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1、2019-2020学年福建省三明市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X 和 Z形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W 和 Y，Y的原子序数是W 的 2 倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYX BY的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物CW 与 X形成的化合物不可能含有共价键D常温常压下，Y的单质是固态【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W 和 Y，Y的原子序数
2、是W 的 2倍，W是 O，Y是 S，则 Z是 Cl。X和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6 1，所以 X是 Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是 O、Na、S、Cl。A同周期元素原子从左到右半径增大，有ClSNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则 O 原子半径最小；综合原子半径：OClSNa，正确，A 不选；B非金属性ClS，则 S的气态氢化物的稳定性弱于Cl 的气态氢化物，正确，B 不选；CW 与 X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；D常温常压
3、下，S的单质是固态，正确，D 不选；答案选 C。2硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A A 族元素B A 族元素C A 族元素D A 族元素【答案】D【解析】【详解】硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X 一定不可能是A 族元素，故选D。3下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是Y Z M X A简单离子半径：MY B单质熔点：X M C简单气态氢化物的稳定性：YZ DY 的氧化物对应水化物均
4、为强酸【答案】B【解析】【分析】除 M 外，其余均为非金属元素，则M 为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z 为氧(O)。【详解】A M 为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与 N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确；CY为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性NO，则简单气态氢化物的稳定性：NH3c(Na+)c(CH3COO-)Cc 点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D d 点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】【详解】Aa 点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，
5、根据电离平衡常数计算。设电离的出的H的浓度为x，由于电离程度很低，可认为醋酸浓度不变。CH3COOHCH3COOH2 x x Ka=33c Hc CH COOc CH COOH=22x=1.8 10-5，解得 x=6.0 10-3mol/L，A 项正确；B b 点的溶液为CH3COOH和 CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离CH3COOHCH3COOH，醋酸根会水解，CH3COOH2OCH3COOH OH，水解平衡常数1410h510K5.6 101.8 10WaKK c(Na+)c(CH3COOH)；B项错误；Cc
6、 点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将两式联立得到质子守恒，则有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C项正确；D d 点加入 40mL 的 NaOH 溶液，NaOH 多一倍，为等物质的量浓度的NaOH 和 CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D 项正确；本题答案选B。【点睛】电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒
7、。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。14实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A乙酸乙酯的沸点小于100B反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C试管乙中应盛放NaOH 浓溶液D实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100，故 A 正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH 浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故
8、C 错误；D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D 错误；选 A。15下列说法中，正确的是A 78g Na2O2固体含有离子的数目为4NAB由水电离出的c(H)=10-12mol L-1溶液中 Na、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存C硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O D将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g)H 0【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2的电子式为，可知，molNa2O2中有 2molNa和 1molO22，共 3mol 离子，离子数目为
9、 3NA，A 错误；B、由水电离出的c(H)=10-12mol L-1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；C、I在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D 错误；答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8，沸点 44.8。（1）稳定性探究(
10、装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4 2SO3O2。此装置有明显错误之处，请改正：_，水槽冰水浴的目的是_；带火星的木条的现象_。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在 Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，氧化产物是 _。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是_。（4）可用 H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL 待测液，消耗0.1mol L1的 H2C2O4溶液 30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为_mol L1，若 Na2S2O8有剩余，则测得
11、的紫红色离子浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集 SO3木条复燃2Mn2 5S2O8H2O2MnO10SO 16HS2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2 3 次(合理即可)0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为 MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5
12、H2C2O4-2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由 Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；(2)X 为 MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，则反应的离子方程式为 2Mn25S2O8H2O2MnO 10SO 16H，根据该反应中元素化合价的变化可知，氧化剂是S2O82-
13、，氧化产物是MnO4-，故答案为：2Mn25S2O8H2O2MnO 10SO 16H；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤23 次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作23 次(合理即可)；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：-2244-1-45H C O2MnO520.03L0.1mol L0.02Lc MnO:g则-1-142 0.03L0.1mol Lc MnO=0.06mol L5 0.02Lgg，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0
14、.06；偏高。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17（化学 有机化学基础）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有_种，B 中含氧官能团的名称为 _（2）试剂 C可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性 KMnO4溶液d、新制 Cu(OH)2悬浊液（3）是 E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为_（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_【答案】3 醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CH
15、COONa+H2O【解析】【分析】甲苯和 CO在 AlCl3、HCl 作用下生成A，A 和乙醛发生题目给的已知的反应生成B，则 B 为，B 在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。【详解】（1）遇 FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3 种位置，共有3 种同分异构体；根据题目所给信息，B 中含有醛基。（2）B中含有的醛基与C反应转化为羧基，所以试剂C 可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。（3）酯基在NaOH 条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为+2N
16、aOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E，根据加聚反应规律可得F的结构简式为。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O制备 K3Fe(C2O4)3 3H2O 具体流程如图：回答下列问题：(1)步骤滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为_。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是_。(2)步骤将Fe(OH)3加入到 KHC2O4溶液中，水浴加热，控制
17、pH 为 3.5-4，若 pH 偏高应加入适量_（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。(3)步骤的操作是_、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用 95%乙醇洗涤的目的是_。(4)测定 K3Fe(C2O4)3 3H2O 中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为 _。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是_（“酸式”或“碱式”）滴定管。向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用 cmol L-1KMnO4溶液滴定至终
18、点，消耗KMnO4溶液 VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为_。【答案】2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3煮沸H2C2O4蒸发浓缩、冷却结晶除去晶体表面的水分CO2酸式556100%1000cVm【解析】【分析】莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O中加入 NaOH，发生的反应为Fe2+与 OH-反应生成Fe(OH)2；加入 H2O2，发生反应为Fe(OH)2与 H2O2反应生成Fe(OH)3；在反应中，Fe(OH)3固体与 KHC2O4反应，生成K3Fe(C2O4)3溶液；将溶液蒸发结晶便可得到K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体，再洗涤干燥，从而获得纯净的晶体。【详解】
19、(1)步骤滴加过量6%H2O2，将 Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。生成的沉淀呈胶状，不易过滤，过滤前需要加热煮沸以破坏其胶状结构，操作是煮沸。答案为：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；煮沸；(2)步骤若pH 偏高，则应加酸将pH 降低，所以应加入适量H2C2O4。答案为：H2C2O4；(3)步骤是从溶液中提取溶质，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，因结晶水合物受热易失去结晶水，所以用95%乙醇洗涤，目的是除去晶体表面的水分，防止晶体受热失去结晶水。答案为：
20、蒸发浓缩、冷却结晶；除去晶体表面的水分；(4)滴定时，H2C2O4被氧化生成CO2，反应的氧化产物为CO2。滴定时，因高锰酸钾会腐蚀橡皮管，所以盛放高锰酸钾溶液的仪器是酸式滴定管。答案为：CO2；酸式；Fe3+被 Zn 还原为 Fe2+，Fe2+被 KMnO4氧化生成Fe3+，关系式为5Fe3+5Fe2+KMnO4，则n(Fe3+)=cmol L-1 V 10-3L 5=5 10-3cVmol，该样品中铁的质量分数的表达式为3510 mol56g/mol100%gcVm=556100%1000cVm。答案为：556100%1000cVm。【点睛】胶状沉淀呈胶状，容易堵塞滤纸的孔隙，使水难以顺利
21、流下，所以过滤胶状沉淀物时，需加热破坏胶体结构。19甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3HO）制备甲醛脱氢法：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)H1=+92.09kJ mol-1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）H2（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有_（写出一条）。（2）已知：2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=-483.64kJmol-1，则 H2=_。（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0%，则反应的平衡常数
22、Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数，忽略其它反应）。（4）Na2CO3是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程 i：CH3OH H+CH2OH 历程 ii：CH2OH H+HCHO历程 iii：CH2OH 3 H+CO 历程 iv：H+HH2如图所示为在体积为1L 的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min 反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH 中生成 HCHO的百分比）。回答下列问题：600时，前 10min 内甲醛的平均速率为v（HCHO）=_ 从平衡
23、角度分析550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为_；反应历程i 的活化能 _（填“”“”“”或“=”）反应历程iii 的速率。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b 电极反应方程式为_。【答案】升高温度或降低压强-149.73 kJ mol-10415P0.033mol/(L min)甲醇脱氢为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+【解析】【分析】【详解】（1）脱氢法制甲醛，CH3OH（g）?HCHO（g）+H2H1=+92.09kJ mol-1，由于该反应的正反应是吸热反应，所以
24、可以升高温度，使平衡正向移动，从而提高甲醛的产率；又由于该反应的正反应是体积增大的反应，所以可以降低压强使平衡正向移动，也可以提高甲醛的产率。故答案为升高温度或降低压强。（2）根据 CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)H1=+92.09kJ mol-1和 2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=-483.64kJmol-1，+2 即可得到反应CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g），H2=+92.09kJ mol-1+（-483.64kJmol-1）2=-149.73 kJ mol-1。（3）用三段式解答：起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0%，则
25、320000000(g)(Pa)00(PaCH OHg)0.40.40.4(Pa)0HCHOg.60.40.+H4PPPPPPP?起始变化平衡（）（）则反应的中衡常数Kp=0000.40.40.6PPP=0415P。（4）600 时，前 10min 内甲醇的物质的量变化为1mol55%60%=0.33mol，容器体积为1L，所以平均速率为 v（CH3OH）=0.033mol/(Lmin)。用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，根据化学方程式，所以v（HCHO）=0.033mol/(L min)。甲醛脱氢反应为吸热反应，在550-650升高温度，有利于反应正向进行，所以甲醇生成甲醛的转化率随温度升高而增大。由盖斯定律可知，+得到目标方程式CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)，前两个历程化学键断裂吸收能量，历程自由基结合放出能量，而总反应是吸热反应，因此反应历程i 的活化能小于总反应的活化能。由图可知，在650-750，随着温度升高，甲醇的转化率增大，但选择性却降低，说明甲醇更多的转化为 CO，历程 的反应速率较大，因此反应历程ii 的速率小于反应历程iii 的速率。在燃料电池中，通入燃料的一极是负极，所以b 为负极，甲醛在负极失去电子生成CO2，电解质溶液是酸性的，所以电极反应方程式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+。