《2019-2020学年北京东城55中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京东城55中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年北京东城 55 中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照C检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物【答案】D【解析】【详解】A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故 A 错误
2、；B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH 试纸测定新制氯水的pH，故 B错误；C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故 D 正确；正确答案是D。2下列说法正确的是()A粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B5.6 g Fe在足量 Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2 6.021023C室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl 溶液，溶液中32+4c NHH Oc NHg增大D向 BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶
3、液中2-32-4c COc SO减小【答案】C【解析】【详解】A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A 错误；B.5.6g Fe物质的量为0.1mol，足量 Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，B 错误；C.氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中32+4c NHH Oc NHg增大，故C正确；D.BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，2-32-4c COc SO=sp3sp4KBaCOKBaSO，溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D 错误；故合
4、理选项是C。3下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋【答案】D【解析】【详解】A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A 错误；B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B 错误；C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有 C、H、O 三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C 错误；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D 正确；故合理选项是D。4下列化
5、学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3D Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故 A 正确；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程
6、式为：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故 B正确；C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32+2H+H2SiO3，故 C 正确；D过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故 D 错误；故选：D。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实，D 选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。(3)、电荷守恒。5下列溶液一定呈中性的是A c(H+)=c(OH)BpH=7 CKW=10-14D
7、c(H+)=10-7mol/L【答案】A【解析】【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与 c(OH)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。【详解】A.c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性，A 项正确；B.只有常温下pH=7 的溶液才是中性的，B 项错误；C.常温下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C项错误；D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L 时，溶液才是中性的，D 项错误；本题选 A。6下列说法正确的是A Na2SO4 晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D NH3和 CO2两种分子中，每个原子的
8、最外层都具有8 电子稳定结构【答案】B【解析】A、Na2SO4晶体中既有Na+和 SO42-之间的离子键，又有S和 O原子间的共价键，故A错误；B、由于 HCl、HBr、HI 分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中 H 原子只能是2 电子结构，故D 错误。本题正确答案为B。7生铁比纯铁（）A硬度低B易腐蚀C熔点高D含碳量低【答案】B【解析】【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A 错误；B生铁是合金，易发生电
9、化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D 错误；故答案为B。8已知：25 C时，MOH 的 Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol L-1 MCl 溶液中滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH 与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A a=4 BV1=10 C溶液中水的电离程度：PQ DQ 点溶液中c(Na+)Q，C正确；D.P 点加入 10mLNaOH 溶液时 nP(Na+)=nP(M+)，Q 点时 MOH 少量电离，nQ(M+)2c(M+)，
10、D 错误；故合理选项是D。925时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示-2-242-224244c HC Oc C Oc H C Oc HC O或，下列叙述错误的是A从 M 点到 N 点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B直线 n 表示 pH 与-24224c HC Olgc H C O的关系C由 N 点可知 Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2D pH=4.18 的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A.如图所示，
11、从M 点到 N 点的过程中，pH 减小，氢离子浓度增大，c(H2C2O4)逐渐增大，故A 正确；B.pH 增大，-24224c HC Oc H C O增大，-24224c HC Olgc H C O减小，则直线n 表示 pH 与-24224c HC Olgc H C O的关系，故B 正确；C.由 N 点可知 Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2Ka1(H2C2O4)=-+4224c HCOc Hc H C O，在 N 点-24224c HC Olgc H C O=-1，即-24224c HC O10c H C O，N 点的 pH2.22，则 c(H+)10-2.22mol/L，所以 Ka1
12、(H2C2O4)10 10-2.221.0 10-1.22，故 C 正确；D.M 点：-lg2-24-24c C Oc HC O=0，Ka2=2-+24-24c C Oc(H)c HC O=10-3.18 10-1=10-4.18，pH=4.18 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，但无法判断c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)，故 D 错误；故选 D。10将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快D两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】C【解析】乙
13、烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是222HeH,铜片表面有气泡产生，故D错误。点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。11科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究 Na 与水反应可能有O2生成B探究 Na2O2与 SO2反应可能有Na2SO4生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
14、 D探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2 价，不可能再降低，故 A 选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B 不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C 不选；D氯气和氢氧化
15、钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D 不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C 选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。12NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 2gD2O和 H2l8O混合物中所含中子数为NAB 1L0.1mol L-1 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD 0.1 mol H
16、2和 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.D2O和 H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以 2gD2O和 H2l8O混合物中所含中子数为 NA，故 A正确；B.NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H+CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO3-和 CO32-离子数之和为0.1NA,故 B错误。C.常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1 mol H
17、2和 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2(g)2HI，其原子总数为0.4NA,故 D错误；答案：A。13下列操作不正确的是A配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜【答案】C【解析】【详解】A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解,为抑制水解,在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸,故 A 正确；B.钠易和空气中水、氧气反应而变质,其密度大于煤油，并且又不和煤油反应,所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中,故 B 正确；C.溴易腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞的
18、试剂瓶,故 C错误；D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银,所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D 正确；答案选 C。14类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa，常温下，某浓度H2A 溶液在不同pH 值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是A随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数BpH=3.50 时，c(HA)c(H2A)c(A2)Cb 点时 c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5D pH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大【答案】C【解析】【分析】H2A
19、 存在电离平衡：H2A?H+HA-、HA-?H+A2-，pH 增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是 HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【详解】A由分析可知，随着pH 的增大，pC 增大的曲线是H2A 的物质的量浓度的负对数，故A 错误；BpH=3.50 时，左侧曲线是H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时 pC（H2A）pC（A2-）pC（HA-），即 c（HA-）c（A2-）c（H2A），故 B 错误；Cb 点时，c（H2A）=c（A2-），2-2-
20、+22-+a122a2c H Acc H AccHAcHAc HAA=c HKKgg，交点 a 处 c（HA-）=c（H2A），故 Ka1=+2c H Ac Hc HAg=c（H+）=l 10-0.8，HA-?A2-+H+，交点 c处 c（HA-）=c（A2-），故 Ka2=-+2c Ac Hc HAg=c（H+）=l 10-5.3，故 c(H2A)c(A2)/c2(HA)=10-0.8/10-5.3=104.5，故 C正确；D DpH=3.005.30 时，结合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故D 错误；故答案为C。【点睛】认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意
21、义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。15如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2 中 M 是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A图 1 铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B若 M 是锌片，可保护铁C若 M 是铜片，可保护铁D M 是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池【答案】B【解析】【分析】据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。【详解】A.图 1 中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A 项错误；B.图 2 中，若 M 是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B 项正确；C.图 2 中
22、，若 M 是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；D.M 是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M 为锌时铁被保护，D 项错误。本题选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _ f，装置 D 的作用是 _。装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)反应所用实验装置如图所示(部分装置省略)。通 SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其
23、目的是_；控制反应温度的方法是_反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是_(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是_。(4)产品 Na2S2O4?2H2O 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_(写 2 种)。【答案】decb 防止倒吸Cu+2H2SO4(浓)加热SO2+CuSO4+2H2O 加快 SO2与 Zn 的反应速率水浴加热2SO2+Zn+2OH-35Zn(OH)2+S2O42-ZnO 减小 Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或 NaHSO4(任写 2 种)【解析】【分析】【详解】(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生
24、成的二氧化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气大，可以与水反应，应使用向上排空气法收集，收集时气体应长进短出，二氧化硫有毒，不能排放到空气中需要尾气处理，吸收尾气时，需要安装防倒吸装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为 ad ecbf；二氧化硫被氢氧化钠吸收，使装置内压减小，易发生倒吸，则D 为防倒吸装置；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)加热SO2+CuSO4+2H2O；(2)SO2与 Zn 粉直接接触反应，接触面积太小，通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，可增大 SO2与 Zn 粉反应时的接触面积，从而加快SO2
25、与 Zn 的反应速率；由流程图示反应的反应温度为35，火焰温度太高不易控制，不能用酒精灯直接加热，应使用水浴加热的方法来控制温度；二氧化硫与锌粉和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和Na2S2O4，离子方程式为：2SO2+Zn+2OH-35Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)可得过滤得到的“滤渣”为氢氧化锌，洗涤、灼烧，氢氧化锌分解为氧化锌(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷却结晶过程中，加入适量饱和食盐水，可降低其溶解度加快结晶速度；(4)产品 Na2S2O42H2O 中硫的化合价为+3 价，被氧化时硫的化合价升高，可能变为+4 价或+6 价，则可能的产物有Na2SO3、NaHSO3、Na2
26、SO4或 NaHSO4(任写 2 种)。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：已知：+HBr+RBr 回答下列问题。（1）A+B C 的反应类型为_；C中官能团有醚键、_(填名称)。（2）CH3CH2I 的名称为 _。（3）反应 DE 的化学方程式为_。（4）Tamoxifen 的结构简式为_。（5）X是 C 的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2 种核磁共振氢谱都显示4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写 2 种)。（6）设计用和 CH3I 为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_
27、。【答案】取代羰基碘乙烷【解析】【分析】由可知，B为；由+HBr+RBr，可知，R 基被 H 原子取代，所以E为；结合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)为，据此分析回答。【详解】（1）A 中的 Cl原子被取代，C 中官能团有醚键和羰基，故答案为：取代；羰基；（2）CH3CH2I 的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；（3）由分析可知D 中甲氧基的-CH3被 H 原子取代，所以D 到 E的方程式为：，故答案为：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为，故答案为：；（5）X在酸性条件下水解，则X 必含酯基，生成2 种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇 FeCl3溶液显紫色，
28、则X必是酚酯，必含，所以 X 由、2 个只含单键的C组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4 组峰，符合条件的有5 种，分别为：，故答案为：（任写二种）；（6）逆合成分析：可由通过加聚反应生成，可由消去水分子而来，可由加 H 而来，可由通过发生类似C到 D的反应而来，即：，故答案为：。【点睛】（6）所给原料和题目所给流程中具有相似官能团羰基，而目标产物碳原子比原料多了一个，所以本题必然发生类似C到 D 的反应来增长碳链。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问
29、题：.利用 CO脱硫(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25时 CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)SO2(g)?2CO2(g)S(s)的焓变 H _。25，100kPa 时，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：物质CO(g)CO2(g)SO2(g)标准摩尔生成焓?fHm(25)/kJ?mol-1-110.5-393.5-296.8(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L 的密闭容器中分别通入2.2mol CO 和 1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图
30、所示。在实验b 中，40 min 达到平衡，则040 min 用 SO2表示的平均反应速率v(SO2)_。与实验 a相比，实验 b可能改变的条件为_，实验 c可能改变的条件为_。.利用 NH3脱硝(3)在一定条件下，用NH3消除 NO 污染的反应原理为：4NH3(g)6NO(g)?5N2(g)6H2O(l)H1807.98kJmol1。在刚性容器中，NH3与 NO 的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中 XYZ)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即 NO 转化率)曲线如图所示。NH3与 NO 的物质的量之比为X 时对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因
31、为_。900条件下，设Z23，初始压强p0，则 4NH3(g)6NO(g)?5N2(g)6H2O(l)的平衡常数Kp_(列出计算式即可)。.利用 NaCIO2脱硫脱硝(4)利用 NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和 NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为_。【答案】-269.2kJ mol-10.01mol L-1 min-1加入催化剂升高温度c 温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900，反应达到平衡状态，反应的 H0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降5046650000.375p0
32、.3750.140.15 p0.1p0.15p或3ClO2-+4SO2+4NO2+12OH-=3Cl-+4SO42-+4NO3-+6H2O【解析】【分析】【详解】(1)根据“标准摩尔生成焓”的定义可得：-12t1-122t2-122t31C s+OgCO g=-110.5kJ mol21C s+OgCOg=-393.5kJ mol21S s+OgSOg=-296.8kJ mol2mmmHHH垐?g噲?垐?g噲?垐?g噲?再根据盖斯定律2(反应-反应)-反应可得到2CO(g)SO2(g)?2CO2(g)S(s)，则，CO脱硫反应2CO(g)SO2(g)?2CO2(g)S(s)的焓变-1-1-1-
33、1t2t1t3=2-=2-393.5kJ mol-110.5kJ mol-296.8kJ mol=-269.2kJ molmmmHHHHgggg，故答案为：-269.2kJmol-1；(2)结合题干信息，列三段式有：222.21002CO gSOg22xx2xx2.2-2x1CO2xxSxgs-垐?噲?初始转化末态则2.2-2x+1-x+2x1202.2+1260，解得 x=0.8，则-1-120.8mol2Lv SO=0.01mol Lmin40mingg，故答案为0.010.01molL-1 min-1；与实验a 相比，实验b 达到的平衡状态不变且所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，
34、与实验a相比，实验c达到平衡状态改变且所需时间缩短，可能是增大压强或升高温度，联系反应特点，若是增大压强，平衡向右移动，向右反应的程度应增大，与图像不符，若是升高温度，平衡向左移动，与图像相符，故答案为：加入催化剂；升高温度；(3)NH3和 NO 的物质的量之比越大，NO 的脱出率月啊，则相同温度下，不同NH3、NO 物质的量之比对应 NO 的脱出率：XYZ，则 X 对应曲线c，Y对应曲线b，Z对应曲线a，故答案为：c；NO 的脱出率会受到速率、平衡移动等因素的影响，温度低于900 时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO脱出率逐渐升高，温度高于900，反应达到平衡状态，反应的H0，继
35、续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降，故答案为：温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900，反应达到平衡状态，反应的H0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降；压强为 p0，根据曲线a 上 NH3与 NO 的物质的量之比为2Z=3，则 NH3的分压为0.4p0，NO 的分压为0.6p0，列三段式有：003200002000.4p0.6p00.3p0.45p4NHg60.37NO5pg5N0.1p0.15p0.37gpH56O l垐?噲?起始转化平衡则反应的平衡常数5520p4646653000pN0.375p0.375pNH
36、pNO0.140.15 p0.1p0.15pKg或，故答案为：5046650000.375p0.3750.140.15 p0.1p0.15p或；(4)在碱性环境下，ClO2-氧化等物质的量的SO2和 NO2，ClO2-变为 Cl-，SO2变为 SO42-，NO2变为 NO3-，利用氧化还原反应规律进行配平，可得离子反应方程式3ClO2-+4SO2+4NO2+12OH-=3Cl-+4SO42-+4NO3-+6H2O，故答案为：3ClO2-+4SO2+4NO2+12OH-=3Cl-+4SO42-+4NO3-+6H2O。19氯氧化铜 xCuOyCuCl2 zH2O在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（
37、主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为_。调节 pH，要使常温溶液中c(Cu2)0.022mol L-1，而 c(Fe3)1106mol L-1，则应调节pH 的范围为_。已知 KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)311036为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤：称取0.4470 g 氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol L1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 m
38、L；步骤：称取0.4470g 氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol L1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知步骤中所发生的反应如下：2Cu2+4I2CuII2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6已知 Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤滴定终点时的实验现象是_。通过计算确定氯氧化铜的化学式_（写出计算过程）。【答案】4Fe3+3Cu2(OH)2CO33H2O4Fe(OH)36Cu2+3CO2 4，5当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色
39、沉淀3CuO CuCl24H2O【解析】【分析】铜矿粉溶于盐酸溶液中，含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加双氧水将Fe2+氧化成 Fe3+，此时溶液中存在着Fe3+的水解平衡，加入碱式碳酸铜调节pH 值，使 Fe3+转化成沉淀除去。加入石灰乳将Cu2+沉淀：【详解】（1）Fe3+水解平衡：Fe3+3H2O垐?噲?Fe(OH)33H+，Cu2(OH)2CO3消耗 H+，H+浓度减小使平衡正向移动，Fe3+转化成氢氧化铁沉淀而除去，Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+CO2+3H2O，将俩方程式加和就得到了：4Fe3+3Cu2(OH)2CO33H2O4Fe(OH)3 6Cu2+3CO2。（2）使
40、溶液中的Fe3+完全变成沉淀时的pH 计算：KspFe(OH)3=110-36=c（Fe3+）c3（OH），c（Fe3+）=110-6mol?L1，解得 c（OH）=1 1010mol?L1，pH=4；使常温溶液中c(Cu2)0.022mol L-1 pH 计算：KspCu(OH)2=2.21020=c（Cu2+）c2（OH），c（Cu2+）=0.022mol?L1，解得 c（OH）=1109mol?L1，pH=5；故 pH 范围：4，5。（3）当氯离子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液时，CrO42开始沉淀出现砖红色。n(Cl)=n（AgNO3）=0.1000 molL1 0.02 L=0
41、.002 mol，由方程式知：Cu2+Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.2000 molL1 0.02 L=0.004 mol，结合氯氧化铜化学式xCuOyCuCl2 zH2O得：n(CuO)=0.003 mol，n(CuCl2)=0.001 mol，n(H2O)=0.44700.00380/0.001135/18/gmolg molmolgmolgmol=0.004 mol，n(CuO)：n(CuCl2)：n(H2O)=x：y：z=3:1:4，故氯氧化铜的化学式：3CuO CuCl2 4H2O【点睛】计算确定氯氧化铜的组成关键在于分析方程式：2Cu2+4I2CuII2，2Na2S2O3I22NaINa2S4O6，找到关系式：Cu2+Na2S2O3，计算出n(Cu2+)，根据 n(Cl)、n(Cu2+)、结合氯氧化铜化学式xCuOyCuCl2 zH2O，确定 n(CuO)、n(CuCl2)，进一步计算n(H2O)，从而确定x：y：z 的值，确定化学式。