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1、思考与交流下列生活中的实例，是如何控制条件的？下列生活中的实例，是如何控制条件的？延长食品保质期延长食品保质期使煤燃烧更旺使煤燃烧更旺 使馒头、面包快速发酵好使馒头、面包快速发酵好（温度）（温度）（鼓入空气，浓度）（鼓入空气，浓度）（酵母，催化剂）（酵母，催化剂）1 1、在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的与水的 反应哪个剧烈反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？2 2、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决
2、定化学反应速率的主要因素 结论：结论：决定化学反应速率的因素是参加反决定化学反应速率的因素是参加反应的物质应的物质本身的化学性质本身的化学性质。影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）内部因素（主要因素）内部因素（主要因素):):参加反应物质参加反应物质的性质的性质浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。n n活活=n n总总活活%活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：一个反应经历
3、的过程一个反应经历的过程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞的几率有效碰撞的几率一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响 阅读课本实验阅读课本实验2-2,总结出浓度对化总结出浓度对化学反应速率的影响学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液原反应液浓度大浓度大原原反反应应液液浓浓度度小小实验结论 浓度浓度越大越大，产生气体的速率，产生气体的速率越快越快，即该，即该反应的化学反应速率快。反应的化学反应速率快。为什么有这样的结论呢。化学反应进行为什么有这样的结论呢。化学反应进行的快慢又与什么因素有关系？的
4、快慢又与什么因素有关系？浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响原因分析原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率反应速率加快加快一、浓度对反应速率的一、浓度对反应速率的影响影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。单位体积内单位体积内n n总总T T不变，不变，活活%不变不变 a a、此规律此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于纯，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数常数，因，因此改
5、变它们的量一般不会改变化学反应速率。此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意：应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓
6、度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般来说，固体反应物、一般来说，固体反应物表面积表面积越大，反应速越大，反应速率越大率越大.原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况强对化学反应速率的影响情况 1
7、、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大2、充入稀有气体，使体系压强增大、充入稀有气体，使体系压强增大结论：压结论：压强对反应速率的影响强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的应物的浓度浓度，反应速率加快，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度反应物浓度增大增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增大反应速率增大2、
8、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积增大，引起体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速反应速率减慢。率减慢。强调！强调！v 压强对于反应速率的影响是通过对压强对于反应速率的影响是通过对浓度浓度的影的影响实现的响实现的 ，浓度改变，反应速率才
9、改变，若，浓度改变，反应速率才改变，若浓度不变，反应速率也不变。浓度不变，反应速率也不变。vP增大（缩小体积）增大（缩小体积）C成比例增大，成比例增大，P减小减小C成比例减小成比例减小v压强只对于有压强只对于有气体气体参加的反应的速率有影响参加的反应的速率有影响三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响实验实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%n活活 V2、一般说来，温度每升
10、高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。4、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，升高温度，正、逆反应速率正、逆反应速率都加快都加快，但，但吸热吸热反应增大得反应增大得多多，降低温度，正、逆反降低温度，正、逆反应速率都减小。应速率都减小。v使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
11、因而体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快使反应速率加快。催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变成和质量在反应前后保持不变催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率注：不说明指正催化剂注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加
12、了催化剂 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂催化剂只能催化可能发生的反应只能催化可能发生的反应，对不发生的反，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性 催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而：催化剂的活性因接触少量的杂
13、质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：注意：五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变
14、不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变练习巩固一比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A10mL2mol/LNa2S2O3和和10mL1mol/LHClB10mL4mol/LNa2S2O3和和30mL2mol/LHCl C10mL1mol/LNa2S2O3和和30mL0.5mol/LHCl【解析解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故而不是所取试剂的浓度。故A=BC。练习巩固二对对于反于反应应时时，反，反应应速率如
15、何速率如何变变化？化？压压强强如何如何变变化？（化？（1）缩缩小体小体积积；（；（2）保持体）保持体积积不不变变，通入惰性气体，通入惰性气体He；（3）保持）保持压压强强不不变变，通入惰性气体，通入惰性气体He。【答案答案】（1）加快）加快 （2）不变）不变 （3）减小）减小 I2(g)+H2(g)2HI(g)，采取下列措施，采取下列措施归纳总结外部因素外部因素浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂增大反应物浓度，即增加单位体积内增大反应物浓度，即增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。活化分子数，加快化学反应速率。增大压强，减小体积，即增大反应物增大压强，减小体积，即增大反应物浓度，增加单
16、位体积内活化分子数，浓度，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。加快化学反应速率。练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度温度 B、浓度浓度 C、压强压强 D、催化剂催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度增大浓度 B、增大压强增大压强 C、升高温度升高温度 D、使用催化剂使用催化剂练习练习3：设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温对于前述反应，当温度升高时，度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小