《高一化学必修一 第二章第三节第4课时 氧化还原反应的表示方法与规律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一 第二章第三节第4课时 氧化还原反应的表示方法与规律.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第3 3节节 氧化还原反应氧化还原反应【知识回顾知识回顾】物质是物质是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性容易得到电子容易得到电子反应后化合价降低反应后化合价降低反应物反应物被还原被还原发生发生还原反应还原反应生成物是生成物是还原产物还原产物生成物生成物具有具有还原性还原性物质是物质是还原剂还原剂具有具有还原性还原性容易失去电子容易失去电子反应后化合价升高反应后化合价升高反应物反应物被氧化被氧化发生发生氧化反应氧化反应生成物是生成物是氧化产物氧化产物生成物生成物具有具有氧化性氧化性1、区分氧化还原反应各概念的关系
2、、区分氧化还原反应各概念的关系2、氧化性、还原性的强弱比较、氧化性、还原性的强弱比较判断方法：判断方法：在氧化还原方程式里面：在氧化还原方程式里面：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 高氧低还中双全高氧低还中双全氧化氧化(还原还原)性强弱性强弱与化合价升降无关，与化合价升降无关，与得失电子数目无关；与得失电子数目无关；只与物质本身得失电子难易程度有关只与物质本身得失电子难易程度有关【练一练练一练】1、在在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 反应中，反应中，还原性最强的物质是还原性最强的物质是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4C
3、l D、N22、已知已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能四种物质的氧化能力为力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能，下列氧化还原反应能发生的是发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物B强制弱原则强制弱原则BC我们能否方便直观地显示出氧化还原我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？反应中的电子转移情况呢？你懂的化合价降低、得到化合价降低、得到2 22e2e-、被还原、被还原化合价升高、失去化合价升高、失去1 14e4e-、被氧
4、化、被氧化四、氧化还原反应中电子转移的表示方法四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法、双线桥法+2+20 0+4+40 0（箭头过等号）（箭头过等号）在反应物和生成物之间表明电子转移的结果。在反应物和生成物之间表明电子转移的结果。2CuO+C=2Cu +CO2 高温高温标得失标得失标出标出“失去失去”或或“得到得到”电子的电子的总数（用总数（用abe-的形式）的形式），注明该元素，注明该元素“被被氧化氧化”或或“被还原被还原”书写过程书写过程标变价标变价标出元素变化的化合价标出元素变化的化合价连双线连双线将变价的将变价的同一元素同一元素用线桥从用线桥从反应物反应物指向指向生成物生成
5、物(注意：箭头的起止一律对准各元素注意：箭头的起止一律对准各元素)a a表示共有多少原子得电子或失电子表示共有多少原子得电子或失电子 b b表示每个原子得电子数或失电子数表示每个原子得电子数或失电子数（化合价之差）（化合价之差）电子守恒电子守恒:得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数=转移的电子总数转移的电子总数用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O高温高温得到得到2 2e-e-，被还原，被还原失去失去1 12e-
6、2e-，被氧化，被氧化Mg +H2SO4 =MgSO4+H20 00 0+1+1+2+2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温得到得到2 23e-3e-，被还原，被还原失去失去3 32e-2e-，被氧化，被氧化+3+3+4+4+2+20 00 0Cl22NaOH=NaClNaClOH2O表示氧化还原反应中的电子转移情况还有表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！一种更简单的方法！失去失去1 1e-e-，被氧化，被氧化得到得到1 1e-e-，被还原，被还原0 0+1+1-1-1（箭头不过等号）（箭头不过等号）2CuO+C=2Cu+CO2 高温高温+2+20 0+4+40 04
7、e4e-2、单线桥法、单线桥法在反应物中的氧化剂和还原剂之间表示电子在反应物中的氧化剂和还原剂之间表示电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。还原剂还原剂氧化剂氧化剂不标得失不标得失在箭桥上在箭桥上只只标出标出转移电子数目转移电子数目，不标不标“得得”“”“失失”书写过程书写过程标价态标价态标出元素变化的化合价标出元素变化的化合价连单线连单线箭头由箭头由还原剂还原剂中中失电子失电子的元素的元素指向指向氧化剂氧化剂中中得电子得电子的元素的元素(因为箭头指向中已经包含了得失因为箭头指向中已经包含了得失)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）Mg
8、+H2SO4=MgSO4+H2（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O高温高温Mg +H2SO4 =MgSO4+H20 0Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0 0+1+1-1-12e2e-0 00 0+1+1+2+2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温+3+3+4+4+2+20 06e6e-e e-五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律1、电子守恒规律、电子守恒规律电子有得必有失，得失必相等电子有得必有失，得失必相等氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合价升降总数相等。价升降总数相
9、等。2、性质强弱规律、性质强弱规律（氧化性或还原性强弱的比较）（氧化性或还原性强弱的比较）判断方法：判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。（氧化性同理）性强。（氧化性同理）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物一个自发进行的氧化还原反应一个自发进行的氧化还原反应：强者制取弱者强者制取弱者 强氧化性强氧化性+强还原性强还原性=弱氧化性弱氧化性+弱还原性弱还原性【练一练练一练】已知：已知：2Fe2Fe3+3+2I2I2Fe2Fe2+
10、2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+BrBr2 2 2Fe 2Fe3+3+2Br+2Br。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)Br(A)BrFeFe2+2+I I (B)I(B)IFeFe2+2+BrBr (C)Br(C)BrI IFeFe2+2+(D)Fe(D)Fe2+2+I IBrBr B元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。3、价态规律、价态规律高氧低还中双全-2 +6 0
11、+4同种元素不同价态之间，同种元素不同价态之间，相邻价态不反应相邻价态不反应，发，发生反应时化合价向中间靠拢（生反应时化合价向中间靠拢（只靠近只靠近），但），但不不交叉交叉。如：如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OS S S S-2 0 +4 +6S+2H2SO4(浓浓)3SO2+2H2O0 +6 +44、邻位转化规律（价态归中规律）、邻位转化规律（价态归中规律）价态靠近价态靠近价态归中价态归中(A)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+50-1-1得得1 6e-(B)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+50-1-1失失5 e-得得1 5e-失失6 e-不交叉不交叉作业：作业：1、课本、课本P39 习题习题10（补上如果是氧化还原反应，用双桥法（补上如果是氧化还原反应，用双桥法和单桥法进行表示）和单桥法进行表示）2、完成本课时与本章提纲练习册、完成本课时与本章提纲练习册