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1、2019-2020学年福建省建瓯市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NAB乙烯和丙烯组成的42g 混合气体中含碳原子数为6NAC1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为12NAD将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA【答案】D【解析】【详解】A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A 错误；B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式
2、的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B 错误；C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol 甲醇完全燃烧转移12mol电子，则1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA，D 正确；故合理选项是D。2下
3、列说法正确的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃的衍生物B油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性【答案】C【解析】【分析】【详解】A丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烃类，A 项错误；B油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B 项错误；C调节溶液的pH 至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的方法分离氨基酸的混合物，C 项正确；D肥皂去油污不是
4、依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和 RCOO-，其中 RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的烃基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓，油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烃基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目
5、的了，D 项错误；答案选 C。3下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A 正确；B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气
6、中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B 错误；C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故 C 正确；D.培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体，故D 正确；综上所述，答案为B。4下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C 除去NO 中的NO2将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D 除去Cl2中的HCl 得到纯净的Cl2将 Cl2和 HCl 混合气
7、体通过饱和食盐水A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A 选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故A 正确；B 选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，故B 错误；C 选项，除去NO 中的 NO2，氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故C错误；D 选项，除去Cl2中的 HCl 得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】除去 Cl2中的 HCl 得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，再通
8、入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。5短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系为 X+Z=Y。电解Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液。下列说法正确的是A W 的氢化物稳定性强于Y 的氢化物BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性D对应的简单离子半径大小为W Z XY【答案】C【解析】【分析】元素 X、Y、Z、W 为短周期且原子序数依次增大，电解Z与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶
9、液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl），Z元素为钠（Na），X 元素为氧（O），Y与 W 同族，可推出Y元素为氟（F）。【详解】A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y元素为氟，W 元素为氯，非金属性FCl，氢化物稳定性HFHCl，故 A 错误；B.Z 元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误；C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F-会发生水解，F-+H2O?HF+OH-，水溶液呈碱性，故C正确；D.对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-，可知 O2-、F-、Na+电子层
10、结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：O2-F-Na+，又因为Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl-O2-F-Na+，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。6右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的 2 倍。下列说法正确的是（）A X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素
11、的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】【分析】从表中位置关系可看出，X为第 2 周期元素，Y为第 3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷数为 X 的 2倍，所以 X为氧元素、W 为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T 为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2S PH3，A 不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与
12、非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3 价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选 D。7下列关于物质用途不正确的是()A MgO：氧化镁的熔点高达2 800，是优质的耐高温材料BSiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物CFeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等【答案】B【解析】【详解】A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A 正确；B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换
13、剂、催化剂及催化剂载体等，选项B 不正确；C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D 正确。答案选 B。825 Co时，23H SO及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为3HSOB当溶液恰好呈中性时:c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，-32-3c(HSO)c SO的值增大D向 pH=3 的上述溶液中滴加
14、少量稀硫酸，3HSOa减小【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知：溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A 正确；B.根据图示可知：溶液的 pH=7 时，溶液中 c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），则 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)，B 正确；C.当向 pH=8 的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH 的增大，（SO32-）增大，（HSO3-）减小，因此-32-3c(HSO)c SO的值减小，C错误；D.在 p
15、H=3 的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知 (HSO3-)减小，D 正确；故合理选项是C。9已知：25时，Ksp Ni(OH)2=2.010-15，Ksp Fe(OH)3=4.010-38。将含 Fe2O3、Ag、Ni 的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为 Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是A金属活动性：AgNi B加入 NaOH 溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀C当滴定到溶液pH=5 时，溶液中lg2+3+NiFecc约为 10 D当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已
16、沉淀完全【答案】C【解析】【详解】A Ag 不能与盐酸反应，而Ni 能与盐酸反应，因此金属活动性：NiAg，故 A 错误；Bc(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中15sp2-72+Ni OH2 10OHmol/(L=)()0.5 10 mol/LNi0.4Kcc，c(Fe3+)=0.4mol/L 时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中38sp-12-733333Fe OH4 10OHmol/L=0.1 10mol/L0.4mol/LOH1 10Kcc，则 Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则2+113+Ni0.4lglg104 10Fecc，故 C正确；D当
17、溶液呈中性时，c(OH-)=1 10-7mol/L，此时溶液中15sp22+227Ni OH2 10Nimol/L=0.2mol/LOH1()(0)(1)Kcc，故 Ni2+未沉淀完全，故D 错误；故答案为：C。10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚 碳酸B 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向 2支盛有 2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI 比AgCl的溶解度小D
18、 C2H5OH 与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A 项错误；B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B 项错误；C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，C 项正确；D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D
19、项错误；答案选 C。11火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A羰基硫是电解质B羰基硫分子的电子式为：CC、O、S三个原子中半径最小的是C D羰基硫分子为非极性分子【答案】B【解析】【详解】A.羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A 项错误；B.羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则 COS的电子式为，B 项正确；C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O 原子都含有2 个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径CO，即半径最小的是O，C项错误；
20、D.羰基硫的结构式为O=C=S，但 2 个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；答案选 B。1225时，向 20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是A a 点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.lmol/L Bb 点所示溶液中：c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)C对应溶液的导电性：b c D a、b、c、d 中，d 点所示溶液中水的电离程度最大【答案】D【解析】A、a 点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R
21、2)=200.1/0.06672010mLmolLmLmLmolL1，故 A错误；B、b点所示溶液相当于Na2R，R2部分水解生成HR,HR再水解生成H2R，故 c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(H2R)，B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c 点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b 800Mg N3Mg+N；反应能消耗氧气，反应生成氧气，故反应能促进反应正向进行，答案为：反应能降低氧气浓度，有利于反应正向移动；（2）氮化铝水解产生氢氧化铝和一水合氨，故答案为：2323AlN+4H O=Al OH+NHH Og；由图像可以看出两条曲线的反应速率是不同的，反应速率和接触面积有关，故答案为：粒径较小的AlN 表面积大，水解反应速率较大；（3）消耗硫酸的物质的量为：32211c Vc V-10mol2，氨气和硫酸按照2:1 反应，故氨气的物质的量为：32211c V2c V-10mol2，根据氮元素守恒，氮化铝的物质的量也是32211c V2c V-10mol2，故样品中氮化铝的质量分数为-3112232211c V2c V-10412100%=a41(2c v-c v)10a，故答案为：-3112241(2c v-c v)10a。