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1、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。练习练习 e-e-e-e-e-+阳阳阴阴原电池原电池电解池电解池IIII习题解题思路画画看看定定找找写写用用装置图装置图装置图得原理装置图得原理移动离子移动离子用放电顺序写电极用放电顺序写电极和总反应式和总反应式用电极和总反应式用电极和总反应式阴阳两极阴阳两极用活性电极电解电解质溶液的放电规律 1.铜的精炼（粗铜变精铜）铜的精炼（粗铜变精铜）2.电镀金属（镀锌、镀铁、电镀金属（镀锌、镀铁、镀铜、镀银镀铜、镀银.3.金属腐蚀与防腐金属腐蚀与防腐保护保护CC稀盐酸稀盐酸看图写出阳看图写出阳极和阴极的极和阴极的电极反应式电极反应式总
2、反应总反应2Cl-+2e=Cl22H+2e=H22HCl=H2 +Cl2电解电解CuC稀盐酸稀盐酸看图写出阳看图写出阳极和阴极的极和阴极的电极反应式电极反应式总反应总反应2Cl-+2e=Cl22H+2e=H22HCl=H2 +Cl2电解电解阴极阴极铜导铜导电不电不放电放电CuC稀盐酸稀盐酸看图写出阳看图写出阳极和阴极的极和阴极的电极反应式电极反应式总反应总反应2H+2e=H2Cu-2e=Cu2+Cu+2HCl=H2 +CuCl2电解电解阳极铜阳极铜导电也导电也放电放电Cu稀盐酸稀盐酸看图写出阳看图写出阳极和阴极的极和阴极的电极反应式电极反应式总反应总反应2H+2e=H2Cu-2e=Cu2+Cu
3、+2HCl=H2 +CuCl2电解电解CuCu粗粗硫酸铜硫酸铜溶液溶液看图写出阳看图写出阳极和阴极的极和阴极的电极反应式电极反应式总反应总反应Cu2+2e=CuCu-2e=Cu2+Cu（粗）（粗）Cu（精）（精）电解电解Cu铜的精炼铜的精炼Fe氯化亚氯化亚铁铁看图写出阳看图写出阳极和阴极的极和阴极的电极反应式电极反应式总反应总反应Fe2+2e=FeFe-2e=Fe2+Fe=Fe电解电解Cu电镀电镀铜镀铁铜镀铁阳极铁导阳极铁导电也放电电也放电阳极：阳极：阴极：阴极：总反应方程式：总反应方程式：Cu2+2e=CuCu-2e=Cu2+Cu=Cu电解电解电镀电镀铁镀铜铁镀铜阴极铁导电不放电阴极铁导电不
4、放电阳极铜导电也放电阳极铜导电也放电若活性电极（如若活性电极（如Cu、Zn、Fe、Ag等）作阳极，则阳极溶解等）作阳极，则阳极溶解即金属单质先放电，而阴离子不即金属单质先放电，而阴离子不放电；理由是：金属单质失电子放电；理由是：金属单质失电子能力能力阴离子失电子能力。阴离子失电子能力。23、从、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解。下列要求进行电解。（1）以碳棒为电极，使电解质质量减）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解少，水量不变进行电解，应采用的电解质是质是_；（2）以碳棒为电极，
5、使电解质质量不）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则电解质是变，水量减少进行电解，则电解质是_；（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解电解质和水量都减少进行电解，则电解质是质是_。1.分析写出以下电解池中阴极分析写出以下电解池中阴极,阳极的阳极的电极反应式和总的反应方程式电极反应式和总的反应方程式 阳极：阳极：氯化钠氯化钠 阴极：阴极：溶液溶液 总反应方程式：总反应方程式：2Cl-2e=Cl22H+2e=H22NaCl+2H2O=H2 +2NaOH+Cl2电解电解放氢生碱型放氢生碱型溶液的溶液的pH增大增大加入加入HC
6、l气体可以气体可以恢复溶液的浓度恢复溶液的浓度阴极的阴极的pH增大增大阳极：阳极：阴极：阴极：总反应方程式：总反应方程式：4OH-4e=2H2O+O2Cu2+2e=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu +2H2SO4+O2电解电解硫酸铜硫酸铜溶液溶液 放氧生酸型放氧生酸型溶液的溶液的pH减小减小加入加入CuO可以恢复可以恢复溶液的浓度溶液的浓度阳极的阳极的pH减小减小阳极：阳极：阴极：阴极：总反应方程式：总反应方程式：4OH-4e=2H2O+O2 2H2O=2H2 +O2电解电解硫酸钠硫酸钠溶液溶液 2H+2e=H2放氧放氢型放氧放氢型电解水型电解水型溶液的浓度增大溶液的浓度增大加入水可以恢复溶
7、加入水可以恢复溶液的浓度液的浓度阳极的阳极的pH减小、阴极的减小、阴极的pH增大增大阳极：阳极：阴极：阴极：总反应方程式：总反应方程式：2Cl-2e=Cl2 2HCl=H2 +Cl2电解电解稀盐酸稀盐酸2H+2e=H2电解电解质型电解电解质型溶液的浓度减小、溶液的浓度减小、pH增大增大加入电解质本身可加入电解质本身可以恢复溶液的浓度以恢复溶液的浓度阴极的阴极的pH增大增大2、用惰性电极电解下列溶液，在、用惰性电极电解下列溶液，在同温同压下，阴极与阳极产生的同温同压下，阴极与阳极产生的气体体积相同的是气体体积相同的是 A、氯化铜溶液、氯化铜溶液 B、氯化钾溶液、氯化钾溶液 C、硫酸溶液、硫酸溶液
8、 D、盐酸、盐酸D理由是电解理由是电解HCl理由是电解理由是电解CuCl2理由是电解理由是电解H2O型型理由是放氢生碱型理由是放氢生碱型B3、用阳极、用阳极A、阴极、阴极B电解电解C的水溶液，的水溶液，一段时间后，加入适量的一段时间后，加入适量的D，不能恢复，不能恢复到电解前状态的是到电解前状态的是（）(A)、A碳碳 B碳碳 C氯化钠氯化钠 D盐酸盐酸(B)、A碳碳 B铜铜 C硫酸铜硫酸铜 D氧化铜氧化铜(C)、A碳碳 B铁铁 C硫酸硫酸 D水水(D)、A铜铜 B铁铁 C硫酸铜硫酸铜 D硫酸铜硫酸铜 D4、在水中加入等物质的量的、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO
9、3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还解槽中，通电片刻，氧化产物和还原产物的质量比为原产物的质量比为 （）A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5 C理由是电解水型理由是电解水型5、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后一段时间后（）A、溶液的、溶液的pH增大增大 B、Na+和和CO32-的浓度减小的浓度减小 C、溶液的浓度增大、溶液的浓度增大 D、溶液的浓度不变，有晶体析出、溶液的浓度不变，有晶体析出
10、D理由是电解水型理由是电解水型11、电解硫酸铜溶液时，为了达到、电解硫酸铜溶液时，为了达到如下要求：阳极质量不变，阴极质如下要求：阳极质量不变，阴极质量增加，电解液中铜离子浓度下降，量增加，电解液中铜离子浓度下降，应选用应选用（）A、石墨作阴、阳极、石墨作阴、阳极 B、石墨作阳极，铁作阴极、石墨作阳极，铁作阴极 C、铁作阳极，铜作阴极、铁作阳极，铜作阴极 D、铜作阳极，铁作阴极、铜作阳极，铁作阴极 BA16、下列关于铜电极的叙述正确的、下列关于铜电极的叙述正确的是是（）A、铜、铜锌原电池中，铜是正极锌原电池中，铜是正极B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极极 C、在镀
11、件上电镀铜时，可用金属铜、在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极作阳极 D、电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜、电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极作阳极 AC5、上图中，烧杯里盛的是天然水，铁、上图中，烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是被腐蚀由快到慢的顺序是（）A、B、C、D、B理由是：理由是：阴极铁被阴极铁被保护，阳保护，阳极铁被加极铁被加速腐蚀速腐蚀计算方法思路技巧：（计算方法思路技巧：（1）以电极反）以电极反应式的比例关系为核心应式的比例关系为核心（2）以总反应方程式的比例关系为）以总反应方程式的比例关系为核心核心（3）以得失电子守恒为核心）以得失电子守恒为核心（4）（）（）.(1)在惰
12、性电极上电解，其一般在惰性电极上电解，其一般的思路是：分析电解质溶液中存的思路是：分析电解质溶液中存在的在的离子离子根据外接电源的正负极根据外接电源的正负极确定确定阴阳阴阳电极和离子的移动方向电极和离子的移动方向根据离子根据离子放电放电顺序判断被氧化或顺序判断被氧化或被还原的离子被还原的离子写出写出电极反应和电电极反应和电解总反应解总反应。（2）在活性电极上电解，其一般）在活性电极上电解，其一般的思路是：在的思路是：在阳极的活性电极阳极的活性电极首首先失去电子，发生氧化反应，然先失去电子，发生氧化反应，然后分析电解质溶液中存在的阳离后分析电解质溶液中存在的阳离子根据外接电源的正负极确定子根据外
13、接电源的正负极确定阴阴阳阳电极和离子的移动方向根据电极和离子的移动方向根据离离子放电子放电顺序判断被氧化或被还原顺序判断被氧化或被还原的离子的离子写出写出电极反应和电解总反电极反应和电解总反应应。阴阳电极的判断方法阴阳电极的判断方法（）由电源正负极判断；（）由电源正负极判断；(本质本质)（）由电极反应现象判断（）由电极反应现象判断金属单金属单质或质或增重增重或或氢气氢气在阴极；在阴极；氧气氧气或或氯气氯气或金属单质或金属单质溶解溶解在阳极；在阳极；（）由电极反应判断（）由电极反应判断氧化反应在氧化反应在阳极；还原反应在阴极阳极；还原反应在阴极（）由总反应方程式判断（）由总反应方程式判断还原剂还
14、原剂（价升）在阳极、氧化剂（价降）在（价升）在阳极、氧化剂（价降）在阴极阴极阴阳电极的判断方法阴阳电极的判断方法（）电子或电流方向判断（）电子或电流方向判断（）离子移动方向判断（）离子移动方向判断2.按要求回按要求回答问题答问题:(1)打开电打开电键键K2,闭闭合电键合电键K1,通电通电5分钟后分钟后,Fe电极电极质量增加质量增加2.16g,试试回答回答:电源电源 a 为为_极极写出乙中电解总反应方程式。写出乙中电解总反应方程式。若若AgNO3溶液体积为溶液体积为200mL,且电且电解过解过 程中溶液体积不变程中溶液体积不变,则电解后溶则电解后溶液液pH为为 _。（二）若打开电键（二）若打开电
15、键K1,闭合电键闭合电键K2,试试回答回答:是否有电流产生？是否有电流产生？甲甲_为池为池 乙为乙为_池池淀粉碘化钾试纸有什么变化？淀粉碘化钾试纸有什么变化？当电路中转移当电路中转移0.02mol 电子电子,甲中共甲中共收集收集 224mL 气体气体(标况标况),溶液体积为溶液体积为 200mL,(电解前后无体积变化电解前后无体积变化),则通电则通电前前CuSO4溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。定温下，将一定量饱和定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阴极逸出溶液用铂电极通电电解。当阴极逸出amol气体时，同时从溶液中析出气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原来饱晶体，则原来饱和和Na2SO4溶液的质量分数是溶液的质量分数是_ 。若改用铜电极，则原来饱和。若改用铜电极，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是溶液的质量分数是_ _。11、电解硫酸铜溶液时，为了达到、电解硫酸铜溶液时，为了达到如下要求：阳极质量不变，阴极质如下要求：阳极质量不变，阴极质量增加，电解液中铜离子浓度下降，量增加，电解液中铜离子浓度下降，应选用应选用（）A、石墨作阴、阳极、石墨作阴、阳极 B、石墨作阳极，铁作阴极、石墨作阳极，铁作阴极 C、铁作阳极，铜作阴极、铁作阳极，铜作阴极 D、铜作阳极，铁作阴极、铜作阳极，铁作阴极