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1、1化学反应的速率和限度 （第一课时）第二章第二章 第三节第三节高一年级466班2学习目标：学习目标：1、通过实验探究认识不同的化学通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。的概念及其表达方式。2、实验探究、实验探究反应的快慢受浓度、反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响（温度、催化剂等条件的影响（重点重点）。）。3、了解控制化学反应速率对人类了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。生产、生活的意义。炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。间即可完成。【思考与交
2、流思考与交流】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。快！快！室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。过几十万年的时间。慢实验探究实验探究实验现象：实验现象：镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈,产生气泡快产生气泡快实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积别投入等体积1mol/
3、L1mol/L的盐酸中进行反应，的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？这两个化学反应中哪一个进行得更快？物体运动的快慢可以用速率来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率一、化学反应的速率 1.1.定义：定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示物浓度的增加量（均取正值）来表示v=v=ttcc2.2.注意事项：注意事项：.v表示平均反应速率且为正值；表示平均反应速率且为正值；.cc表示指定物质的反应前后的变化浓度表示指定物质的反应前后的变化浓度.tt表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间；
4、一、化学反应的速率一、化学反应的速率单位为：单位为：mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Ls)s)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体不用固体或纯液体表示化学反应速率。或纯液体表示化学反应速率。改变化学反应速率在实践中有很重要改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？那么，如何能够改变化学反应速率呢？回顾实验回顾实验实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：镁比铝的
5、反应剧烈镁比铝的反应剧烈,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的内因内因是是:物质本身性质物质本身性质(即物质结构即物质结构)实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积别投入等体积1mol/L1mol/L的盐酸中进行反应，的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？这两个化学反应中哪一个进行得更快？讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验2 25 5现象现象结论结论常温常温热水热水中中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星木条复燃带火星木条复燃升高温度，升高温度，反应速率增大
6、反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出2H2H2 2OO2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2双氧水分解双氧水分解规律：规律：当其它条件不变时，升高温度，当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。应速率减小。实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应能加快反应速率速率FeCl3能加快反能加快反应速率应速率无催化剂反应无催化剂反应较慢较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反
7、应速率的因素双氧水分解双氧水分解规律：规律：催化剂能改变化学反应的速催化剂能改变化学反应的速率。率。12“大象牙膏”实验是实验是 2009年由美国连线年由美国连线杂志网站公布的十个最令人惊讶的杂志网站公布的十个最令人惊讶的化学实验视频之一。化学实验视频之一。13“大象牙膏”实验方法是将过氧化氢与肥实验方法是将过氧化氢与肥皂液（或者洗洁精、洗发水）混皂液（或者洗洁精、洗发水）混合起来，加上一些碘化钾溶液就合起来，加上一些碘化钾溶液就可以了。可以了。14“大象牙膏”2H2O2=2H2O+O2加快加快化学化学反应的速率。反应的速率。KI15“大象牙膏”.洗洁精洗洁精.医用医用3%双氧水双氧水.碘化钾
8、溶液碘化钾溶液16.洗洁精洗洁精.30%双氧水双氧水.碘化钾溶液碘化钾溶液.温度温度.浓度浓度.催化剂催化剂.接触面积接触面积在这里浓度是最有可能的影在这里浓度是最有可能的影响因素响因素1.1.请预计大理石（请预计大理石（CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。体和溶液）。浓度的影响浓度的影响4.4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还
9、是用纯锌实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池3.3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）粒子的接触充分）2.2.块状块状CaCO3CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3CaCO3与与0.1 mol/L0.1 mo
10、l/L的盐的盐酸反应谁快谁慢？为什么？酸反应谁快谁慢？为什么？一一.化学反应的速化学反应的速率：率：1.1.定义定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示物浓度的增加量（均取正值）来表示二二.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2.2.影响因素：影响因素：（1 1）温度温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2 2）浓度浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催化剂催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结课堂小结】（4 4）其他其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等：压强、固体表面积、光、射线和原电池等2.2.计算公式：计算公式：课后想一想：课后想一想：既然我们知道能够加快过氧化氢分解速率的方法，换个角度看问题，如何更好的保存？课后看一看：课后看一看：P49神奇的催化剂。21