极发生氧化反应D放电时，负极反应LiCoO 2xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+【答案】B【解析】【分析】根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D 项错误；答案选 B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向
13、负极，锂离子电池只不过是换成了+Li在正、负极间移动罢了，换汤不换药。9有关物质性质的比较，错误的是A熔点：纯铁 生铁B密度：硝基苯 水C热稳定性：小苏打 苯【答案】D【解析】【详解】A生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁生铁，选项A 正确；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水硝基苯，选项B 正确；C碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，选项 C 正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，选项D 错误。答案选 D。【点睛】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的
14、考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。10下列实验能达到实验目的的是（）A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A 错误；B.制备溴苯要苯和液溴反应，故B 错误；C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO 气体，故C 错误；D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，Fe3+可以与 SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3,故 D 正确；故答案选:D。【点睛】常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧
15、化还原反应，作负极。11“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D 1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A拟晶 Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0 的原则，三种金属的
16、化合价均可视作零价，故A 错误；B拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B 错误；CAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C 正确；D溶于过量硝酸时，Al 与 Fe 均变为+3 价，Cu变为+2 价，故 1mol Al65Cu23Fe12失电子为65 3+23 2+12 3=277mol，故 D 错误；故选 C。12X、Y、Z、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与 Y+有相同的电子层结构，Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
17、下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：YZW C离子半径：Y+X2-DY与 W 形成的化合物的水溶液显碱性【答案】D【解析】【分析】Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，则Z 为 Al，X2-与 Y+有相同的电子层结构，则X为 O，Y 为Na，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W 为 S，以此解题。【详解】根据分析，X为 O、Y为 Na、Z 为 Al、W 为 S；A X为 O，最外层电子数为6，Y为 Na，最外层电子数为1，Z为 Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X Z Y，故 A 错误；BY为 Na、Z 为 Al、W 为 S，铝的
18、原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故 B错误；CX为 O、Y为 Na，X2-与 Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+”“2CrCl3+H22CrCl3+2HCl离子sp2、sp3Cr4H4（或 CrH）832124.376 10AN（）【解析】【分析】（1）根据基态铬原子得核外电子排布，写出价电子排布式；根据价层电子，确定铬元素的最高价态；价电子处于半满或全满时比较稳定，电离能比较大；（2）CrCl3在含 HCl的 H2气流中被还原，写出方程式；离子晶体的熔点较高；CH3COO中，甲基中的碳原子为 sp3杂化，
19、另一个碳原子为sp2杂化；（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2 个过氧根，确定结构式；（4）均摊法确定化学式。确定一个晶胞的质量和体积，在计算晶胞密度；【详解】（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；根据价层电子，铬元素的最高价态为+6。基态 Cr+的价电子排布式为 3d5、基态 Mn+的加点字排布式为3d54s1，故铬元素的第二电离能大于锰元素的第二电离能；答案：3d54s1+6 （2）CrCl3在含 HCl 的 H2气流中被还原，反应方程式为2CrCl3+H22CrCl3+2HCl；CrCl3的熔点较高，为离子晶体；CH3COO中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2
20、杂化；答案：2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 离子sp2、sp3（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2 个过氧根，结构式为；答案：（4）每个晶胞中的Cr 原子数为81/8+61/2=4，H 原子数为121/4+1=4，故其化学式为Cr4H4（也可以简化为 CrH，但不可简化为Cr2H2）。一个晶胞的质量为A5214N（）g，一个晶胞的体积为（4.37610-8）3cm3，则晶体的密度为83A212N4.37610（）；答案：83A212N4.37610（）19（14 分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCo
21、O2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。已知：P204二(2-乙基己基)磷酸酯 常用于萃取锰，P507(2-乙基己基膦酸-2-乙基己酯）和 Cyanex272二(2，4，4)-三甲基戊基次磷酸常用于萃取钴、镍。回答下列问题：（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与 H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式_。（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH 的关系图如下：加入 NaOH 溶液调 pH=5 可除去图中的_（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式_（一种即可）。（3）已知 P507 萃取金属离子的原理为n
22、HR(Org)+Mn+(aq)垐?噲?MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH 对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)垐?噲?MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_。（4）控制水相pH=5.2，温度 25，分别用P507、Cyanex272 作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂
23、中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_mol L-1；若选 Cyanex272 萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_mol L-1。（5）室温下，用NaOH 溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知 KspNi(OH)2=5.25 10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为 2.1 10-11 mol L-1时，pH=_(lg5=0.7)。【答案】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2+2CoSO4+4H2O Fe3+、Al3+F
24、e3+3OH-Fe(OH)3或Al3+3OH-Al(OH)3维持萃取过程中pH 恒定增大Cyanex272 0.25 0.4 11.7【解析】【分析】【详解】（1）LiCoO2与硫酸和H2O2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成 O2，+3 价 Co降低为+2 价的 Co2+，方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2+2CoSO4+4H2O。（2）由图可知，加入NaOH 溶液调 pH=5 时，Fe3+、Al3+沉淀完全，所以去除Fe3+的离子方程式为Fe3+3OH-Fe(OH)3，去除 Al3+的离子方程式为Al3+3OH-Al
25、(OH)3。（3）nHR(Org)+Mn+(aq)垐?噲?MRn(Org)+nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用NaOH 进行皂化处理后离子反应变为nNaR(Org)+Mn+(aq)垐?噲?MRn(Org)+nNa+(aq)，反应前后pH 基本不变，根据题意可知，萃取效率不会降低。故萃取前先用NaOH 对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中pH 恒定。（4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“Cyanex272”比“P507”对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272 分离效果好。选 P507 为萃取剂，浓度在 0.25 mol L-1以后变化不大，所以 0.25 mol L-1最好；选Cyanex272 萃取剂，浓度在0.40 mol L-1以后变化不大，所以0.4 mol L-1最好。（5）KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=5.25 10-16，c2(OH-)=16115.25 102.1 10=2.5 10-5，c(OH-)=5 10-3，pOH=3-lg5=2.3，pH=14-pOH=14-2.3=11.7。