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1、教学目标1.1.通过综合性的练习，进一步掌握非金属通过综合性的练习，进一步掌握非金属单质、金属单质及其化合物的性质，即各单质、金属单质及其化合物的性质，即各类知识的综合应用。类知识的综合应用。2.2.进一步熟练掌握推断题的基本思路、基进一步熟练掌握推断题的基本思路、基本方法。本方法。3.3.培养学生理解能力、推理能力、分析综培养学生理解能力、推理能力、分析综合能力。合能力。捕捉捕捉信息信息解读解读信息信息选定突选定突破口破口确定确定未知物未知物题题干干题中题中框图框图或或图表图表题中题中所涉所涉及的及的问题问题关键首先：熟练掌握各类物质的性质其次：回答回答问题问题解决推断题的基本思路例例1 1
2、 下图中，下图中，下图中，下图中，X X X X、Y Y Y Y、Z Z Z Z、W W W W为常见的四种单质，常温下为常见的四种单质，常温下为常见的四种单质，常温下为常见的四种单质，常温下X X X X是固体，是固体，是固体，是固体，Y Y Y Y是液体，是液体，是液体，是液体，Z Z Z Z是无色气体，是无色气体，是无色气体，是无色气体，W W W W为黄绿色气体，为黄绿色气体，为黄绿色气体，为黄绿色气体，B B B B的的的的溶液显强酸性。则溶液显强酸性。则溶液显强酸性。则溶液显强酸性。则:(1)X(1)X(1)X(1)X、Y Y Y Y、Z Z Z Z的化学式分别为：的化学式分别为：
3、的化学式分别为：的化学式分别为：X X X X ，Y Y Y Y ，Z Z Z Z 。(2)X(2)X(2)X(2)X元素在周期表中的位置是：第元素在周期表中的位置是：第元素在周期表中的位置是：第元素在周期表中的位置是：第 周期，第周期，第周期，第周期，第 族。族。族。族。(3)(3)(3)(3)写出写出写出写出A A A A的水溶液与的水溶液与的水溶液与的水溶液与X X X X反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：。(4)(4)(4)(4)写出写出写出写出C C C C与过量与过量与过量与过量W W W W反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式
4、：反应的离子方程式：。Fe+2Fe3+3Fe2+2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe2+2Br2+6Cl-FeBr2H2四四Br2Br2Cl2HBrH2H2总结一：总结一：以物理特征为突破口2.2.2.2.特殊颜色：特殊颜色：特殊颜色：特殊颜色：AgI、FeS2、S(晶体晶体)S()、Na2O2、AgBr CuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、固体：黄色：黄色：黄色：黄色：淡黄色：淡黄色：淡黄色：淡黄色：红色：红色：红色：红色：黑色：黑色：黑色：黑色：紫黑色：紫黑色：紫黑色：紫黑色：红棕色：红棕色：红棕色：红棕色：Fe(OH)3 BaSO4、B
5、aCO3、CaCO3、AgClCu(OH)2沉淀：红褐色：红褐色：红褐色：红褐色：白色：白色：白色：白色：蓝色：蓝色：蓝色：蓝色：溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、NO2、溴蒸气溴蒸气Cl2气体：红棕色：红棕色：红棕色：红棕色：黄绿色：黄绿色：黄绿色：黄绿色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.1.1.1.常温下状态：常温下状态：常温下状态：常温下状态：液态单质：液态单质：液态单质：液态单质：气体单质：气体单质：气体单质：气体单质：液态化合物：液态化合物：液态化合物：液态化合物：练习练习1 1 已知已知A A、B B、C C、D D为气体，为气体，E E、F F
6、为固体，为固体，G G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：ABCDFEGDH(1)D(1)D的化学式的化学式(分子式分子式)是是 ，E E的化学式的化学式(分子式分子式)是是 。(2)A(2)A和和B B反应生成反应生成C C的化学方程式：的化学方程式：(3)E(3)E和和F F反应生成反应生成D D、H H和和G G的化学方程式：的化学方程式：NH3NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OH2+Cl2=2HCl点燃点燃例例2 2 下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成下图
7、中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成物。从物。从物。从物。从A A A A到到到到F F F F均为中学化学中常见的物质，其中均为中学化学中常见的物质，其中均为中学化学中常见的物质，其中均为中学化学中常见的物质，其中B B B B跟跟跟跟E E E E反应反应反应反应生成物质生成物质生成物质生成物质F F F F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表所示。请写出下列反应的化学反应方程式：组成如表所示。请写出下列反应的化学反应
8、方程式：组成如表所示。请写出下列反应的化学反应方程式：组成如表所示。请写出下列反应的化学反应方程式：反应反应反应反应：反应反应反应反应：反应反应反应反应(须注明反应条件须注明反应条件须注明反应条件须注明反应条件)：反应反应反应反应：BEF起始起始组组成成n/mol240某某时时刻刻组组成成n/mol1222CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解电解Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂SO3+H2O=H2SO4A A A A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，
9、可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，也可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是活泼金属的无氧酸盐；2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解电解 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 电解电解 1.1.1.1.电解：电解：电解：电解：（1 1 1 1）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁2.2.2.2.需要催化剂：需要催化剂：需要催化剂：需要催化剂：氨气的催化氧化氨气的催化氧化氨气的催化氧化氨气的催化氧化工业合成
10、氨气工业合成氨气工业合成氨气工业合成氨气SOSOSOSO2 2 2 2+O+O+O+O2 2 2 2KClOKClOKClOKClO3 3 3 3制氧气制氧气制氧气制氧气 双氧水分解双氧水分解双氧水分解双氧水分解CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeSFeSFeSFeS2 2 2 2 高温燃高温燃高温燃高温燃烧；烧；烧；烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和碳参加
11、的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，水，水，水，COCOCOCO和水），碳与二氧化硅。和水），碳与二氧化硅。和水），碳与二氧化硅。和水），碳与二氧化硅。总结二：总结二：以反应条件为突破口3.3.3.3.需要高温条件需要高温条件需要高温条件需要高温条件:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解电解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 电解电解推理：推理：推理：推理：A A A A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，可能是不活泼金属的硫酸盐或硝
12、酸盐，也可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是活泼金属的无氧酸盐；盐溶液盐溶液 单质单质B+单质单质C+D 电解电解（2）练习练习2 2 下图分别代表有关反应中的一种物质，请下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。填下以下空白。、的化学式分别是的化学式分别是 、。与与反应的化学方程式是反应的化学方程式是 NHNH4 4HCOHCO3 3或或或或（NHNH4 4）2 2COCO3 3NHNH3 3OO2 2C+4HNO3(浓浓)=2H2O+4NO2+CO2 例例3 3 将将A A、B B、C C、D D四种固体投入水中分别产生四种固体
13、投入水中分别产生E E、F F、G G、M M四种气体，这四种气体之间的反应如图所四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：示：ACBEFNNGQWNWNIH2OH2OH2ODMH2ONi，燃烧燃烧燃烧燃烧催化剂，催化剂，+I I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：白：A A是是 ，B B是是 ，C C是是 ，D D是是 ，E E是是 ，F F是是 ，G G是是 ，M M是是 。NaNa2 2OO2 2NaNaCaCCaC2 2MgMg3 3N N2 2OO2 2H H2 2C C2 2H H2 2NHNH3 3单质：单质：单质：单质：AlAlAl
14、Al、SiSiSiSi；盐类：盐类：盐类：盐类：铵盐等。铵盐等。铵盐等。铵盐等。金属单质：金属单质：金属单质：金属单质：AlAlAlAl；两性物质：两性物质：两性物质：两性物质：AlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3、Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：NHNHNHNH4 4 4 4HCOHCOHCOHCO3 3 3 3、(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2S S S S、(NH(NH(NH(NH
15、4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3等；等；等；等；弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3、NaHSNaHSNaHSNaHS、NaHSONaHSONaHSONaHSO3 3 3 3等。等。等。等。2.2.2.2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：能与强碱溶液反应产生气体的物质：能与强碱溶液反应产生气体的物质：能与强碱溶液反应产生气体的物质：3.3.3.3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物
16、质：生成生成生成生成H H H H2 2 2 2：活泼的金属单质，活泼的金属单质，活泼的金属单质，活泼的金属单质，NaNaNaNa、K K K K、Mg(Mg(Mg(Mg(加热加热加热加热)、Fe(Fe(Fe(Fe(高温生成高温生成高温生成高温生成FeFeFeFe3 3 3 3O O O O4 4 4 4)生成生成生成生成O O O O2 2 2 2：非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质(F(F(F(F2 2 2 2)，金属过氧化物，金属过氧化物，金属过氧化物，金属过氧化物(Na(Na(Na(Na2 2 2 2O O O O2 2 2 2)，等，等，等，等金属碳化物：金属碳化物：金属碳化物
17、：金属碳化物：CaCCaCCaCCaC2 2 2 2等；等；等；等；金属氮化物：金属氮化物：金属氮化物：金属氮化物：MgMgMgMg3 3 3 3N N N N2 2 2 2、AlNAlNAlNAlN；金属硫化物：金属硫化物：金属硫化物：金属硫化物：AlAlAlAl2 2 2 2S S S S3 3 3 3 等。等。等。等。总结三：总结三：以化学反应的特征为突破口1.1.1.1.能与水反应产生气体的物质：能与水反应产生气体的物质：能与水反应产生气体的物质：能与水反应产生气体的物质：例例4 4 下列关系图中，下列关系图中，A A是一种正盐，是一种正盐，D D的分子式的分子式比比C C的大的大16
18、16，E E是酸，当是酸，当X X无论是强酸或强碱都有如无论是强酸或强碱都有如下反应关系：下反应关系：ABCDEXYYZ当当X X是强酸时，是强酸时，A A、B B、C C、D D、E E均含同一元素；均含同一元素；当当X X是强碱时，是强碱时，A A、B B、C C、D D、E E均含另一元素。均含另一元素。回答下列问题（用化学式）回答下列问题（用化学式）1 1、A A是是 ，Y Y是是 ，Z Z是是 。2 2、当、当X X是强酸时，是强酸时，E E是是 ，当当X X是强碱时，是强碱时，E E是是 。（NHNH4 4）2 2S SOO2 2H H2 2OOH H2 2SOSO4 4HNOHN
19、O3 3（酸或碱）总结四：总结四：以特殊的转化关系为突破口1.1.直线转换关系：直线转换关系：2.2.三角转换关系：三角转换关系：3.3.交叉转换关系：交叉转换关系：练习练习3 3 已知甲、乙、丙为常见单质，已知甲、乙、丙为常见单质，A A、B B、C C、D D、X X、Y Y、Z Z为常见的化合物，为常见的化合物，Y Y的摩尔质量数值比的摩尔质量数值比Z Z的小的小1616，乙、丙的摩尔质量相同，乙、丙的摩尔质量相同，B B的摩尔质量的摩尔质量比比D D的小的小2 2，B B、X X的摩尔质量相同，各物质转化关的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：系如下：甲甲BCD乙乙AXY丙Z丙丙丙丙丙1.1.写出下列有关物质化学式：丙写出下列有关物质化学式：丙 B B .2.2.写出写出YZYZ反应化学方程式反应化学方程式 .2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O2 Na2O2 反应条件特征反应条件特征物理特征物理特征特殊的转化关系特征特殊的转化关系特征 化学反应的特征化学反应的特征突突破破口口