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1、 第三节第三节 化化学平衡常数学平衡常数 开平市第一中学开平市第一中学 劳长合劳长合教学目标教学目标：了解化学平衡常数的定义，：了解化学平衡常数的定义，掌握化学平衡常数的表达式书写及掌握化学平衡常数的表达式书写及应用应用重点重点：化学平衡常数的表达式书写：化学平衡常数的表达式书写难点难点：化学平衡常数的应用：化学平衡常数的应用练练1 1、密闭容器中反应、密闭容器中反应A A（g g）+2B+2B（s s）3C 3C（g g）H0，达平衡时：达平衡时：（1 1）增加）增加B B的量，平衡的量，平衡 .（2 2）恒温，减小容器体积，平衡）恒温，减小容器体积，平衡 .c c（C C）.c.c（A A
2、）.（3 3）恒温恒压通入）恒温恒压通入HeHe，平衡，平衡 .c c（C C ）.c c（A A）.（4 4）升高温度，平衡）升高温度，平衡 .不不移动移动 向左向左移动移动 增增 大大增增 大大 向右移动向右移动 减减 小小 减减 小小 向左移动（向左移动（吸热方向吸热方向）三三、化学平衡常数化学平衡常数分分析上表析上表,你能得出什么结你能得出什么结论？（论？（课本课本P29）1、定义：、定义：一定温度下一定温度下,可逆反应达到化学平衡时可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。之积的比值为一常数。2、表达式：、表达式：mA(g
3、)+nB(g)pC(g)+qD(g)C p(C)C q(D)Cm(A)C n(B)K=练练2 写出下列反应的平衡常数表达式写出下列反应的平衡常数表达式 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)1)反应中有反应中有固体和纯液体固体和纯液体参加，不应写参加，不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中定不变的，化学平衡关系式中只包括气只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。态物质和溶液中各溶质的浓度。3、书写平衡常、书写平衡常数表达式数表达式的的规则规则 练练 3 N2(g)+3 H2(g)2NH
4、3(g)K1 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K2 2)同一化学反应，可以用不同的化学反同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都应式来表示，每个化学方程式都有自己有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数的平衡常数关系式及相应的平衡常数。K1 K2，K2=K125 5影响因素影响因素K K值的大小值的大小,表示达到平衡时反应进行表示达到平衡时反应进行的程度的程度.K.K值越大值越大,正反应进行的程度正反应进行的程度越大越大,反应物转反应物转化率就越高化率就越高.只受温度影响。只受温度影响。与浓度、压强、催化剂无关。与浓度、压强、催化剂无关。4 4意义（阅读意义（阅读P2
5、9P29倒数第二段倒数第二段）升温升温,K增大增大,正反应为正反应为 热反应热反应;降温降温,K增大增大,正反应为正反应为 热反应热反应.吸吸放放6.应用应用（1）K值越大值越大,平衡时生成物的浓度越平衡时生成物的浓度越 ,反应物浓度越反应物浓度越 ,反应正向进行的程度反应正向进行的程度越越 ,反应物转化率越反应物转化率越 ;（2）可以利用）可以利用K值作为标准，判断正在值作为标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡，以及不平衡进行的可逆反应是否平衡，以及不平衡时反应进行的方向；时反应进行的方向；c p(C)c q(D)c m(A)c n(B)QC 浓度商浓度商QCK,向进行向进行大大小小大大大大
6、正正平衡状态平衡状态逆逆练练习习4、在在一一定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，进进行行如如下下反反应应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。其其化化学学平平衡衡常常数数K与与温度温度T的关系如下表：的关系如下表：写出反应的平衡常数表达式写出反应的平衡常数表达式 ;某某温度下，平衡浓度符合下式温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O),试试判断此时的温度为判断此时的温度为 K;若若维维持持此此温温度度不不变变，测测得得密密闭闭容容器器中中H2O(g)、CO2(g)、H2(g)、CO(g)的的浓浓度度分分别别为为1.8mol/L、1.8mol/L、1.
7、6mol/L、1.2mol/L。则反应是否达到平衡状态则反应是否达到平衡状态 .T(K)700800 83010001200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6练练5、恒恒温温下下，在在容容积积为为2L的的恒恒容容密密闭闭容容器器A中中通通入入1mol N2与与1mol H2的混合气体，发生如下反应：的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)，0，一一段段时时间间后后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的计算此温度时该反应的 K值为值为 ，（2）若若在在此此温温度度下下，向向另另一一容容积积为为1 L的的恒恒容容容容器器B中中按按物物质质的的量量分分别别为为2 mol、1 mol、1 mol充充入入N2、H2、NH3，此此时时,该该反反应应是是否否处处于于平平衡衡状状态态_(填填“是是”或或“否否”)，此时，反应向，此时，反应向 方向进行。方向进行。（3）若若降降低低A容容器器的的温温度度，该该反反应应K值值 （填填“增增大大”、“减小减小”或或“不变不变”）12.5否否正正增大增大小结小结1.定义定义2.表达式表达式3.书写规则书写规则4.意义意义5.影响因素影响因素6.应用应用预习：预习：P30-P31 作业：作业：P32、5题题-9题题