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1、精品资料 欢迎下载 高三化学强化训练题 第一部分选择题（共 68 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 2.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.
2、不变 B.增大 C.减少 D.无法判断 3、关于溶液的酸碱性说法正确的是 A.c(H+)很少的溶液一定呈碱性。B.c(H+)c(OH-)的溶液一定呈中性 C.pH等于 7 的溶液一定呈中性。D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 4、某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若开始时只充入 2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为 A 20%B.40%C.60%D.80%5、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水
3、浇灭 B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.硝酸铜 C.稀盐酸 D.氢氧化钠 精品资料 欢迎下载 8、有关晶体的下列说法中正确
4、的是 A 氯化钠熔化时离子键未被破坏。B 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C 冰融化时水分子中共价键发生断裂。D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 二。选择题(本题包括 11 小题，每小题 4 分，共 44 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9.pH 相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是 A.开始时产生氢气的速率 v(H2SO4)v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率 v(H2SO
5、4)v(CH3COOH)C.经过 tmin时，产生氢气的速率 v(H2SO4)v(CH3COOH)D.最终产生氢气的量 n(H2SO4)n(CH3COOH)10将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈垦酸性，下列有关判断正确的是 A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸 C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液 D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH)11用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中含有 0.1NA个碳
6、原子 B6.8g 熔融的 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 C23.4gNaCl 晶体中含有 0.1NA个右图所示的结构单元 D电解精炼铜时转移 0.1NA个电子时阳极溶解 3.2g 铜 12下列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H+)=10-1mol/L 时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L 时，又能生成沉淀。试组离子可能是 ANa+、Cu2+、NO3、CO32 BBa2+、K+、Cl、HCO3 CFe2+、Na+、SO42、NO3 DMg2+、NH4+、SO42、Cl 13巳知 25、l0lkPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；C(石墨)+O2(g)=
7、CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石定是吸热反应 14下列反应的离子方程式书写正确的是 A等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与明矾溶液混合：Ba2+3OH+Al3+SO42=BaSO4+Al(OH)3 B向苯酚钠溶液中通人少量 CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 C向硫代硫酸钠溶液中滴人过量稀硫酸：4H+2S2O32=3S+SO42+2 H2O
8、 精品资料 欢迎下载 D向沸水中滴人适量的饱和氧化铁溶液；Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+15下列方案合理的是 A用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇杂质；B用 NaOH 溶液除去溴乙烷中混有的 Br2；C用通入 O2来除去二氧化氮中少量的一氧化氮；D用滴加 BaCl2溶液的方法除去 Na2SO3溶液中的 Na2SO4 16下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 A水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B由极性键形成的分子不一定是极性分子 CH2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低 D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 17下列实验操作中，错误的是 A测定
9、未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次 B制取乙酸乙酯时，导管不能插入饱和 Na2CO3溶液液面以下 C用盐酸和 NaOH 溶液测定中和热时，可以使 NaOH 稍过量 D配制 1.0 molL 硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 18将 2 mol A 和 1 mol B 充人某密闭容器中发生反应：2A(g)十 B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C 的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A若在恒温恒压下，当 x=1 时，按 1.5 mol A、1 mol C 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a B、
10、若在恒温恒容下，当 x=2 时，将 2mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a C若在恒温恒压下，当 x=3 时，1 mol A、1mol B、6mol C 作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 a D若在恒温恒容下，按 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a，则 x 为 2 或 3 19某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。有体积各为 10mL的下列四种溶液：0.02molL H2A 溶液；0.02molL NaHA 溶液；浓度均为 0.02molL 的 Na2A 和 NaHA 的混合
11、溶液；002molLNa2A 溶液，则下列说法中正确的是 A四种溶液中 c(H+)的关系：B四种溶液中离子总数的关系：C在的溶液中一定有：cc(HA)c(OH)c(H+)D在的溶液中：c(H+)=c(HA)+c(A2)+c(OH)第二部分(非选择题 共 82 分)三、(本题包括 2 小题，共 20 分)20(5 分)(1)用焰色反应检验 NaOH 溶液中的钠元素时，在用铂丝蘸取 NaOH 溶液之前必须进行的操作是_ 。确保该实验能成功进行的关键因素是_、_、_。=精品资料 欢迎下载 21(15 分)现有某黄铜(铜、锌合金)的颗粒状样品约 100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置
12、测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。回答下列问题：(1)加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?_；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?_ 。(2)为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填人下表中(用文字说明，不必填满)：（3）李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?_ 陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案
13、的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。_ 。四（本题包括 2 小题，共 20 分）22.（10 分）根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似，又已知 AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2BeO2的离子方程式：。（2）Be(OH)2与 Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子方程式为：。（3）BeCl2是 化合物。（填“离子”或“共价”）（4）Li 与 Mg 根据对角线规则，性质也相似，则 Li 在空气中燃烧，主要产物的化学式是 。精品资料 欢迎下载 23、（共10分）A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰
14、色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。各物质的转化关系如下图所示：1）化学式：A_ B._ 2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式_ _ 3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式 _ 4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式 回答以下问题：1）化学式：A_ B._ 2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式_ _ 3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式 _ 4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式 _ 五（本题包括 2 小题，共 18 分）24(8 分)现有 A、B、C、D 四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是 104；A 是
15、芳香烃，B、C、D 均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；A、B、C、D 能发生如下反应生成高分子化合物 X、Y、Z(方程式未注明条件)：nAX；nBY(聚酯)+nH2O；nC+nDZ(聚酯)+2nH2O 请按要求填空：(1)A 的结构简式是_，A 分于中处于同一平面的原子最多有_个；(2)B 也能发生分子内酯化生成五元环状化合物 E，E 的结构筒式是_：(3)Z 的结构简式是_。25（10 分）根据下面的反应路线及所给信息填空。精品资料 欢迎下载 （苯佐卡因）（1）的反应条件是：。的反应类型是：（2）反应的化学方程式：。（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中NH2直接连在苯环上，分子结构中含有
16、 官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：、则剩余三种同分异构体的结构简式为：、。六、（20 分）26（10 分）测量 PbCl2在常温下的溶解度过程如下：将 1.00PbCl2加入 100mL 的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为 1.00g/mL）；用滤纸（质量为 1.00g）过滤，用5mL 冰水将滤纸和滤出的 PbCl2沉淀洗涤数次，现用 2mL33mL 丙酮洗涤数次；将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重 1.44g。回答下列问题：（1）计算 PbCl2的溶解度。（2）计算饱和 PbCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度。
17、（3）如用温水洗涤 PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？（4）用丙酮洗涤的目的是？COR O NH2 CH3CH2COO NH2 HCOOCH2CH2 CH3 NO2 A（C7H5NO4）乙醇，浓硫酸，NO2 Fe、HCl、H2O NH2 COOC2H5 COOC2H5 精品资料 欢迎下载 27（10 分）已知 Na2O 和 Na2O2的混合物 109mg 和足量水作用，得到 300mL 溶液，其中含溶质120mg。试计算：（1）原混合物中 Na2O 和 Na2O2的质量各为多少？常温下所得溶液的 pH。（2）若 Na2O 和 Na2O2的混合物质量为 w g，和足量水作用后得到的溶液中，所
18、含溶质的质量较原混合物增加了 a g，试写出 a 的数值大小范围（以含 w 的代数式表示）。高三化学强化训练题参考答案 一、（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B C B A B B 二、（本题包括 11 小题，每小题 4 分，共 44 分）题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 CD A AC BC D B A A D BD A 三、（共 20 分）20(5分)把铂丝用盐酸洗涤后灼烧(1分)，反复多次，直至火焰变为无色(1分)铂丝要洗净，避免其它离子的干扰(1 分)、酒精灯芯不被污染(1
19、分)、待测溶液的浓度不能太小(1 分)21、（15 分）(1)将分液漏斗上的玻璃塞拔掉 或使塞上的小孔(凹槽)对准漏斗的小孔(凹槽)(1分)，旋转活塞，使稀硫酸滴人锥形瓶中(1 分)慢慢将碱式滴定管向下移动(1 分)(2)反应前后锥形瓶内固体的质量(2 分)反应前后滴定管内液面的刻度(2 分)实验时室内的温度和压强(也可分开填写)(2分)(3)干燥剩余固体，冷却、称量，至两次称量质量相等(2 分)由于缺少干燥氢气的装置；实验测得的锌的相对原子质量偏小；实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求。(或其他合理答案)(4分)四、（本题包括 2 小题，共 20 分）22.（1
20、0 分）（1）Be+2OH-=BeO22-+H2 （2 分）（2）NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O （各 2 分，共 4 分）（3）共价 （2 分）精品资料 欢迎下载（4）Li2O （2 分）23（共10分）（1）A:NaHSO3 B:NaHSO4（2）4OH4e=2H2O+O2 （3）SO42-+2H+Ba2+2 OH=BaSO4+2 H2O（4）HSO3+H+=SO2+H2O 五、(本题包括 2 小题，共 18 分)23、（共 8 分每空 2 分）（1）16（2）（3）24（10 分）（1）KMnO4（H+），酯化反应（或取代反应）（各 1 分，共 2 分）（
21、2）（2 分）（3）（各 2 分，共 6 分）六、（20 分）26（10 分）（1）溶液水的 PbCl2的质量=1.00（1.44g-1.00g）=0.56g(1分)PbCl2的溶解度=0.56g（1 分）COOH NO2 浓硫酸 NO2 COOC2H5+CH3CH2OH +H2O NH2 CH3COOCH2 NH2 CH2COOCH3 NH2 HCOOCHCH3 精品资料 欢迎下载（2）LmommLmLgggmolgPbClc/0200.0/10100)56.0100()278/56.0()(3112（3 分）c(Cl-)0.0400mol/L（1 分）（若体积直接用 0.1L,则扣 2 分
22、，单位或结果的有效数字出错共扣 1 分）（3）使沉淀量减少（1 分），测得溶解度结果偏大；（1 分）（4）丙酮易挥发（1 分），可使 PbCl2沉淀和滤纸较易干燥（1 分）27（10 分）（1）设 Na2O 的物质的量为x，Na2O2的物质的量为y Na2O+H2O=2NaOH x 2x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 y 2y 故 m(Na2O)62gmol-15.0010-4mol 0.031g 31.0 mg （1 分）m(Na2O2)78gmol-11.0010-3mol 78.0 mg （1 分）（1 分）故：pH12 （1 分）（2）Na2O+H2O=2NaOH 增重 62g 80g 18g wg ag 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 增重 78g 80g 2g wg ag 所以当 wg 全为 Na2O 时，a9w/31；（1 分）当 wg 全为 Na2O2时，aw/39。（1 分）现在为 Na2O 和 Na2O2的混合物，故 a 数值范围为：110100.0300.040/120.0)(LmolLmolggOHcmolymolxgymolgxmolgmolmolggyx3411311000.11000.5109.078621000.340120.022（1 分）（1 分）39319waw（2 分）