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1、2019-2020学年福建省厦门第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）135Cl 和37Cl具有A相同电子数B相同核电荷数C相同中子数D相同质量数【答案】B【解析】【详解】35Cl 和37Cl具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，故选：B。【点睛】在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。2 n-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是碳原子数（n）6 8 10
2、12。结构简式。A轴烯的通式可表示为CmHm(m3 的整数)B轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C与足量H2完全反应，lmol 轴烯消耗 H2的物质的量为m mol D m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种【答案】C【解析】【分析】【详解】A每个 C原子形成4 个共价键，轴烯分子中C 原子数与H 原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm，选项 A 正确；B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；C轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量H2完全反应，lmol 轴烯消耗 H2的物质的量为0.5m mol，选项
3、C错误；D该轴烯的分子式为：C6H6，含有 2 个碳碳三键的碳架结构分别为：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故总共4 种，选项 D正确；答案选 C。【点睛】本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项 C，轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。32019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972 年提出“摇椅式“电池(Rock ing chair battery),1980 年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，
4、在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是A充电时，Cu 电极为阳极B充电时，Li+将嵌入石墨电极C放电时，Al 电极发生氧化反应D放电时，负极反应LiCoO 2xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+【答案】B【解析】【分析】根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；C
5、.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D 项错误；答案选 B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了+Li在正、负极间移动罢了，换汤不换药。4室温下，用10.10mol L的NaOH溶液滴定10.00mL10.10molL的3CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CN点溶液中-+33c OH=c CH COOH+c CH COO+
6、c HDM点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL【答案】D【解析】【详解】A.用 NaOH 溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A 错误；B.P 点未滴加 NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH 的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M 点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH 的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B 错误；C.N 点溶液为NaOH、CH3COONa按 1
7、:1 物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两个式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C错误；D.M 点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH 是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故 M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL，D 正确；故合理选项是D。5在密闭容器中，可逆反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变
8、，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）A平衡向正反应方向移动B物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数减小D化学计量数 a 和 b 的大小关系为ab【答案】C【解析】【分析】温度不变，将容器体积增加1 倍，若平衡不移动，B 的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。【详解】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A 不符合题意；B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B 不符合题意；C、平衡正向移动，
9、生成B 的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；D、减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系aX C简单阳离子氧化性：WY D W 和 Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体【答案】B【解析】【详解】W 和 X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W 原子序数最小，可推断W 为 H 元素；W 和 X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则 X为 N 元素，又 X 和 Z同族，Z为 P元素；W 和 Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为
10、Na 元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为 H，X为 N，Y为 Na，Z为 P。A.4 种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A 正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单阳离子氧化性：WY，C 正确；D.W 和 Y形成的化合物为NaH，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D 正确。故答案选B。12常温下，在10mL0.1mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L-1 HCl溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分
11、数变化如图所示，下列说法不正确的是A溶液的pH 为 7 时，溶液的总体积大于20mL B在 B 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在 A 点所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知 CO32-水解常数为2104，当溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)时，溶液的pH 10【答案】C【解析】【详解】A.当混合溶液体积为20mL 时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，
12、故不选A；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c(2-3CO)+c(-3HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，故不选 B；C.根据图象分析，A 点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(-3HCO)=c(2-3CO)，溶液呈碱性，则 c(OH-)c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(2-3CO)c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(-3HCO)=c(2-3CO)c(OH-)c(H+)，故选 C；D.根据 Kh=-32-3c(HCO)c(OH)c(CO)计算可得c(OH-)=10-4，因此溶液的pH10，故不选D；答案选 C。13分析生产
13、生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁【答案】D【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3 价铁还原为+2 价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水
14、得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选 D。14下列说法正确的是（）A 常温下，pH为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)B相同浓度的CH3COONa和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CPH1 NaHSO4溶液中 c(H+)2 c(SO42-)+c(OH-)D常温下，pH=7 的 CH3COONa和 CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH
15、3COO)c(H+)=c(OH)【答案】A【解析】【详解】A.常温下，pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则 HA 为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A)，溶液呈中性，c(OH)和 c(H+)来自于水且c(OH)=c(H+)，故 A 正确；B.相同浓度时酸性：CH3COOHHClO，即 CH3COOH电离程度大于HClO，即 c(CH3COO-)c(ClO-)；相同浓度的 CH3COONa和 NaClO 溶液混合后，水解程度：CH3COONa c(ClO-)，故 B 错误
16、；C.pH1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c(H+)2c(SO42-)+c(OH-)，故 C错误；D.pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，CH3COONa和 CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(CH3COO)=c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH)，故 D 错误。答案选 A。15对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方
17、向移动C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A 错误；B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B 错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D 错误；故选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共1
18、0 分）16将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）图中、三种仪器的名称是_、_、_。（2）将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c 表示连接顺序。e 接（_），（_）接（_），（_）接（_），（_）接（_）。（3）仪器中c 口是 _，d 口是 _。(填“进水口”或“出水口”)（4）蒸馏时，温度计水银球应放在_位置。（5）在中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是_。（6）给加热，收集到沸点最低的馏分是_。收集到78左右的馏分是_。【答案】冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶i h a b f g w 进水口出水口h(或蒸馏烧瓶支管口处)防止
19、暴沸甲醇乙醇【解析】【分析】(1)根据常见仪器的结构分析判断；(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馏装置中用到的仪器排序；(3)冷凝水应该下进上出；(4)温度计测量的是蒸汽的温度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。【详解】(1)根据图示，图中、三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶；(2)按蒸馏装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e i h a b f gw，故答案为：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此仪器中 c 口是进水口，d
20、口是出水口；故答案为：进水口；出水口；(4)蒸馏装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处（或h），故答案为：蒸馏烧瓶的支管口（或h）；(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100，酒精的沸点在78左右，甲醇的沸点低于78，给加热，收集到沸点最低的馏分是甲醇，收集到78左右的馏分是乙醇；故答案为：甲醇；乙醇。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17用煤化工产品810C H合成高分子材料I 的路线如下：已知：（1）B、C、D 都能发生银镜反应，G 的结构
21、简式为（2）NaOH/2RCHO+RCH CHO稀根据题意完成下列填空：（1）A 的结构简式为 _。（2）实验空由A 制得 B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为2Cl/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为_。（3）的反应类型为_反应。（4）的试剂与条件为_。（5）I 的结构简式为_；请写出一个符合下列条件的G 的同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应能发生水解反应苯环上一氯取代物只有一种羟基不与苯环直接相连（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（3222CH CH CH CH OH），写出其合成路线_。（合成路线需用的表示方式为：AB反反反件反件目物应试剂应试剂应
22、条应条标产）【答案】加成反应氢氧化钠水溶液加热2533322222OHNaOH/CuC H OHCH CHOCH CH=CHCHOCH CH CH CH OH热化剂加热稀加催【解析】【分析】B、C、D 都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G 的结构简式为，E碱性条件下水解、酸化得到G，则 F为，E为，比较 D 和 E的分子式知，D 中-CHO被氧化为-COOH生成 E，则 D 为，根据 D 中取代基的位置结合A 的分子式可推测出A为，A 经过系列转化生成B为，B 发生信息反应生成C为，与 HBr 发生加成反应生成D，由 G的结构及反应条件和H 的分子式可得：H 为，由 I 的组成可知，G 通
23、过缩聚反应生成高聚物I，故 I 为，据此解答。【详解】（1）根据上述分析，A 的结构简式为；（2）根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2+O22+2H2O；（3）根据上述分析，的反应类型为加成反应；（4）E碱性条件下水解得到F，则的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；（5）根据上述分析，I 的结构简式为；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4 个取代基，且具有一定对称性；羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G 的同分异构体结构简式为；（6）以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇，碳链的增长根据
24、题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为：2533322222OHNaOH/CuC H OHCH CHOCH CH=CHCHOCH CH CH CH OH热化剂加热稀加催。【点睛】逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从 G 的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，
25、工业废气中NO 是主要成分之一。（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示写出解吸过程的化学方程式_。（2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与 NO 发生络合反应的特性，原理如下 NO+FeSO4Fe(NO)SO4如图是一段时间内不同吸收剂对NO 脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式_。模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO 的脱除率，其原因是_。（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图无隔膜条件下电解
26、食盐水后溶液呈弱碱性，原因是_.写出 NO 发生反应的离子方程式_。根据下图所示，脱NO 过程中控制溶液pH 在_范围内更合理。【答案】2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O 2Fe3+SO32+H2O=2Fe3+SO42+2H+温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO 的溶解度降低，都会造成脱除率下降ClO+H2OHClO+OH2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O 56【解析】【分析】(1)反应机理示意图如图所示,解吸过程反应物为C2H4，NO2生成物为 CO2、N2、H2O，写出对应化学方程式；(2)Na2SO3具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者发生氧化还原反应，能防
27、Fe2+氧化从而增大Fe2+的含量；温度过低，反应速率缓慢，温度过高，NO 的溶解度降低；(3)电解食盐水，阳极失去电子，反生为 2Cl-2e-=Cl2，阴极得到电子，反生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2，总反应方程式为Cl-+H2O=ClO-+H2，ClO-会水解；ClO-作氧化剂，NO 为还原剂，在碱性条件下的反应为2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O；根据图分析，当pH 介于 5-6 时，Cl 元素以 HClO 存在，此时氧化性最强。【详解】(1)反应机理示意图如图所示,解吸过程反应物为C2H4，NO2生成物为CO2、N2、H2O，化学方程式为2C2H4+6NO24
28、CO2+3N2+4H2O，故答案为：2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O；(2)Na2SO3具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者发生氧化还原反应，能防Fe2+氧化从而增大Fe2+的含量，离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe3+SO42+2H+，故答案为：2Fe3+SO32+H2O=2Fe3+SO42+2H+；温度过低，反应速率缓慢，温度过高，NO 的溶解度降低，故答案为：温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO 的溶解度降低，都会造成脱除率下降；(3)电解食盐水，阳极失去电子，反生为 2Cl-2e-=Cl2，阴极得到电子，反生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2，总反应方
29、程式为Cl-+H2O=ClO-+H2，ClO-会发生水解，方程式为ClO+H2OHClO+OH，故答案为：ClO+H2OHClO+OH；ClO-作氧化剂，NO 为还原剂，在碱性条件下的反应为2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O，故答案为：2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O；根据图分析，当pH 介于 5-6 时，Cl 元素以 HClO 存在，此时氧化性最强，故答案为5-6。19根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与 Cl 之间的有 _种。（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8 个 C原子位于立方体的顶点，
30、4 个 C原子位于立方体的面心,4 个 N原子在立方体内。已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_。晶胞中C原子的杂化方式为_。知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_gcm-3（3）大 键可表示为nm，其中 m代表参与形成的大 键原子数，n 表示大 键的电子数，如的大 键可表示为66，则 CO32-中的大 键可表示为 _。（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子Cr(H2O)3(NH3)33+等。基态铬原子的价电子排布式为_。配离子 Cr(H2O)3(NH3)33+的结构可能有_种。（5）AlP 因
31、杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP 的熔点为2000，其晶胞结构如下图所示。C 点的原子坐标为_。AlP 的晶胞中，Al 原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_。【答案】3 该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，CN 键长比 CC键长短，CN 的键能更大，故其硬度更高sp32139210ANa643d54s12(14，14，34)50%【解析】【分析】(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg 与 Cl之间的有Si、P、S；(2)该晶体为原子晶体，晶体中N原子半径小于C原子，半径越小共价键键能越大，则硬度越大；一个碳原子周围最近且距离相等的N原子有 4 个
32、，则晶胞中C原子的杂化方式为sp3；晶胞中：C=818+412=3，N=4，=3712314410AmVaN；(3)中心 C原子孤电子对=12（4+2-2 3）=0，为 sp2 杂化，则C、O原子各提供1 个 键的电子数，离子带2 单位负电荷，共6 个 键的电子数；(4)基态铬原子的价电子为最外层及3d 能级的电子；配离子 Cr(H2O)3(NH3)33+的结构为八面双锥形，3 个水在同一个三角形中和不在同一三角形中2 种；(5)C点的原子与上平面面心的小球相连，且与顶点组成等边三角形，故在 x、y 平面的投影为（14，14），同理可得在z 轴的投影为34；一个晶胞中可以切割成8 个小立方体，
33、共填充4 个立方体；【详解】(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg 与 Cl之间的有Si、P、S，3 种；(2)该晶体为原子晶体，晶体中N原子半径小于C原子，半径越小共价键键能越大，则硬度越大，答案为：该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，CN 键长比 CC键长短，CN 的键能更大，故其硬度更高；一个碳原子周围最近且距离相等的N原子有 4 个，则晶胞中C原子的杂化方式为sp3；晶胞中：C=818+412=3，N=4，=3712314410AmVaN=2139210ANa；(3)中心 C原子孤电子对=12（4+2-2 3）=0，为 sp2 杂化，则C、O原子各提供1 个 键的电子数，离子带2 单位负电荷，共6 个 键的电子数，答案为：64；(4)基态铬原子的价电子为最外层及3d 能级的电子，其排布式为3d54s1；配离子 Cr(H2O)3(NH3)33+的结构为八面双锥形，3 个水在同一个三角形中和不在同一三角形中2 种；(5)C点的原子与上平面面心的小球相连，且与顶点组成等边三角形，故在 x、y 平面的投影为（14，14），同理可得在z 轴的投影为34，答案为：(14，14，34)；一个晶胞中可以切割成8 个小立方体，共填充4 个立方体，空隙的填充率为50%；