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1、高考解题之策略篇高考解题之策略篇 电化学解题思路分析电化学解题思路分析20132013年年5 5月月2121日日1 高考热点、必考点！高考热点、必考点！困惑 通过最近的几次模拟考试，大家在电化学部分的得分率较低，在做题方法和技巧上还存在较大的问题。高考解题之策略篇高考解题之策略篇 电化学解题思路分析电化学解题思路分析20132013年年5 5月月2121日日3考纲再读：考纲再读：1 理解原电池和电解池的工作理解原电池和电解池的工作原理原理并并书写书写电电 极反应式和总反应方程式极反应式和总反应方程式2 了解原电池和电解池在实际中的了解原电池和电解池在实际中的应用应用 电化学包括原电池和电解池，
2、对这一部电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考查分的考查重在对原理的应用重在对原理的应用，考查命题的，考查命题的特特点是：结合最新成果和科学技术作为素材进点是：结合最新成果和科学技术作为素材进行命题行命题，其实质仍是考查原电池和电解池的，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。工作原理。命题方向：命题方向：得电子得电子阴离子阴离子阳离子阳离子还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失电子失电子e-e-负载负载负极负极正极正极阳极阳极阳极阳极电源电源阴极阴极知识回顾知识回顾化学能与电能相互转化的工作原理化学能与电能相互转化的工作原理6知识回顾知识回顾电化学装置的构成要素电化学装
3、置的构成要素电极电极得失电子的场所得失电子的场所得失电子的物质得失电子的物质导电离子（水体系或熔融体系）导电离子（水体系或熔融体系）导线以及插入离子导体的部分电极导线以及插入离子导体的部分电极电极反应物电极反应物离子导体离子导体电子导体电子导体7 例例1 1：将：将CHCH4 4设计成燃料电池，其利用率更高，设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（装置示意如下图（ABAB为多空碳棒）持续通入为多空碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V VL L。负极的电极反应式为。负极的电极反应式为 此时此时B B电极至少要通入空气的体积是电极至少要通入
4、空气的体积是 L L 8电极电极反应物反应物电极电极产物产物过程过程失电子失电子场所场所(负极或阳极负极或阳极)得电子得电子场所场所(正极或阴极正极或阴极)电子电子导体导体 (导线导线)离子离子导体导体装置装置维度维度原理原理维度维度得电子得电子OHOH-/CO/CO3 32-2-极少极少H H+CHCH4 4COCO2 2O O2 2O OH H-失电子失电子现象现象e-e-e-过程分析过程分析9陌生电极反应式的书写思路陌生电极反应式的书写思路阳极（负极）：还原剂阳极（负极）：还原剂-ne-+-ne-+环境微粒环境微粒=氧化产物氧化产物阴极（正极）：氧化剂阴极（正极）：氧化剂+ne-+ne-
5、+环境微粒环境微粒=还原产物还原产物化合价升降化合价升降得失电子守恒得失电子守恒电荷守恒电荷守恒原子个数守恒原子个数守恒10答案：答案：(1)CH(1)CH4 4+10OH+10OH-8e-8e-=CO=CO3 32-2-+7H+7H2 2O O (2)10V L(2)10V L11例例 2：1 1、请将反应、请将反应2Fe2Fe3+3+2I+2I-2Fe 2Fe2+2+I+I2 2设计原电池，画出示意设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向电子、离子的流动方向。【探究突破】【探究突破】负负极极正正极极电子电子 阴离子阴离子1 1、请将反
6、应、请将反应2Fe2Fe3+3+2I+2I-2Fe 2Fe2+2+I+I2 2设计原电池，画出示意设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究突破】【探究突破】负负极极正正极极电子电子 阴离子阴离子【探究突破】【探究突破】2Fe3+2I-2Fe2+I22 2、若向甲中滴入、若向甲中滴入FeClFeCl3 3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入向甲中加入FeFe粉呢？粉呢？3 3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法
7、？欲使指针左偏呢？针左偏呢？(假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）【探究突破】【探究突破】2Fe3+2I-2Fe2+I2D总结：有关原电池的解题思路总结：有关原电池的解题思路 做题心得：做题心得：解决原电池问题时，一般的思维程序是：判断参加正、负极反应的物质判断参加正、负极反应的物质 电极产物 电子和离子的移动方向（20122012北京）北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a
8、附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-=HCOOH小试牛刀：小试牛刀：（C）例例 3铅蓄电池的工作原理为：铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是研读下图，下列判断不正确的是 （）AK 闭合时，闭合时，d电极反应式：电极反应式：B当电路中转移当电路中转移02mol电子时，电子时，I中消耗的中消耗的H2SO4 为为02 molCK闭合时，闭合时，II中中SO42-向向c电极迁移电极迁移DK闭合一段时间后，闭合一段时间后，II可单独作为原电池，可单独作为原电池，d电极为正极电极为正极dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4C、E、F E放电时该蓄电
9、池放电时该蓄电池 的负极质量不断减小的负极质量不断减小F充电时该蓄电池中充电时该蓄电池中的的硫酸浓度硫酸浓度不断减小不断减小 根据电源正负极确定电极名称或根据化合价变化或根据化合价变化确定电极反应物确定电极反应物 根据溶液环境根据溶液环境 确定电极产确定电极产物物 书写并分析电极反应 讨论电解变化并讨论电解变化并 根据守恒计算或根据实质复原根据守恒计算或根据实质复原 总结：有关电解池问题的解题思路总结：有关电解池问题的解题思路 做题心得：做题心得：1 1（20122012高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸 钾的实验装置如图，下列说法不正确的是钾的实
10、验装置如图，下列说法不正确的是A A在阴极室，发生的电极反应为：在阴极室，发生的电极反应为：2H 2H2 2O O2e2e2OH2OHHH2 2B B在阳极室，通电后溶液逐渐由在阳极室，通电后溶液逐渐由 黄色变为橙色，是因为阳极区黄色变为橙色，是因为阳极区 H H浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡 2CrO 2CrO4 42-2-2H2H+Cr Cr2 2OO7 72-2-HH2 2OO向右移动向右移动C C该制备过程总反应的化学方程式为：该制备过程总反应的化学方程式为：4K 4K2 2CrOCrO4 44H4H2 2O 2KO 2K2 2CrCr2 2OO7 74KOH4KOH2H2H2 2O
11、O2 2DD反应中生成的反应中生成的FeFe2+2+做还原剂将做还原剂将K2CrO4还原为还原为K2Cr2O7走进高考：走进高考：D2 2（20112011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl-Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极走进高考：走进高考：D3（2012）右图装置中发生反应的离子方程
12、式为：Zn+2H=Zn2+H2，下列说法错误的是（A）Aa、b不可能是同种材料的电板B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸走进高考：走进高考：4（2012）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）请你出题：请你出题：A.Cu 电极上发生还原反应电极上发生还原反应 B.电子沿电子沿 ZnabCu 路径流动路径流动 C.片刻后甲池中片刻后甲池中c(SO42-)增大增大 D.片刻后可观察到滤纸片刻后可观察到滤纸b点变红色点变红色 A 5 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处 理剂和高
13、容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条 件下反应可制取K2FeO4，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中 作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。（2012全国新课标卷）全国新课标卷）走进高考：走进高考：(1)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-(2)2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-电极电极反应物反应物电极电极产物产物过程过程失电子失电子场所场所(负极或阳极负极或阳极)得电子得电子场所场所(正极或阴极正极或阴极)电子电子导体导体 (导线导线)离子离子导体导体装置装置维度维度原理原理维度维度得电子得电子阴离子阴离子 阳离子阳离子还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失电子失电子原电池原电池电解池电解池现象现象e-e-e-电化学解题思路再回顾电化学解题思路再回顾系统观察系统观察图、文图、文反应原理反应原理全、先全、先环境参与环境参与变变27