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1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第3 3节节 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应氧化反应冶炼钢铁冶炼钢铁还原反应还原反应Fe2O3 Fe氧化反应氧化反应 还原反应还原反应物质物质得到氧得到氧的反应的反应物质物质失去氧失去氧的反应的反应初中时，我们如何定义氧化反应和初中时，我们如何定义氧化反应和还原反应呢？还原反应呢？氧化反应和还原反应是分别独立氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？进行的吗？2CuO +C 2Cu +CO2高温得到氧，被氧化，氧化反应得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应失去氧，被还原，还原反应结论：结论：在一个反应
2、中，有物质失去氧，同时在一个反应中，有物质失去氧，同时必然有物质得到氧。必然有物质得到氧。氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得失氧的角度定义、从得失氧的角度定义：（初中定义版）一种物质一种物质得到氧被氧化得到氧被氧化，同时另一种物质，同时另一种物质失去失去氧被还原氧被还原的化学反应是氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。2、从化合价的角度定义：、从化合价的角度定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（局限：（局限：仅仅局限于得氧失氧的反应。）局限于得氧失氧的反应。
3、）特征与判断依据特征与判断依据3、从电子转移的角度定义：、从电子转移的角度定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。还原反应。本质本质口诀：升失氧，降得还口诀：升失氧，降得还思考与交流思考与交流2CuO +C 2Cu +CO2高温H2O +C H2 +CO高温 CuO +H2 Cu +H2O标出下列三个氧化还原反应中各元素的化合价，你发现标出下列三个氧化还原反应中各元素的化合价，你发现了什么？了什么？+2-2 0 0 +4-2+1-2 0 0 +2-2+2-2 0 0 +1-2结论：结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在氧化还原反应中，
4、某些元素的化合价在反应前后发生了变化。在反应前后发生了变化。氧化反应：化合价氧化反应：化合价升高升高的反应的反应 还原反应：化合价还原反应：化合价降低降低的反应的反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。化学反应，扩大了概念的适用范围。化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析 2
5、Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子化合价的升降是由于什么原因引起的？化合价的升降是由于什么原因引起的？H Cl+17+1+1+17H Cl+-H2+Cl2=2HClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析化合价升高，偏离电子化合价升高，偏离电子化合价降低，偏向化合价降低，偏向综合上述两种情况，综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？氧化
6、还原反应的实质是什么？氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）氧化反应：元素原子失去（或偏离）电子的反应氧化反应：元素原子失去（或偏离）电子的反应还原反应：元素原子得到（或偏向）电子的反应还原反应：元素原子得到（或偏向）电子的反应 化化合合价价升升高高，失失去去电电子子 化化合合价价降降低低，得得到到电电子子如何形象表示如何形象表示电子转移与化合价的升降电子转移与化合价的升降情况情况“跷跷板跷跷板”法法氧化反应氧化反应还原反应还原反应反应类型反应类型 举例举例是氧化是氧化还原反还原反应应?化合反应化合反应 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=C
7、a(OH)2分解反应分解反应 2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2置换反应置换反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2复分解反复分解反应应 NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是是 否否是是 否否是是 是是否否 否否4 4、四大基本反应与氧化还原反应的关系、四大基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应课本课本P37【学与问学与问】第第2题题是否有电子是否有电子转移转移化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原
8、反应非氧化还原反应1 1、以以是否有电子转移是否有电子转移对化学反应进行分类：对化学反应进行分类：有电子转移有电子转移无电子转移无电子转移课堂小结：课堂小结：得氧失氧得氧失氧角度角度化合价升降化合价升降角度角度电子转移电子转移角度角度氧氧化反应化反应还还原反应原反应氧化还原氧化还原反应反应 得氧的反应得氧的反应 化合价化合价升升高高的反应的反应 失去（偏离）失去（偏离）电子的反应电子的反应失氧的反应失氧的反应化合价化合价降降低低的反应的反应 得到（偏向）得到（偏向）电子的反应电子的反应有氧得失有氧得失 的反应的反应 有化合价升有化合价升降的反应降的反应 有电子转有电子转移的反应移的反应 局限性局限性判断依据判断依据 本质本质巧记规律：升、失、氧；巧记规律：升、失、氧；降、得、还降、得、还2、关于氧化还原反应、关于氧化还原反应作业：作业：1、完成本课时练习册、完成本课时练习册 2、预习第二课时内容并完成导学坐标，、预习第二课时内容并完成导学坐标，下节课检查下节课检查