《重庆市巴蜀中学校2023届高三适应性月考卷（七）化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴蜀中学校2023届高三适应性月考卷（七）化学试题含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、巴蜀中学巴蜀中学 2023 届高考适应性月考卷（七）届高考适应性月考卷（七）化学化学注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ba137一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有
2、一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A国产大飞机 C919 机壳一般不会使用高密度不锈钢B“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C“闽鹭”是我国制造的第四艘 LNG 船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D核酸采样时，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成“拭子”，有利于吸附病原体2已知22HOOCCOOHNaClONaCl2COH O，下列化学用语正确的是（）AHOOCCOOH 属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B2CO是极性分子CNaClO 的电子式为D2H O分子
3、中键角为 1073若AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A熔融状态下，1 mol3AlCl中含3Al的数目为ANB密闭容器中，0.2 mol NO 与 0.1 mol2O完全反应后，容器中气体分子数为A0.2NC甲醇催化氧化生成 1 mol HCHO 的过程中，断裂的 CH 键的数目为AND浓度均为 1 mol/L 的 KCl 和2BaCl两种溶液中所含Cl的数目之比为 124图 1 所示实验操作不能达到实验目的的是（）A用装置甲将氨气通入4FeSO和24H SO的混合溶液制备少量摩尔盐424222NHFeSO6H OB用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C用图丙装置探究 KCl
4、 浓度是否对33FeCl3KSCN3KClFe SCN平衡移动有影响D用图丁装置制备2Fe OH沉淀5下列离子方程式书写正确的是（）A过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2233322HCOCa2OHCaCOCO2H O B铅蓄电池放电时正极上的反应：222PbO2e4HPb2H OC已知：24N H为二元弱碱，与足量浓24H SO反应：2424N H2H SO（浓）2642N HHSOD将过量的2SO通入2K S溶液中：222SOS2H O3S4OH 6一种新型锂盐结构如图 2 所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是（）A原子半径：XZWWB第一电离能：LiYZ72MnO催化
5、降解甲醛的机理如图 3 所示，其中2MnO起着吸附活化的作用。下列说法错误的是（）A基态 Mn 原子的未成对电子数为 5 个B CHO 中碳原子采取2sp杂化方式C3HCO的空间结构名称为四面体形DHCHO 在降解过程中碳氧双键未发生断裂8已知钴在加热时易被氧化，2CoCl易潮解，实验室制备2CoCl的装置示意图如图 4 所示（加热装置略）：下列说法错误的是（）A装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶B先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸C石棉绒的作用是增大反应接触面积D3 个洗气瓶中所盛装的试剂有 2 种9已知反应如图 5 所示，则下列说法正确的是（）AX 的名称为 1-氯丙烯
6、BY 的分子式为59C H OCZ 分子存在对映异构体图 5D1 mol Z 分子与 1 mol2H发生加成反应得到产物有 3 类10已知 422CHgCOg2CO g2Hg0H。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时2CO、2H的气体压强对数有如图 6 所示关系，压强的单位为 MPa。下列说法错误的是（）Aa 点时对应的p164K（MPa）2B12TTCc 点对应的2CO1000pMPaD当容器中4CH与 CO 的压强比为 12 时，不能说明该反应达平衡状态11用 0.1000 mol/L24Na SO标准溶液滴定 20.00 mL2BaCl溶液，测得溶液电导率及2lgBac随滴入24N
7、a SO标准溶液的体积24Na SOV的变化关系如图 7 所示。下列说法不正确的是（）A2BaCl溶液的浓度为 0.1000 mol/LB10sp4BaSO10KC等浓度的Na比2Ba导电能力差D若实验所用2BaCl溶液是用粗产品配制得来，则 0.5000 g 粗产品中22BaCl2H O的质量分数为 97.6%12工业上主要采用图 8 甲所示的方法制备盐酸羟胺（2NH OH HCl），含 Fe 的催化电极反应机理如图乙所示，下列说法正确的是（）APt 电极作正极B基元反应FeNOFe NO0H C微粒 B 的价电子数为 18D两侧溶液体积均为 1 L，若理论上电路中通过的电量为 28896
8、C，则左右两侧H浓度差为 0.1 mol/L（已知 1 个电子的电量为191.6 10C）13一种理想的荧光材料 CuInSn的晶胞结构如图 9 所示。已知：原子中电子有两种相反的自旋状态，一种用12表示，另一种用12表示。下列说法正确的是（）A晶体中距离 D 处 Cu 原子最近的 S 原子有 8 个B基态 In 原子的电子自旋量子数的代数和为32或32C若 A 处原子坐标为0.5,0,0.25，B 处原子坐标为0,0.5,0.25，则 C 处原子坐标为0.5,0.5,0.75D设AN为阿伏加德罗常数，CuInSn的摩尔质量为 M g/mol，则晶体的密度为303A210MaNg/cm314工
9、业上一种脱除和利用工厂废气中2CO的方法示意图如图 10 所示，已知某温度下23H CO的7a14.6 10K，11a25.0 10K，lg50.7。下列说法正确的是（）A吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应B某温度下，吸收塔中溶液pH9.3，则溶液的323HCO10COccC玻碳电极上的电极反应为：222H O4eO4H D若电流效率为 50%，当2CO电催化生成 0.4 mol HCOOH 时，正极区产生气体的体积为 4.481（标准状况）（电流效率100%生成目标产物转移的电子数反应过程中转移的总子数）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（1
10、4 分）工业生产中，常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥（主要含2Ag Se、2Cu Se、2Cu Te、2SiO）以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素，主要流程如图 11 所示：（1）电解精炼铜常用_作阴极。（2）将阳极泥与浓硫酸混合，维持温度在 443573K，焙烧数小时，使其中的硒、碲变为二氧化物，铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中2Cu Se发生反应的化学方程式为_。（3）焙烧结束后，升温至 773873K 使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后，二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出，该过程的还原剂为。请写出2SeO转化为硒单质的化学方程式：为_。（4）得到脱硒阳极泥后，用水浸出滤液，
11、此时剩余沉淀的主要成分为2TeO、_。（5）滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取，大部分的碲以亚碲酸钠（23Na TeO）的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式：阳极_；阴极_。（6）在磷酸和硫酸的混合溶液中，高锰酸钾可将碲（）氧化为碲（）。用此性质可以测定样品中碲（）的含量，过程如下：在亚碲酸钠样品中加入 0.1000 mol/L 高锰酸钾 30.00 mL 充分反应，反应后的溶液用 0.1000 mol/L4422NHFe SO标准溶液滴定至紫色恰好褪去；重复实验 3 次，平均消耗4422NHFe SO标准溶液 10.00 mL，
12、则样品中亚碲酸钠的含量为_g。（23Na TeO的相对分子质量为 222）16（15 分）三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。氯化氰制备已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5，沸点 12.5。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：2NaCNClNaClCNCl。反应装置如图 12 所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：（1）CNCl 的结构式为_；其中 C 原子的杂化类型为_。（2）在氯化氰的制备装置中，装置 3、装置 9 中的试剂为_。在
13、反应前需要先向装置内通入约3 分钟干燥氮气，目的是_。（3）该制备分为两个阶段。阶段一：将 40 g 氰化钠粉末及 140 mL 四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与 NaCN 充分反应。此阶段装置 7、装置 10、装置 11 作用相同，为_；当 D 中出现_现象时，说明阶段一结束。阶段二：将_（填“装置 7”“装置 10”或“装置 11”）的温度调整至 60，将_（填“装置 7”“装置 10”或“装置 11”）的温度调整至-40并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_中（填字母）。氯化氰聚合（4）氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至 400后便能得到氯化氰三聚物，请
14、画出氯化氰三聚物的结构式：_。17（14 分）2020 年中国向世界宣布 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。转化和吸收2CO的研究成为更加迫切的任务。（1）在催化剂作用下2CO和2H发生反应：22242COg6HgC Hg4H O g1H。已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略H随温度的变化）。物质 2COg 2H O l 2H O g 2Hg 24C Hg相对能量（kJmol1）-393-286-242052则1H _kJ mol1，该反应能够自发进行的条件是_（填“较高温度”或“较低温度”）。（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2CO、2H，加入合适催化剂
15、，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填序号）。A24C H的体积分数保持不变B混合气体密度保持不变C混合气体的平均摩尔质量保持不变D混合气体中24C H与 2H O g的分压之比不变（3）在一体积不变的密闭容器中投入 0.4 mol2CO和 1.2 mol2H，发生反应 1，测得2CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图 13 所示；随着温度升高，不同压强下，2CO的平衡转化率接近相等，原因是_。若反应平衡时 M 点（2p对应压强下）密闭容器的体积为 2 L，请列出计算 N 点条件下反应的平衡常数的计算式K _（只列计算式）。（4）2CO催化加2H还可能生成其他含碳化合物。研究发现，
16、Fe、Co 固体双催化剂的成分对相同时间内2CO转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示：实验编号Fe:Conn2CO转化率/%CO 选 择性/%4CH选择性/%24C H选择性/%反应后固体的成分110001.110000Fe 和少量34Fe O2505030.536.842.920.3Fe 和 Co3010069.22.797.10.2Co下列说法错误的是（）（填序号）。A实验 1 中生成34Fe O的化学方程式为2343Fe4COFe O4COB用该方法制备4CH时，最好选用金属 Co 作催化剂CFe:Conn对该制备过程影响很大D若生成等物质的量的4CH和24C H，转移的
17、电子数比值为 21（5）在 一 定 条 件 下，选 择 合 适 的 催 化 剂 使2CO只 发 生 转 化 为 CO 的 反 应；22COgHgCO g 2H O g0H。调整2CO和2H初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应2CO的平衡转化率如图 14 所示：已知：xK是以 物质的 量分数 表示的化 学平衡 常数；反应速 率 22COHvvvk xxk正正逆逆 2COH Oxx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数。B、E、F 三点反应温度最高的是_点，计算 E 点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当2CO转化率达到 40%时，vv正逆_。18（15 分）19
18、41 年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等，其氢化反应的产物二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。图 15 所示流程可合成二氢荆芥内酯（F）。（1）二氢荆芥内酯（F）的分子式为_，其中含有的手性碳为_个。（2）物质 C 含有的官能团名称是_。（3）D 中有 3 个甲基，则 D 的结构简式为_。（4）请写出该流程中合成 F 的化学方程式：_。（5）请根据 F 的结构推测荆芥内酯的组成、结构与性质，以下说法错误的是（）（填序号）。a分子式为10142C H Ob分子中所有碳原子共平面c能发生加成反应、取代反应d能与 NaOH 溶液反应（6）G 是 E 的同系物，且比 E 少两个
19、碳原子。满足下列条件的 G 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。有两个取代基的六元碳环1 mol 该同分异构体分别与足量的 Na 和3NaHCO反应生成气体物质的量相同（7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。请完成下列合成内酯的后续合成路线：巴蜀中学巴蜀中学 2023 届高考适应性月考卷（七）届高考适应性月考卷（七）化学参考答案化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号1234567答案BCCACDC题号891011121314答案BCACDDB【解析】1A高密度不锈钢质量较重，飞机的机壳要求质量轻，一般使用锂铝合金等。B析出晶体是放热过程。C
20、采用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，锌作负极。D植绒技术制成的细小刷子，可增大接触面积，利于吸附病原体。2A草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性。B2CO是非极性分子。CNaClO 的电子式为。D2H O分子中的键角为 105。3 A3AlCl为共价化合物，无3Al。Al_0（3+）。B222NOO2NO，2NO会部分化合为24N O，容器中气体分子数小于A2N。C1 mol3CH OH生成 HCHO 过程中，断裂的 CH 键数目为AN。D浓度相等，但溶液体积未知，所以Cl的数目无法计算。4A氨气极易溶于水，容易引发倒吸，应用防倒吸装置。B两组实验中硫酸浓度不同，实验室产生沉淀所需的时间
21、不同，可以判断反应速率的快慢。CKCl 浓度增大不会引起该平衡移动。DFe 作阳极失电子生成2Fe，阴极上2H O放电使溶液 pH 升高，2Fe与OH结合生成2Fe OH沉淀。5A错误，应为2332HCOCaOHCaCOH O。B错误，4PbSO是难溶物质，不可拆，应 为22442PbO2e4HSOPbSO2H O。C 正 确。D 错 误，应 为2225SO2S2H O3S34HSO。6根据信息可知所有元素处于第二周期，根据价键特征可知，X 为 B，Y 为 O，Z 为 C，W 为 F。A原子半径大小为 BC。B金属的第一电离能较小，非金属第一电离能较大，所以 LiO。C可以形成3BF、4CF都
22、是非极性分子。D简单氢化物的沸点为24H OHFCH。7AMn 的价电子排布式为523d 4s，未成对电子数为 5 个。BCHO 中 C 原子的价层电子对数为124 1 22.52，按 3 对处理，采取2sp杂化。C3HCO的空间结构可以看作是23CO结合 1 个H，因 此3HCO和23CO的 空 间 结 构 是 一 样 的，都 呈 平 面 三 角 形 结 构。D 降 解 的 总 反 应 式 为222HCHOOCOH O，碳氧双键未断裂。8B先滴加浓盐酸，让产生的氯气充满整个装置，将装置内的空气排尽，避免钴与氧气反应，再加热装有石棉绒的硬质玻璃管，使其反应。D3 个洗气瓶从左到右依次盛装的试剂
23、是饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸。9AX 的名称为 3-氯丙烯。BY 的分子式为58C H O。CZ 中存在一个手性碳原子，具有手性异构，称为对映异构体。D 1 mol Z 分子与 1 mol2H发生加成反应得到产物有 2 类，一类是含有碳碳双键和羰基，另一类是含碳碳双键和羟基。10A由 a 点对应坐标可知，平衡时，2HCO10ppMPa，42CHCO100ppMPa，则222p24COH0.01COCHppKpp（MPa）2。B取相同2lgCOp，该反应是吸热反应，温度升高，平衡 正 向 移 动，2lgHp增 大，则 有12TT。C 在2T条 件 下 达 平 衡 时，由2,0可 得，2HCO1p
24、pMPa，42CHCO100ppMPa，则2224p24COH10COCHppKpp（MPa）2，温度相同，pK相同，则由 c 点对应的2HCO10ppMPa，可得42CHCO1000ppMPa。D由4CH与 CO 的压强比为 12 不能得出此时v正与v逆相等。11拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为2424Na SOBaClBaSO2NaCl。A0.1 mol/L20mL2BaCl20cmL，可得2BaCl0.1cmol/L。B恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，由此可得10sp4BaSO10K。C 电导率起点时是 0.1000mol/L2BaCl溶液，则2
25、Ba0.1000cmol/L，Cl0.2000cmol/L；电导率拐点时是 0.1000 mol/LNaCl 溶液，则Na0.1000cmol/L，Cl0.1000cmol/L；电荷浓度起点是拐点的 2 倍，但电导率并未减小 2 倍，说明等浓度的Na比2Ba导电能力强。D根据 Ba 元素守恒，溶液中，2BaCl0.1 0.020.002nmol，则22BaCl2H O的物质的量为 0.002mol，0.002 2440.488m g，则质量分数为0.4880.5 100%97.6%w。12A含 Fe 的催化电极由 NO 转化为2NH OH HCl，可知 Fe 电极作正极，Pt 电极作负极。B基
26、元反应FeNOFe NO是成键过程，放热。C根据机理，A 是H，B 是3NH OH，B 是18e微粒，价电子数为 14。D左侧的电极反应为3NO3e4HNH OH，右侧电极为2H2e2H，当电路中通过的电量为 28896 C，则转移电子的物质的量为 0.3 mol，则有左侧反应消耗 0.4 molH，右侧生成 0.3 molH，同时往左侧迁移 0.3 molH，左侧净减少 0.1 mol，右侧不变，则左右两侧浓度差为 0.1mol/L。13A晶体中距离 D 处 Cu 原子最近的 S 原子有 4 个。B基态 In 原子的电子自旋量子数的代数和为12或12。Cx、y 以 a pm 为 1 个单位，
27、z 以 2a pm 为 1 个单位，则 C 处原子坐标为50.75,0.25,8。D晶胞中 Cu 有 8 个位于顶点，4 个位于面心，1 个位于体内，则 Cu 的个数为 4，In 有 4 个位于棱上，6 个位于面心，则In的个数为4，8个S位于晶胞内，则晶体的密度为 30231010AA421010210MMaNaaNg/cm3。14 A 吸 收 塔 中 发 生23223K COCOH O2KHCO，再 生 塔 中 发 生 的 是3232KHCOK CO 22COH O，反应条件不同，不是可逆反应。BpH9.310lg5，10H5 10c，则3322a233HCOHCOHH10COCOHccc
28、cKccc。C 根据化合价变化，玻碳电极作阳 极，电 极 反 应 为：222H O4eO4H。D 铂 电 极 上 发 生 的 反 应 为2CO2e2HHCOOH，0.4 mol HCOOH0.8 mole，电流效率为 50%时，则电路中转移电子总的物质的量为 1.6 mol，则正极区产生气体为 0.4 mol2O，在标准状况下的体积为 8.96 L。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）纯铜（1 分）（2）2244222Cu Se6H SO2CuSOSeO4SO6H O（3）2SO（1 分）22224
29、SeO2SO2H OSe2H SO（4）24Ag SO、2SiO（5）224OH4e2H OO232TeO4e3H OTe6OH（6）1.55416（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分）（1）NCCl（2 分）sp（2）浓硫酸（2 分）将装置内的空气排净（3）维持低温环境，防止产物气化（2 分）黄绿色气体（过剩氯气）（2 分）装置 11装置 10C（4）。（2 分）17（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）-130较低温度（1 分）（2）AC（3）随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，所以随着温度升高，不同压强下，2CO的平衡转化率接近相等4260.160.040.120.
30、36（单位不扣分）（4）D（5）F（1 分）2.25【解析】（1）已知反应热焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则152k/mol4242kJ/mol2393kJ/mol6 0130H kJ/mol；该反应是一个熵减的放热反应，即0S，0H，由此可知，上述反应能够自发进行的条件是较低温度。（4）由 题 干 表 中 数 据 可 知，实 验 1 中 CO 的 选 择 性 100%，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为2343Fe4COFe O4CO，A 正确。由题干表中数据可知，实验 1 和实验 3 比较可知，当用 Co 作催化剂时2CO的转化率最高，4CH的选择性也很高，则制备4CH
31、时最好选用金属 CO 作催化剂，B 正确。由题干表中数据可知，Fe:COnn的不同对2CO的转化率、CO、4CH、24C H的选择性均影响很大，即Fe:COnn对该制备过程影响很大，C 正确。本反应中是由2CO中的+4 价的 C 降低为24C H中的-2价和 CH中的-4 价，生成等物质的量的4CH和24C H，转移的电子数比值为 23，D 错误。（5）B、E、F 投料比不同但转化率相同，且 F 点2CO和2H初始投料比最大，说明 F 点的温度最高；达到平衡状态 E 点，CO转化率刚好达到 50%，设初始投料2CO和2H均为 1 mol，列三段式：222COgHgCO gH O g初始（mol
32、）1100转化（mol）0.50.50.50.5平衡（mol）0.50.50.50.5此时 222COH1COH Ok xxvkvk xxk 正正正逆逆逆。当2CO转化率达到 40%时，222COgHgCO gH O g初始（mol）1100转化（mol）0.40.40.40.4平衡（mol）0.60.60.60.6 222COH0.6 0.62.25COH O0.4 0.4k xxvkvk xxk正正正逆逆逆。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）10162C H O（1 分）4（1 分）（2）酯基、碳碳双键（3）（4）（5）b（6）8（7）（3 分）【解析】本题合成流程推断结构如下：其中：（1）多数的手性碳有 4 个，如图（用*）标出：。（7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮，根据题干信息可知合成路线图为。