《2019-2020学年安徽省农兴中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省农兴中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省农兴中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A A气体是 NH3，B 气体是 CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D【解析】【详解】A氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A 为氨气，
2、B 为二氧化碳，故A 正确；B第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B 正确；C第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C 正确；D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D 错误；故选 D。2向某 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9A A、B、C三点对应溶液pH 的大小顺序为：ABC BA 点对应的溶
3、液中存在：c(CO32-)BC，A 正确；BA 点对应的溶液的32-3-(CO)-lg(HCO)cc小于 0，可知32-3-(CO)(HCO)cc0，可知 c(CO32-)c(HCO3-)，B错误；CB点对应的溶液的lgc(Ba2)=-7，则 c(Ba2)=10-7molL1，根据 Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)=2.4010-9，可得 c(CO32)=-9sp3-22+-7K(BaCO)2.4 10=2.410 mol/(Ba)10Lc，C错误；D通入 CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3第一步电离产生较多的HCO3，32-3-(CO)(HCO)cc减小，则32
4、-3-(CO)-lg(HCO)cc增大，C 点不能移动到B点，D 错误。答案选 A。【点睛】D 项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3HCO32，有+2323(H)(CO)K(HCO)accc，转化形式可得，232+3(CO)K(HCO)(H)accc，通入 CO2，溶液的酸性增强，c(H)增大，232+3(CO)K(HCO)(H)accc减小，则32-3-(CO)-lg(HCO)cc增大。3第三周期元素X、Y、Z、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）A Y可能是硅元素B简单离子半径：ZWX C气态
5、氢化物的稳定性：YW D非金属性：YZ【答案】B【解析】【分析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液的pH 为 12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X 为 Na，Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W 为 Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W 的大、Y对应的酸性最弱，而原子半径YZCl，故 Z为 S元素，Y为 P元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X 为 Na、Y 为 P、Z为 S，W 为 Cl，A Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，
6、由分析可知Y是 P元素，故A 错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和 Na+的离子半径为S2-Cl-Na+，故 B正确；CCl 的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl PH3，故 C错误；D S和 P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故 D 错误；故答案为B。4已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NAB1L11mol?L1H2C2O4溶液中含C2O42离子数为1.1NAC2molNO 与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子
7、数为8NAD标准状况下2 4L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA【答案】A【解析】【分析】【详解】AS8与 S6（）分子中分别含有8 个和 6 个 S-S键，1 个 S对应 1 个 S-S共价键，由于32 g S8与 S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S 键，A 选项正确；B因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以 L 1.1 mol L-1 H2C2O4溶液含 C2O42-离子数小于1.1NA，B选项错误。C密闭容器中2 mol NO 与 2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于 NO 不足，更小于 8N
8、A，C 选项错误；D在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D 选项错误；答案选 A。【点睛】A 选项在判断时明确S8与 S6（）分子中分别含有8 个和 6 个 S-S键，两者混合后一个S对应 1 个 S-S共价键是解答的关键。5线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的是A线型PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂a 的
9、结构简式是D PAA 的高吸水性与COONa 有关【答案】C【解析】【分析】【详解】A.线型 PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A 正确；B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B 正确；C.分析结构可知交联剂a 的结构简式是，故 C错误；D.线型 PAA()具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D 正确；故选：C。625 C时,0.100 mol L-1盐酸滴定25.00 mL0.1000 mol.L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂Ba、b 两点水电离出的
10、OH-浓度之比为10-4.12Cc 点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D中和等体积等pH 的氨水和NaOH 溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等【答案】B【解析】【详解】A甲基橙变色范围为3.14.4，酚酞变色范围为810，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A 错误；Ba 溶液呈碱性，则主要是NH3 H2O 的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的 c水(OH-)=10-9.24mol/L；b 点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=1
11、0-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以 a、b 两点水电离出的OH-浓度之比为-1-9.245.121101mol LmL0olgg=10-4.12，故 B 正确；Cc 点滴加了50mL 盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和 HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，故 C错误；D等 pH 的氨水和NaOH 溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH 的氨水和 NaOH 溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D 错误；故答案为B。【点睛】在有关水的电离的计算是，
12、无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。7W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BY和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得CZ和 W 可形成原子个数比为12 和 13 的共价化合物D X、Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色
13、呈黄色，则X为 Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为 Al，W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W 的 2 倍，符合条件的W、Z为 O、S。【详解】A W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+、Al 3+，其核外电子数都为10，故 A 正确；BY和 Z 形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故 B 错误；CS、O 可形成原子个数比为1：2和 1：3 的共价化合物SO2、SO3，故 C正确；D X、Y 和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物
14、，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D 正确；故选：B。8亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（）A可将 B中的药品换为浓硫酸B实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体D装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸【答案】C【解析】【详解】A.装置 B 中无水 CaCl2作干燥剂，干燥NO 气体，由于装置为U 型管，若换为浓硫酸，
15、气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A 错误；B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO 氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但 CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B 错误；C.开始滴加稀硝酸时，A 中 Cu 与稀硝酸反应产生NO 气体，NO 与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C 正确；D.在装置 D 中，NO 会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D 中溶液紫红色变浅，就证明了NO 可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D 错误；故合理选项是C。
16、9分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)（）A 9 种B10 种C11 种D12 种【答案】A【解析】【详解】先分析碳骨架异构,分别为 C-C-C-C与2 种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：骨架 C-C-C-C上分别添加Br 原子的种类有6 种，骨架上分别添加Br 原子的种类有有3 种，所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9 种，故选:A。10一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：(X)3AlCl25(Y)3AlCl165(Z)下列说法不正确的是A X、Y、Z 互为同分异构体B1mol X 最多能与3molH2发生加成反应C1mol Y 最多能与2
17、molNaOH 发生反应D通过调控温度可以得到不同的目标产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A X、Y、Z 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；BX 中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 mol X 最多能与4 mol H2发生加成反应，故B 错误；CY含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 发生反应，故C 正确；D由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；故选 B。【点睛】本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。11常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mo
18、l/L 的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()A Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11Bn 点表示 AgCl的不饱和溶液C向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04【答案】D【解析】【分析】【详解】A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2 10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a10b，a 是大于 1 小于 10 的数，故它的数量级等于10-12，A 错误；B.n
19、 点时 c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B 错误；C.设 c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=-11.465.731010aa，生成 AgCl 沉淀所需 c(Ag+)=9.7510a，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成 AgCl沉淀，C错误；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为2.465.75210(10)=109.04，D 正确；故合理选项是D。12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g 熔融的
20、 NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NA7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA用 1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17 g 甲基(14CH3)中所含的中子数为9NAA 3 B4 C5 D6【答案】A【解析】【分析】【详解】12
21、.0g 熔融的 NaHSO4(电离产生Na+和 HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA，不正确；1mol Na2O(由 Na+和 O2-构成)和 Na2O2(由 Na+和 O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；常温常压下，92g 的 NO2和 92g N2O4都含有 6mol 原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，正确；中不含有碳碳双键，不正确；氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，不正确；1mol SO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于
22、2NA，不正确；在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，KIO3中的 I 由+5 价降低到0 价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，正确；常温常压下，17 g 甲基(14CH3)中所含的中子数为A17g817g/molN=8NA，不正确；综合以上分析，只有正确，故选A。【点睛】NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能电离产生Na+和 HSO4-，在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。13下列转化不能通过一步实现的是（）A FeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4D CuCuS【答案】D【解析】【详解】A.Fe 单质在氧
23、气中燃烧生产Fe3O4，故 A 可以一步实现；B.Al 和 NaOH 反应生成NaAlO2、H2和 H2O，故 B可以一步实现；C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故 C可以一步实现；D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故 D 不能一步实现；故选 D。【点睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。14下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）A H2SO4溶液与 Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与 KOH溶液混合CNH4HSO4溶液与少量NaOH D NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解
24、析】【详解】A.H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 A 错误；B.NH4Cl溶液与 KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4OH=NH3 H2O，故 B 错误；C.NH4HSO4溶液与少量NaOH 反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H+OH=H2O，故 C 正确；D.NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合，离子方程式为：OH-+HCO3-CO32+H2O，故 D 错误；故答案为C。15 某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg 杂质)制明矾 K
25、Al(SO4)2 12H2O的过秳如图所示。下列说法正确的是A为尽量少引入杂质，试剂 应选用氨水B滤液A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2C沉淀B 的成分为Al(OH)3D将溶液C 蒸干得到纯净的明矾【答案】C【解析】【详解】A 选项，为尽量少引入杂质，试剂 应选用氢氧化钾，故A 错误；B 选项，滤液A 为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B 错误；C 选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故 C正确；D 选项，将溶液C 蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。
26、二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4 Fe及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1 的主要成分为 _。（2）第步中加H2O2的作用是 _，使用 H2O2的优点是 _；调溶液pH 的目的是使_生成沉淀。（3）第步所得CuSO4 5H2O 制备无水CuSO4的方法是 _。（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案：甲：
27、滤渣224H SO酸浸液蒸发、冷却结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 乙：滤渣224H SO酸浸液Al过量粉适量过滤滤液蒸发、冷却结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 丙：滤渣2NaOH溶液过滤滤液24H SO溶液蒸发、冷却结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定CuSO4 5H2O(Mr=250)含量。取 ag 试样配成100mL 溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 bmL。滴定反应为：Cu
28、2+H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4 5H2O 质量分数的表达式=_；下列操作会导致含量的测定结果偏高的是_。a 未干燥锥形瓶b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c 未除净可与EDTA反应的干扰离子【答案】Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO +4H2OPt、Au 将 Fe2+氧化为 Fe3+不引入杂质，对环境无污染Al3+、Fe3+加热脱水甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙3cb 102505a 100%c【解析】【分析】稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe 发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤
29、渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，滤液 1 中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠并调节溶液 pH 使 Al3+、Fe3+生成沉淀，滤液2 中主要含有Cu2+，然后将硫酸铜溶液蒸发、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体；将滤渣 2(主要含有氢氧化铁和氢氧化铝)经过一系列步骤制取Al2(SO4)3 18H2O。结合物质的性质分析解答。【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt 和Au，滤液 1 中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu与酸反应的离
30、子方程式为：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO +4H2O，故答案为Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO +4H2O；Pt、Au，(2)第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为 Fe3+，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，根据流程图，调溶液pH 的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案为将Fe2+氧化为 Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Al3+、Fe3+；(3)第步由CuSO4 5H2O 制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水，故答案为在坩埚中加热脱水；(4)
31、制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成 Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3，再加 Al 粉和 Fe2(SO4)3生成 Al2(SO4)3，过滤除去生成的铁和过量的铝粉，将滤液蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH 和 Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成 Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH 和制备的A
32、l2(SO4)3的原子组成没有关系，造成药品浪费，故答案为甲；所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；乙；(5)取 a g 试样配成100mL 溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 6mL，滴定反应如下：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+，铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L b10-3L=bc 10-3mol；依据元素守恒得到：则20mL 溶液中含有的CuSO4?5H2O 物质的量为 bc10-3mol；100mL 溶液中含bc 10-3mol 5=5bc 10-3mol，所以 Cu
33、SO4?5H2O 质量分数的表达式=3cb 102505a100%，故答案为3cb 102505a100%；a未干燥锥形瓶对实验结果无影响，故错误；b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，导致消耗标准液读数偏小，结果偏低，故错误；c未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗标准液多，结果偏高，故正确；导致含量的测定结果偏高的是c，故答案为c。【点睛】掌握中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质等是解答本题的关键。本题的易错点为(4)，要注意从原子利用的角度分析解答。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线已知：ROH+ROH浓硫酸加热ROR +H2O 完
34、成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_（1）写出高聚物P的结构简式 _（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol 该有机物与溴水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）_合成路线流程图示例如下：CH1CHO2O催化剂CH1COOH32CH CH OH浓硫酸CH1COOCH2CH1【答案】羧基、氯原子光照HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH乙醇加热+NaCl+1H2O CH2=C（C
35、H1）CH=CH2溴水CH2BrC（CH1）=CHCH2BrNaOH溶液加热HOCH2C（CH1）=CHCH2OH催化氧化OHCC（CH1）=CHCHO催化氧化HOOCC（CH1）=CHCOOHHCl催化剂F【解析】【分析】78C H不饱和度极高，因此推测为甲苯，77C H Cl推测为，根据反应的条件，C 中一定含有醇羟基，则反应是卤代烃的水解变成醇的过程，C 即苯甲醇，根据题目给出的信息，D 为，结合 D 和 E 的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故 E 为，再来看 M，M 的分子式中有钠无氯，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M 为，经酸化后得到N 为，N 最后和 E 反应得到
36、高聚物P，本题得解。【详解】（1）F 中的官能团有羧基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；（2）反应即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH乙醇加热+NaCl+1H2O；（1）根据分析，P 的结构简式为；（4）首先根据E 的分子式910C HO可知其有5 个不饱和度，苯环只能提供4 个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键，符合条件的同分异构体为；（5）首先根据58C H的分子式算出其分子内有2 个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F 中的 2个羧基，故合成路线为CH2=C（CH1）CH=CH2溴水CH2BrC（CH1）=CHCH2Br
37、NaOH溶液加热HOCH2C（CH1）=CHCH2OH催化氧化OHCC（CH1）=CHCHO催化氧化HOOCC（CH1）=CHCOOHHCl催化剂F。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态 Ni 原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_.。(2)已知 FeF3 具有较高的熔点（熔点高于1000），FeBr3 的式量大于FeF3，但其熔点只有200，原因是_。(3)Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+，1mol 该配离子中所含 键的数目为 _，与 N3-互为等电子体的一种分子为：_，N3-
38、离子杂化类型为_。(4)金属 Fe与 Mg、H 形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表H，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6 个。试写出该化合物的化学式：_。(5)NiO 的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C离子坐标参数为_。一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），已知 O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含 a、NA的代数式表示）。
39、【答案】4:1 晶体类型不同，FeF3 为离子晶体，FeBr3 为分子晶体，离子键大于分子间作用力23NACO2sp 杂化Mg2FeH6（1，12，12）242A25 3102a N【解析】【分析】【详解】(1)Ni 为 28 号元素，价电子排布式为3d84s2，其中 3d 轨道有 2 个未成对电子，3 对成对电子，4s 轨道中有1 对成对电子，则成对电子数与未成对电子数之比为8:2=4:1，故答案为4:1；(2)根据物质结构，FeF3 中 Fe3+与 F-形成离子键，为离子晶体，熔点较高，而FeBr3 中 Fe 和 Br 之间形成共价键，为分子晶体，熔点较低，故答案为：晶体类型不同，FeF3
40、 为离子晶体，FeBr3 为分子晶体，离子键大于分子间作用力；(3)1 个Co(N3)(NH3)52+中含有 6 个配位键，17 个共价键，共含6+17=23 个 键，则 1molCo(N3)(NH3)52+中含有 键的数目为23NA，N3-有 3个原子，16 个价电子，与其互为等电子体的分子为CO2，N3-的价层电子对数5+1-2 3=2+=22，故杂化类型为sp 杂化，故答案为：23NA；CO2；sp 杂化；(4)根据晶胞结构图，1 个晶胞中，Fe原子处于顶点和面心，共有118+6=482个，Mg 原子位于体内，共有 8 个，H 原子位于棱上、面心和体内，共有1124+6+24=2442个
41、，则该化合物的化学式为Mg2FeH6，故答案为：Mg2FeH6；(5)若 NiO 晶胞中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，由图中可以看出C离子离坐标轴x 为 1，y为12，z 为12，则坐标参数为：（1，12，12），根据结构可知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间距离是距离最近的氧离子和镍离子的2倍，所以其距离为22a，根据图片可知，每个氧化镍所占面积=2a 2a-24sin6010o，则每平方米含有氧化镍的个数24-24211=102a2asin60102 3ao，每个氧化镍的质量A75=gN，所以每平方米含有氧化镍的质量242422AA7
42、5125 3=10=10N2a N2 3a，故答案为：（1，12，12）；242A25 3102a N。19有机物E的合成路线如图：已知：完成下列填空：（1）B中官能团的名称为_C2H4生成 C2H5Br 的反应类型为_（2）C的分子式为 _（3）检验 C2H5Br 分子中含有溴原子的实验方案为_（4）E的结构简式为，D 在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_分子式只比E少 2 个氢原子与 FeCl3发生显色反应分子中含有4 种不同化学环境的氢原子【答案】醛基加成反应C10H22O2取样品少量于
43、洁净试管中，加入 NaOH 水溶液后加热10 分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀、或【解析】【分析】根据各物质转化关系，乙烯与溴化氢加成得溴乙烷，溴乙烷与甲醛发生信息的反应得A 为 CH3CH2CH2OH，A 催化氧化得B 为 CH3CH2CHO，B发生信息中的反应得C，C催化氧得D 为，D 发生信息中的反应得E为，据此答题。【详解】(1)B 为 CH3CH2CHO，B中官能团的名称为醛基，C2H4生成 C2H5Br 的反应类型为加成反应；(2)根据 C的结构简式可知，C的分子式为C10H22O2；(3)检验 C2H5Br 分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH 水溶液后加热10 分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；(4)D 为，D 发生信息中的反应可以生成E为，还会生成另两种具有五元环结构的副产物为、；(5)E 为，分子式为C10H16O，根据条件分子式只比E少 2 个氢原子，即其分子式为C10H14O，不饱和度为4，与 FeCl3发生显色反应，说明有酚羟基，分子中含有4 种不同化学环境的氢原子，则符合条件的有机物的结构简式为或。