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1、2022乙醇说课稿乙醇说课稿1一、说教材1、教材的地位及其作用本节课选自人教版高中化学必修2第三章有机化合物中的第三节生活中两种常见的有机物。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点，也是高考重要考点。2、说教学目标
2、（1）知识与技能目标了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构性质用途”的有机学习模式。（2）过程与方法目标尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。 经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。（3）情感态度、价值观目标通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。体验合作、探究学习带来的乐趣。3、说教学重点、难点重点：乙醇的结构推断和化学性质乙醇的化学
3、性质是整个醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质，可以类推其他醇类的性质，并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。难点：乙醇的化学性质和结构的关系乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理解的。通过学生已有的有机化学知识，利用实验产物，可推知化学键断裂和生成部位，并通过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位，有利于难点的突破。二、说学情学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。 学生已经具备了一
4、定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构性质用途”这样一个有机物的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。三、说教法学法说教法1、创设共同探索情景，激发学生创造性思维。采用“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，在问题的探究过程中，培养学生的创新意识和创新能力。同时培养学生学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。2、将微观问题宏观化、直观
5、化。利用多媒体课件，将乙醇的微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。3、联系实际，激发学生的学习兴趣。说学法1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。3、抓好反应类型，掌握反应规律。四、说教学过程1、导课：首先我利用一幅优美的图片，在图片上古诗对接借问酒家何处有？牧童遥指杏花村.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催.醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.对酒当歌，人生几何.酒逢知己千杯少，话不投机半句多.明月几时有，把酒问青天.引出
6、了乙醇这种物质，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，引入新课。切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结合生活中的已有经验，再加上给学生演示的酒精的样品，进行观察，请学生说一说对酒精的了解。估计学生能说到酒精的化学名称、分子式、某些物理性质，还有可燃性这样一个化学性质，可以根据学生的实际回答，进一步完善对乙醇物理性质的教学。对乙醇的物理性质教学当中，特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。比如说它能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，例如生活中的碘酒啊，用酒精来泡中药，溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。2、重点、难点突破紧接着设疑：因为学生知
7、道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子，那么这样的一个分子它可能有哪几种结构呢？把这个问题抛给学生。根据乙醇的分子式C2H6O及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。请学生按照这样一个分子式，来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示，并能搭出它相映的球棍模型。那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型，那么搭出模型以后，就进一步的想知道乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要解决的第一个重难点，必须要通过实验来解决
8、，通过实验来探究乙醇分子的真正结构，所以我们给出这样一个实验：实验促学探究一：在三支试管中分别加入乙醇、煤油和水，另外请同学分别利用同样米粒大小的金属钠加进去，观察并记录实验现象。由于实验现象比较明显，学生会把实验现象记录的相对比较完整。在现象的基础上诱导学生进一步的来讨论，为什么会有这样的现象，讨论的深度需要老师引导。通过交流讨论我们看到煤油和钠不反应，那就说明煤油当中主要成分是各类的烃，烃分子中的C-H键上的氢是不能被钠原子所取代的。再看乙醇和水却都能与钠反应产生气体，那么乙醇和水必然具有共同的组成结构，那就是都有氢氧键，而且氢氧键上的氢原子都能被钠原子取代，这样实际上就能够看出乙醇的结构
9、应该是我们刚才探讨的其中的A式。到这儿，这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样呢？那么这样的一个讨论深度，就要由老师引导学生去思考，乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点，会给他们造成思想上一个预示。通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，此时可以趁热打铁，进行乙醇结构的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名称。根据刚才的实验，知道乙醇和钠能发生化学反应
10、，这样就顺利过度到乙醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出正确的方程式，而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性，这是我们在初中教学中就知道的，这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。在乙醇氧化反应教学当中，我们不仅要知道乙醇可以燃烧，教师也可以进行演示实验，或举例如实验时用的酒精灯，酒精的燃烧等等。在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。首先催化氧化可以教师演示实验。教师可以将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，由铜丝在外焰上
11、灼烧变黑到内焰又变红这样一个特殊的变化现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？学生会想到，可能内焰和外焰可能酒精蒸汽的浓度不一样，这就意味着酒精蒸汽可能和铜直接有一些必然的联系或着说有一些反应，那么这样再请同学们进一步自己来探究实验。这也就是我们本节课的第二个探究实验：在试管中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来。那么从铜丝在火焰上烧热由红变黑，然后再反复插入到无水乙醇中，又由黑变红这样两个不同的现象，再结合有刺激性气味的气体这样三个现象，我们共同去探讨。交流讨论：为什么从红变黑了，
12、同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这可以先出现乙醛的分子式。因此这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧化，从微观的角度进行进一步加强：旧键断裂和新键形成的讲解
13、，帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛，它是乙醇分子中氢氧键的断裂，同时这个氢氧键影响了它邻位的C-H键，使这个C-H键也活泼了，也断裂了，那么断下来的两个氢与氧结合生成水，乙醇的C-O单键就变成了C=O双键，这样生成了新物质乙醛。电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步强化这个反应原理的学习，可以通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。以上通过乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到
14、烃的衍生这三者之间的关系。另外，由于本节我们还学习了有机物的氧化反应，所以在这儿还可以强调有机氧化反应是怎么一回事，顺代也提出有机的还原反应又是怎样一回事，进行概念体系的完善。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的广泛应用到实践当中去，我们通过这样两个生活中的例子来进行迁移。第一个例子：为什么使用乙醇汽油，可以让学生进行思考、讨论，得出这样三个结论： 节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变得更“绿”；消耗陈化粮，促进我国的粮食转化。第二个例子：是生活中常见的，人都会喝酒
15、的，酒量有大有小。有的人喝酒满脸通红，那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢？可以联系乙醇的性质，把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们，引起学生的兴趣。最后我们可以利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的两个思考题。及时反馈课堂效率。3、课堂练习1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发断键位置：（1）与活泼金属反应 键断裂。（2）在Cu或Ag催化下和O2反应 键断裂。2、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ）A、由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。B、由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。C、由于乙醇可以以
16、任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。D、由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。在新课结束之前，可以结合板书指导学生用结构、性质、用途的这样一个思路，先让学生自己来总结本节课的收获，然后我们再来帮助他梳理、落实课堂知识，并给学生留下作业：1、书面作业2、乙醇工业制备的了解（可以通过上网去查询）；酗酒的危害性。通过这两项作业，拓宽学生的视野，从而也为后面的学习埋下伏笔。乙醇说课稿2一、教材分析乙醇是苏教版高中化学必修2专题3第二单元第一课时内容。该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。结合乙醇的结
17、构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE之间的关联。(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。)二、学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化
18、学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点乙醇和钠的反应及其催化氧化。乙醇的催化氧化。(过渡：为了解决
19、重点，突破难点，我确定了如下的教学方法。)五、教学方法讲授法、实验法、小组讨论法。(过渡：教学是重点是教学过程，因此重点介绍一下我的教学过程。)六、教学过程(一)情境导入在授课伊始，我会通过教材出示多种食物的图片，比如面包、鸡蛋、牛奶、水果等，并且说明日常食品的主要成分大都是有机化合物，比如葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质等。接着会出示一张有关酒精饮料的图片，提问这些物品中的主要成分是什么，从而引入本节课的学习：乙醇。通过从日常生活出发引入本节新课，能够引导学生认识到化学与日常生活的密切联系，体现当代教育学的新要求。(二)新课讲授1.乙醇的结构首先我会通过多媒体出示乙醇的分子式、结构式
20、、结构简式，说明乙醇是由碳氢氧三种元素组成的有机化合物，分子中含有羟基(OH)。接着向学生介绍有关乙醇的用途，比如酒精饮料、消毒杀菌等。2.乙醇的性质这一部分需要重点呈现乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，我都采用了实验的方式来进行。(1)乙醇与金属钠的反应我会采用多媒体播放乙醇与金属钠反应的视频，请学生自行观察实验现象并且得出自己的结论。学生通过观察现象即可得出乙醇与金属钠反应可以生成氢气，并且产物呈碱性。接下来请学生结合金属钠可以保存在煤油中不与煤油发生反应，但是可以与无水乙醇发生反应，思考能够得到什么启示。学生通过思考可以得出：煤油属于多种烃类的混合物，所有的氢原子都是与碳原子直接相连的
21、，但是乙醇分子中的一个氢原子的连接方式与其他氢原子、烷烃中的氢原子连接方式不同，由此判断金属钠是与羟基(OH)上的氢发生反应，置换出氢气。我也会顺势引导学生写出反应的化学方程式。接下来我会请学生回忆金属钠与水发生反应的现象，说明金属钠与水、乙醇反应现象的不同点。学生可以得出下面两点结论：金属钠与水反应，金属钠漂浮在水面上，与无水乙醇反应时，则是沉在底部，由此说明密度关系水钠乙醇;金属钠与无水乙醇反应不如与水反应剧烈。在这里我也会结合乙醇、水的结构式说明是因为水分子中的氢比乙醇分子羟基上的氢更加容易电离。(2)乙醇的催化氧化在这里，我会请学生观察，铜丝反复在酒精灯上灼烧之后伸入乙醇中的现象，需要
22、注意观察铜丝颜色的变化、气味的变化等。接下来请学生结合观察到的实验现象，说明铜丝在反应中起到了怎样的作用，思考乙醇在反应中是被氧化还是被还原?学生结合铜丝在空气中灼烧变黑，伸入乙醇中颜色变红的现象即可猜测得出，乙醇实际上是与空气中的氧气发生反应，铜丝起到了催化剂的作用，在整个过程中，乙醇是被氧化。结合学生的回答，我也会顺势写出乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的方程式。之后我会说明乙醇被氧化生成的乙醛继续被氧化可以生成乙酸，乙醇遇到强氧化剂(酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾)也会被直接氧化生成乙酸。3.醛的认识有关醛的认识我会请学生自主阅读教材上的“资料卡乙醛和甲醛”，概括甲醛、乙醛的物理性质及其用途
23、的相关内容，并且说明醛类的相关性质，认识到醛类物质可以发生银镜反应，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。(三)拓展提升我会请学生思考决定乙醇、乙醛化学性质的是什么基团?学生通过观察不难得出：决定乙醇化学性质的是羟基(OH)，决定乙醛化学性质的基团是醛基(CHO)。在此基础上，我会说明有机物的性质与其结构有关，这也是有机物学习中重要的学习方法。(四)小结作业化学学习要同时关注学生的学习结果和学习过程，在这里我会请学生总结本节课的收获或者学习的感受。最后布置开放性的作业，课下查找资料，说明能够通过催化氧化生成醛的醇结构特点是怎样的。七、板书设计最后说一下我的板书设计：我的板书简洁明了，展示
24、了本节课的重点内容乙醇的化学性质，以便于学生能够更好的掌握本节课知识。乙醇说课稿3各位老师，大家好，我是今天的号考生，我说课的题目是乙醇。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)一、说教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构性质用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。(过渡：教师不
25、仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)二、说学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构性质用途”的有机物学习模式。体验科学探究的艰辛和乐
26、趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点乙醇的化学性质。建立乙醇分子的立体结构模型。(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、说教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固学习、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过
27、程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。环节二：新课讲授在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。1.乙醇的物理性质我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。2.乙醇的化学性质教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。(1)乙醇与钠的反应我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪
28、种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为在这里我会指出OH即为羟基。在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构性质”的学习模式。(2)乙醇的氧化反应首先请
29、学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。环节三：巩固学习在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。环节四：小结作业化学学习不仅
30、要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。七、说板书设计最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。谢谢各位老师，我的说课到此结束!乙醇说课稿4设计思想：新课课倡导“从生活走进化学，从化学走向社会。”“让学生学习有用的化学”。一、教材分析乙醇
31、是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。普通高中化学课程标准指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。二、学情分析初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的
32、探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。三、教学目标及重难点的确定：1教学目标（三维目标的有机整合）：（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。2教学重点：乙醇
33、的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。3教学难点：乙醇的催化氧化反应。四、教学过程：认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”教学第一环节学生讨论、交流所知道的乙醇学生讨沦、交流所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题）教学第二环节实验探究乙醇的催化氧化以学生最为关注的社会热点酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织
34、的事故调查显示，5060的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图）提出问题：乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？实验探究：学生分小组模拟这一实验过程。实验改进：将盛有无水乙醇的试管浸入到500C左右的热水中，以保持反应所需要的温度（参考苏教版教材），铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需l一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味
35、。（学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用）归纳总结：教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。教学第三环节阅读、交流，认识乙醇与强化剂的反应及应用乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。教学第四环节观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油
36、的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。教学第五环节探究乙醇与金属钠的反应创设情景：百度搜索乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒
37、转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。归纳总结：学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：概括整合乙醇的结构和化学性质学生观察发现乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关，讲解官能团的概念并强调对有机物性质的重要影响，渗透结构决定性质的科学思想，引导学生建立“结构一性质一用途”的有机物学习模式。乙醇说课稿5（一）教材认知1、教材的地位和作用乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重
38、要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标了解烃的衍生物及官能团的概念；掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质（2）能力目标培养学生科学的思维能力和空间想象能力；培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。（3）科学思想
39、通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。（4）德育目标培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。3、教学重点、难点（1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计三个突破点：乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，
40、也学会了逻辑推理的严密性；通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。抓住烃的衍生物中，官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。（二）说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。3CAI辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙
41、醇化学反应的本质。4归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。（三）说实验乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。（四）说现代教育手段1可用电脑三维动画展示乙醇的空间结构，使学生对乙醇分子结构有直观了解。2乙醇主要化学性质可用以下四个方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2（2）CH3CH2OH+HBr=CH3CH2OBr+H2O（3）CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（4）CH3CH2OH=CH2=CH2
42、+H2O以上四个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（五）教学程序1、烃的衍生物及官能团的概念先复习烃的概念，再让学生自学烃的衍生物及官能团的概念。培养学生自主学习，获取新知识的能力，最后投影一组简单的烃的衍生物，请同学找官能团。2、分析乙醇的分子结构投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0。2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫。比较乙烷与该有机物
43、的组成，引导学生推导出以下两种结构式：通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。再告诉学生，1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0。5molH2，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。电脑投影展示乙醇的球棍模型和比例模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2结合着羟基OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。3、分析乙醇的物理性质首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质
44、，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅台酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案。帮助同学们在理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯。同时激发了学生的爱国热情。4、分析乙醇的化学性质物质的结构决定着物质的化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得CO键，OH键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。（1）与活泼金属Na反应首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇
45、羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。（2）与氢卤酸反应用电脑模拟出乙醇与HBr在加热条件下CO断裂，OH被卤素原子取代，生成溴乙烷和H2O的本质。并讲述在实验室中通常用溴化钠固体和硫酸的混和物与乙醇共热而得到油状溴乙烷，请同学们结合以前已学过的知识写出其中可能发生的化学方程式。通过新旧知识的联系，积极地调动学生的思维，培养学生知识的迁移和扩展能力。（3）氧化反应首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化
46、生成CO2和H2O外。分子中的CH2OH在催化剂（如Cu、Ag）作用下也可被氧化成CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的，减轻的学生的负担。（4）消去反应首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？学生讨论，教师引导，得出结论：温度不同，产物不同，170oC时生成CH2=CH2和水，140oC