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1、专练 3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 12020山东部分重点中学质量抽测用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2 gcm3)配 1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器有()100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 2下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 32020甘肃兰州一中月考下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()A该注射液的质量为 2.25
2、 g B0.9%是氯化钠的质量分数 C该注射液的密度为 1 gmL1 D氯化钠的物质的量浓度约为 0.15 molL1 4如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于()A2 B3 C4 D5 5浓度为 2 molL1 的盐酸 V L，欲使其浓度变为 4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 L B将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V L C蒸发掉 0.5V L 水 D加入 10 molL1盐酸 0.6V L，再将溶液稀释至 2V L 6有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反
3、应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO3的浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.5 molL1 D0.6 molL1 72020山西省怀仁县高三月考下列有关实验原理或操作正确的是()A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液 B在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 molL1 C 实验中需用 2.0 molL1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用
4、的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分数分别为 950 mL、201.4 g D实验室配制 500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，稀释、定容、摇匀 82020全国百强校江西省上高县高三月考在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 向 80 mL 水中加入 18.4
5、 molL1硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1的硫酸溶液 质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水 A B C D 92020北京和平一中月考在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(molL1)为()A.2bc2a B.2bca C.2bc3a D.2bc6a 102020大庆中学高三月考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A100 mL 12 mol/L 的浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子
6、数目为 0.6NA B将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2NA C同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 3：2 D实验室里要用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，需称取 12.5 克胆矾配制成溶液 11标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gm L1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为 W。物质的量浓度为 c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/
7、(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)12某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，则 300 mL该溶液中 Cl的物质的量等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol 13在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(2)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_
8、。14如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要 0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配 制 过 程 中 需 先 在 烧 杯 中 将 浓 硫 酸 进 行 稀 释。稀 释 的 操 作 方 法 是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B向容量瓶中转移时，有少量液体溅
9、出 C定容时仰视刻度线 D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为 2.5 mL B是量筒，读数为 2.5 mL C是滴定管，读数为 2.5 mL D是温度计，读数为 2.5 15在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的
10、量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。1B 用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2 gcm3)配 1 molL1的稀盐酸 100 mL，设所需浓盐酸的体积为 V mL，则 1.2 gcm3V mL36.5%1 molL10.100 L36.5 gmol1，解得 V8.3，因此选择 10 mL 量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到 50 mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗涤后将溶液转移到 100 mL 容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B 项正确。2C 第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。3A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13(1)25mV molL1(2)25dw molL1(3)4cd%14(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转 180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6 (4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD 15(1)0.4 19(2)0.2 0.2(3)1.2