《人教版高一化学必修1 第二章 化学反应及其变化 第三节 氧化还原反应 ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修1 第二章 化学反应及其变化 第三节 氧化还原反应 ppt.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学反应及其变化化学反应及其变化2021/8/9 星期一1思考与交流思考与交流1 11、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时、氧化反应和还原反应为什么一定是同时 发生的？发生的？1、这类化学反应的分类标准为、这类化学反应的分类标准为得氧得氧即氧化反即氧化反应，应，失氧失氧即还原反应。即还原反应。2、在木炭还原氧化铜的反应中，既有、在木炭还原氧化铜的反应中，既有氧化铜氧化铜失去氧失去氧发生的还原反应，又
2、有发生的还原反应，又有碳得到氧碳得到氧发生发生的氧化反应。因此，氧化反应和还原反应是的氧化反应。因此，氧化反应和还原反应是同时发生的。同时发生的。2021/8/9 星期一2 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流思考与交流2 23、CuO+H2 =Cu+H2O 1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O +C =CO+H2高温高温+2-2 0 0 +4-2+1-2 0 +2-2 0+2-2 0
3、0 +1 -2化合价升高化合价升高（氧化反应）（氧化反应）化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：2021/8/9 星期一3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应分析：分析：下列反应的元素化合价变化与氧化下列反应的元素化合价变化与氧化 反应、还原反应的关系。反应、还原反应的关系。2021/8/9 星期一4一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、有、有得、失氧得、失氧的化学反应就是氧化还的化学反应就是氧化还原反应。原反应。2、有、有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应都是氧的化学
4、反应都是氧化还原反应。化还原反应。（局限性）（局限性）（特征）（特征）3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据据是否有元素化合价的改变是否有元素化合价的改变。2021/8/9 星期一5分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。这两个反应有得氧，失氧吗？这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和和Cl进而形成进而形成NaCl的呢？的呢？氯化氢又是如何
5、形成的？氯化氢又是如何形成的？2Na+Cl2 2NaClH2+Cl2 2HCl点点 燃燃点点 燃燃2021/8/9 星期一6氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2Na+Cl2 =2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，2021/8/9 星期一7NaCl形成动画示意图形成动画示意图2021/8/9 星期一8HCl形成动画示意图形成动画示意图2021/8/9 星期一9化化学学反反应应反应前后反应前后有电子转有电子转移的反应移的反应反应前后无反应前后无电子转移的反应电子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或
6、电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化还还原原反反应应 从从电子的得失（或偏移）电子的得失（或偏移）认识氧化认识氧化还原反应还原反应(本质本质)4、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：电子的转移电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）2021/8/9 星期一10完成完成P37P37的学与问的学与问氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系氧化还原反应与四种基本类型的关系2021/8/9 星期一111 1、完成下列化学方程式并判断、完成下列化学方
7、程式并判断:(1)Zn+HCl (2)Fe+CuSO4(3)Cu(OH)2+HCl(4)CaO+H2O(5)H2+Cl2(6)CaCO3 练习练习高温高温属于置换反应的有属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化；不属于氧化还原反应的有还原反应的有 。1、234、561、2、53、4、62021/8/9 星期一121、下列反应属于、下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO
8、3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D2、在反应、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应；元素化合元素化合价价降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。）反应。4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 练练习习2021/8/9 星期一131、氧化还原反应的特征和本质是什么？、氧化
9、还原反应的特征和本质是什么？特征：特征：元素化合价的变化，元素化合价的变化，本质：本质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）2 2、在氧化还原反应中什么物质发生了氧化、在氧化还原反应中什么物质发生了氧化反应？反应？什么物质发生了什么物质发生了还原反应呢？这些物还原反应呢？这些物质有什么特征？具有什么性质？反应后得到质有什么特征？具有什么性质？反应后得到什么物质？什么物质？2021/8/9 星期一14二、氧化剂及还原剂二、氧化剂及还原剂氧化产物氧化产物还原剂被氧化得到的产物。还原剂被氧化得到的产物。还原产物还原产物氧化剂被还原得到的产物。氧化剂被还原得到的产物。2、还原剂、还原剂反应
10、时，反应时，失电子失电子(电子对偏离电子对偏离)的物质，所含元素的物质，所含元素化合价升高；具有化合价升高；具有还原性还原性。1、氧化剂、氧化剂反应时，反应时，得电子得电子(电子对偏向电子对偏向)的物质，所含元的物质，所含元素化合价降低；具有素化合价降低；具有氧化性氧化性。氧化剂还原剂e-得电子得电子(电子对电子对偏向偏向)的物质的物质失电子失电子(电子对电子对偏离偏离)的物质的物质2021/8/9 星期一15CuO +H2 =Cu+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 分析：分析：下列氧化还原反应，氧化剂和还原剂分别下列氧化还原反应，氧化剂和还原剂分别是什么？如何判断氧化剂和还原剂？是
11、什么？如何判断氧化剂和还原剂？3、判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降、判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降 2Na+Cl2 =2NaCl点燃点燃还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂2021/8/9 星期一16常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂和还原剂有哪些？4、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂常见的常见的氧化剂氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、浓硫酸等。、浓硫酸等。常见的常见的还原剂还原剂：活泼的金属单质如：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe以及以及C、H2、CO等。等。2021/8/9 星期一17P38 氧化还原反应在生产、生活中的应用氧化还原反应在生产、生活中的应用燃气燃烧燃气燃烧2021/8/9 星期一18面包变质面包变质要科学合理的利用氧化还原反应。要科学合理的利用氧化还原反应。2021/8/9 星期一19