《2019-2020学年安徽省肥西中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省肥西中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省肥西中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是A葛缕酮的分子式为C10H16O B葛缕酮使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同C葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D羟基直接连苯环且苯环上有2 个取代基的葛缕酮的同分异构体有12 种【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物的知识，碳碳双键使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应
2、；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为C10H14O，羟基直接连苯环，且苯环上有2 个取代基，还剩-C4H9，其结构有四种，分别是、，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3 种异构体，共12 种。【详解】A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4，所以分子式为C10H14O，A 项错误；B.葛缕酮使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B 项错误；C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C 项错误；D.分子式为C10H14O，羟基直接连苯环，且苯环上有2 个取代基，还剩-C4H9，其结构有四种，分别是、，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对
3、3 种异构体，共12 种，D 项正确。答案选 D。【点睛】在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4 种机构，每一种和羟基成3 种同分异构，这样共有 12 种。苯环上如果有2 个取代基（-X、-X 或者-X、-Y）有 3 种同分异构；如果有3 个取代基时（-X、-X、-Y）有 6种同分异构体；如果是（-X、-Y、-Z）有 10 种同分异构体。2已知常温下HF 酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L 的 HF 和 HCN溶液中加NaOH 固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中-c Xl
4、gc(HX)（X 表示 F或者 CN）随 pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是A直线 I 对应的是-c Flgc(HF)BI 中 a 点到 b 点的过程中水的电离程度逐渐增大Cc 点溶液中：+-c Nac X=c(HX)c OHcHD b 点溶液和d 点溶液相比：cb(Na+)Ka(HCN)，因此等浓度的HCN 和 NaCN 的混合溶液中 c(CN-)c(HCN)，即有 c(Na+)c(CN-)；由于 OH-、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH 为 9.2，C点溶液中存在：c(Na+)c(CN-)=c(HCN)c(OH-)c(H+)，C正确；D由于 HF 酸性强于HCN，要使溶
5、液均显中性，HF 溶液中要加入较多的NaOH，因此 cb(Na+)cd(Na+)，D错误；答案选 D。【点睛】溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。3短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子最外层有6 个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X B原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】B【解析】Y
6、是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是 F，X最外层有6 个电子且原子序数小于Y，应为 O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么 Z为 Al，W 的单质广泛用作半导体材料，那么W 为 Si，据此推断X、Y、Z、W 分别为 O、F、Al 和 Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：AlSiOF，即 ZWXY，故 A 错误；B、最外层电子数分别为6、7、3 和 4，即最外层电子数Y XW Z，故 B 正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性FOSiAl，因此 XWZ，故 C错误；D、元素
7、的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性FOSiAl，即简单气态氢化物的稳定性YXW，故 D错误；故选B。4某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和 SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有A Al3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO3【答案】A【解析】【详解】分成两等份，再分别通入足量的NH3和 SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子，Al3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚
8、铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3、SO2发生氧化还原反应生成SO42，SO42与 Ag+或 Ba2+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含 Al3+、NO3，Ag+、Ba2+至少含一种，一定不含SO42、AlO2、Fe2+，不能确定是否含Na+、Cl，答案选 A。【点睛】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为Al3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。5下列关于氧化还原反应的说法正确的是A 1mol N
9、a2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)B浓 HCl 和 MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性D NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1【答案】C【解析】【分析】【详解】A Na2O2中的 O 为-1 价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则 1molNa2O2反应后得 2mol 电子；若只作为还原剂，则 1molNa2O2反应后失去2mol 电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O
10、2反应后转移1mol 电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A 项错误；B浓 HCl 与 MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl 一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B 项错误；C维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；D NO2与水反应的方程式：2233NOH O=2HNONO，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成 NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D 项错误；答案选 C。【点睛】处于中间价态的元素
11、，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。6下列解释事实的方程式不正确的是（）A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C向 NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D向 AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu22OH-Ba2SO4
12、2-=BaSO4Cu(OH)2，故 A错误；B 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2 H2O2 2H=2Fe32H2O，故 B 正确；C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-OH-=CO32-H2O，故 C正确；D向 AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgClS2-=Ag2S2Cl-，故 D 正确；故答案选A。7利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量 A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：已知：25时，-3-10-11sp2
13、sp2sp2KMnF=5.3 10KCaF=1.5 10KMgF=7.4 10；相关金属离子n+-10cM=0.1molL形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂 1”中加入适量MnO2的作用是 _，应调节溶液pH 不小于 _。（2）“除杂 2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_。（3）“沉锰”中生成 Mn（OH）2MnCO3沉淀的离子方程式为_，“母液”经加热等系列操作后可返回“_”工序循环使用。（4）以 MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a 为_，阳极
14、电极反应式为_。【答案】把Fe2+氧化为 Fe3+5.2 MnF2(s)+Ca2+(aq)?Mn2+(aq)+CaF2(s)3.53 1072Mn2+3CO32-+2H2O=Mn(OH)2 MnCO3+2HCO3-焙烧阴离子交换膜Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】【分析】根据流程图，“酸浸”后的溶液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，加入适量MnO2把 Fe2+氧化为Fe3+，调节 pH，除去 Al3+、Fe3+，加入 MnF2除去 Mg2+、Ca2+，滤液中通入碳酸铵溶液沉锰。【详解】（1）二氧化锰具有氧化性，“除杂 1”中加入适量MnO2的作
15、用是把Fe2+氧化为 Fe3+，为使 Al3+、Fe3+沉淀完全，应调节溶液pH 不小于 5.2。（2）“除杂 2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去 Ca2+的离子方程式为MnF2(s)+Ca2+(aq)?Mn2+(aq)+CaF2(s)，该反应的平衡常数22222-3-10222MnMnFspspCaCMnF5.3 10CaF1.5F10acccKKKccc3.53 107。（3）“沉锰”是 MnCl2与碳酸铵反应生成Mn(OH)2 MnCO3，根据电荷守恒、质量守恒，反应的离子方程式为 2Mn2+3CO32-+2H2O=Mn(OH)2 MnCO3+2HCO3
16、-，“母液”含有氯化铵，经加热等系列操作后可返回“焙烧”工序循环使用。（4）以 MnSO4-(NH4)2SO4为电解质溶液制备金属锰和MnO2。根据图示，离子透过交换膜向阳极移动，离子交换膜a 阴离子交换膜，阳极锰离子失电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。8下列图示与对应的叙述符合的是（）A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH=4 左右
17、D图丁表示常温下向20mL0.001mol/L 的醋酸溶液中滴加0.001mol/L 的 NaOH 溶液，溶液的pH 随 NaOH溶液体积的变化关系【答案】C【解析】【分析】本题主要考查化学平衡结合图像的运用。A使用催化剂化学反应速率加快；B平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；C由图像可知pH=4 左右 Fe3完全沉淀，Cu2还未开始沉淀；D 0.001mol/L 的醋酸溶液PH3。【详解】A使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A 错误；B平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故 B 错误；C由图像可知
18、pH=4 左右 Fe3完全沉淀，Cu2还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2+H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；D 0.001mol/L 的醋酸溶液PH3，图像中起点PH=3，故 D项错误；答案选 C。9做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项A B C D 生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A 正确；B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B 正确；C.干电池属于有害垃圾，故C错误；D.西瓜皮是厨余垃圾，
19、属于湿垃圾，故D 正确；答案选 C。10我们熟知的一些化合物的应用错误的是A MgO 冶炼金属镁BNaCl 用于制纯碱CCu(OH)2用于检验糖尿病DFeCl3用于净水【答案】A【解析】【分析】【详解】A MgO 属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A 错误；B侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；C检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；D FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H
20、Cl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D 正确；故选：A。11与氢硫酸混合后无明显现象的是A NaOH 溶液B亚硫酸CFeCl3溶液D氯水【答案】A【解析】【详解】A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A 符合题意；B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B 不符合题意；C.FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D 不符合题意；正确答案是A。12实验中需2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na
21、2CO3的质量分别是A 1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意规格，572gD500mL，286g【答案】A【解析】【详解】实验室没有950mL 的容量瓶，应选择体积相近的1000mL 容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol106g/mol=212g，故选 A。13用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为6 的碳原子：612C B氧原子的结构示意图：CCO2的结构式：OCO DNa2O2的电子式：NaNa【答案】B【解析】【详解】A.中子数为6 的碳原子：，A 项错误；B.氧原子
22、的原子序数为8，其原子结构示意图：，B 项正确；C.CO2分子中各原子满8 电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；D.Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D 项错误；答案选 B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。14将少量SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A SO2+H2O+Ca2+2ClO CaSO4+HClO+H+ClBSO2+H
23、2O+Ca2+2ClO CaSO3+2H+2ClOCSO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO4+2H+Cl-【答案】A【解析】【详解】将少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HClO 等，离子反应为SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO4+HClO+H+Cl，故选 A。15已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。当溶液中金属离子浓度小于 10-5mol?L-1视为沉淀完全。向20mL 含 0.10mol?L-1
24、Pb2+和 0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A曲线 A 表示 c(Pb2+)的曲线B当溶液pH=8 时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室温下，滴加NaOH 溶液过程中，2c Pbc OHc H比值不断增大【答案】C【解析】【详解】A.Pb(OH)2的 Ksp 小于 Fe(OH)2的 Ksp，则等 pH 时，Fe2+浓度较大，则曲线A 表示 c(Fe2+)的曲线，A 错误；B.当
25、溶液 pH=8 时，c(OH-)=10-6mol/L，此时(Fe2+)c2(OH-)=0.110-12=10-13KspFe(OH)2，Fe2+没有生成沉淀，B 错误；C.滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，则 c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；D.c(Pb2+)?c(OH-)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH-)/c(H+)?c(OH-)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw 为定值，则c(Pb2+)?c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D 错误
26、；答案为 C。【点睛】KspPb（OH）2 0.8 8.192 10-2【解析】【分析】（1）ASH3的电子式与氨气类似；AsH3通入 AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和 HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2O As2O3+12Ag+12HNO3，据此分析；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4?H+H2ASO4-，H2ASO4-?H+HAsO42-，HAsO42-?H+AsO43-，Kal（H3AsO4）=2434c()()()Hc H AsOc H AsO，根据图可知，pH=2.2 时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则 Kal（H3AsO4
27、）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，据此书写；同理，Ka2（H2ASO4-）=2424c()()()Hc HAsOc H AsO，pH=7 时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则 Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=3424c()()()Hc AsOc HAsO，pH=11.5 时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则 Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反应 H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的 K=22443244()()(
28、)()c HAsOc HAsOc H AsOc AsO=22443244()()()()c HAsOc HAsOc H AsOc AsO()()c Hc H=a2242a34()()KH AsOKHAsO，据此计算；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1=akJ?mol-1 As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2=b kJ?mol-1根据盖斯定律：2-2 得反应 4As（g）?As4（g），据此计算；（4）A 点达到平衡，B 点处气体总压小于平衡时的气压，据此分析；A 点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS
29、（g）在气体中体积分数为45，由此可得；得出平衡时AsS（g）的分压为和S2（g）的分压，再计算Kp。【详解】（1）ASH3的电子式与氨气类似，电子式为：；AsH3通入 AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为 2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，其实 As 元素化合价升高被氧化，AsH3为还原剂，Ag 元素化合价降低被还原，AgNO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1；故答案为：；6：1；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4?H+H2ASO4-，H2ASO4-?H+HAsO42-，HAsO42-?H+AsO4
30、3-，第一步电离为主，Kal（H3AsO4）=2434c()()()Hc H AsOc H AsO，根据图可知，pH=2.2 时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则 Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，则 1gKal（H3AsO4）=-2.2；用甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，离子反应为：H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；故答案为：-2.2；H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；同理，Ka2（H2ASO4-）=2424c()()()Hc HAsOc H AsO，pH=7 时，c（H2ASO4-）=c（HA
31、sO42-），则 Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=3424c()()()Hc AsOc HAsO，pH=11.5 时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则 Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反应 H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的 K=22443244()()()()c HAsOc HAsOc H AsOc AsO=22443244()()()()c HAsOc HAsOc H AsOc AsO()()c Hc H=a2242a34()()KH AsOKHAsO=711.51010=104.5，lgK4.5；故
32、答案为：4.5；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1=a kJ?mol-1 As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2=b kJ?mol-1根据盖斯定律：2-2 得 4As（g）?As4（g）H=（2b-2a）kJ?mol-1；故答案为：2b-2a；（4）A 点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，说明生成气体比平衡时少，反应正向着正方向生成气体的方向进行，故B 点的反应速率v（正）v（逆）；故答案为：；A 点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS（g）在气体中体积分数为45，S2（g）在气体中体积分数为15，则 AsS（g）的分压为0.8kPa，S2（g）的分压为0.2kPa，Kp=（0.8kPa）4 0.2kPa=8.192 10-2kPa5；故答案为：0.8；8.19210-2。