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1、 第2课时 溶液pH的计算1.1.掌握单一溶液的掌握单一溶液的pHpH计算。计算。2.2.了解混合溶液的了解混合溶液的pHpH计算。计算。3.3.了解溶液了解溶液pHpH的综合计算。的综合计算。有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算1.1.单一溶液单一溶液pHpH的计算的计算(1)(1)强酸溶液：强酸溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pH=1pH=1一般而言对于强酸一般而言对于强酸H Hn nA A，设浓度为，设浓度为c mol/L,c mol/L,则则c(Hc(H+)=)=nc mol/Lnc mol/L，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lg
2、nc)=-lgnc(2)(2)强碱溶液强碱溶液如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=13pH=13一般而言对于强碱一般而言对于强碱B(OH)B(OH)n n，设浓度为，设浓度为cmol/L,cmol/L,则则c c(H(H+)=10)=10-14-14/nc mol/L/nc mol/L，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=14+lgnc)=14+lgnc针对训练针对训练1 1甲溶液的甲溶液的pHpH3 3，乙溶液的，乙溶液的pHpH1 1，则甲溶液中，则甲溶液中c(Hc(H+)与乙与乙溶液中溶液中c(Hc(H+)之比为（之比为（）A A100 B
3、100 B1/100 C1/100 C3 D3 D1/31/3解析：解析：pHpH相差相差a a，c(Hc(H+)相差相差1010a aB B（1 1）已知弱酸）已知弱酸HAHA的浓度为的浓度为c mol/L,c mol/L,电离度为电离度为，则，则pH=pH=（2 2）已知弱碱）已知弱碱BOHBOH的浓度为的浓度为c mol/Lc mol/L，电离度为，电离度为，则，则pH=pH=-lgc-lgc 14+lgc 14+lgc pHpH的计算的计算强酸的稀释强酸的稀释例题例题 取取1 mL pH=31 mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100 mL100 mL，溶液，溶液的
4、的pHpH变为多少？变为多少？解：解：c(Hc(H+)=)=pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lg10)=-lg10-5-5=5=51010-3-3 mol/Lmol/L1010-3-3 L L=10=10-5-5 mol/L mol/L1010-1-1 L L=n(Hn(H+)VHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)10102 2若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的10001000倍，倍，则溶液的则溶液的pHpH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pHpH变为多变为多少？少？pH=6pH=
5、6pH=8pH=8pH pH 接近于接近于7 77 73 3pHpHV V水水10103 3c(Hc(H+)=1)=11010-9-9 mol/L mol/LKw wc(OHc(OH-)pHpH的计算的计算强碱的稀释强碱的稀释例题例题 取取pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液与水按溶液与水按1:991:99的体积比混合后，的体积比混合后，溶液的溶液的pHpH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OHc(OH-)=10)=10-3-3 mol/L mol/L1010-3-3 mol/Lmol/L=10=10-5-5 mol/Lmol/L1+991+99原来的原来的10102 2稀释
6、后稀释后c(OHc(OH-)=)=pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lg10)=-lg10-9-9=9=9 若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的10001000倍，则溶倍，则溶液的液的pHpH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pHpH变为多变为多少？少？10103 3pH=8pH=8pH=6pH=6pH pH 接近于接近于7 711117 7pHpHV V水水11117 7pHpHV V水水3 3结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH向向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位
7、。pH=6pH=6或或8 8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7 7，酸碱溶液无，酸碱溶液无限稀释，限稀释，pHpH只能约等于只能约等于7 7或接近或接近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；碱不能小；碱不能小于于7 7。pHpH的计算的计算强酸和强碱的稀释规律强酸和强碱的稀释规律弱酸稀释弱酸稀释例：例：pH=2pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释1010倍后倍后pH=pH=？pH=2pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释1010倍后倍后pH=pH=？结论：结论：稀释稀释1010倍倍pHpH变化（增大）变化（增大）1 13 33 3盐酸盐酸醋酸醋酸V V水水3 32 2pHpH1010
8、倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pHpH：盐酸醋酸盐酸醋酸稀释到相同稀释到相同pHpH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸盐酸醋酸盐酸pHpH的计算的计算弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液稀释溶液稀释1010倍后倍后pH=pH=？pH=12pH=12的氨水稀释的氨水稀释1010倍后倍后pH=pH=？结论：结论：稀释稀释1010倍倍pHpH变化（减小）变化（减小）1.1.11111111NaOHNaOH氨水氨水V V水水12121111pHpH1010倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pHpH：氨水氨水NaOHNaOH稀释到相同稀释到相
9、同pHpH时时稀释的倍数：稀释的倍数：氨水氨水NaOHNaOHpHpH的计算的计算弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释pH=3pH=3的的HAcHAc加水稀释到原来的加水稀释到原来的1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH范围是范围是_；pH=13pH=13的氨水加水稀释到原来的的氨水加水稀释到原来的1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH范围是范围是_。解析：解析：弱酸弱酸(碱碱)每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位针对训练针对训练2 23-43-4之间之间12-1312-13之间之间强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题例题 在在2525时，时，pH=1pH=1
10、的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L与与pH=4pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pHpH等于多少？等于多少？关键：关键：1.1.抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！2.2.当相加、减的两个量相差当相加、减的两个量相差100100倍以上时，小的可忽略。倍以上时，小的可忽略。pH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg（1 11010-1-1+1000+10001010-4-4）/（1+10001+1000）=-lg2=-lg21010-4-4 =4-lg2=4-lg2=3.7=3.7pHpH的计算的计算溶液的混合溶液的混合强碱与强碱混合强碱与强碱
11、混合例：将例：将pH=8pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10pH=10的氢氧化钠溶液等体的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（）A.molA.molL L-1 -1 B.molB.molL L-1-1C.(10C.(10-8-81010-10-10)mol)molL L-1 -1 D.2D.21010-10-10 mol molL L-1-1 D D=-lg(2=-lg(21010-10-10)OHOH-=（1 11010-6-6+1+11010-4-4)/(1+1)=5)/(1+1)=51010-5-5 mol/Lmol/
12、L =10-lg2=10-lg2=-lg(10=-lg(10-14-14/5/51010-5-5)=9.7=9.7pH=-lgpH=-lgKW W/OH/OH-方法一：方法一：pH=14-pOHpH=14-pOH=9.7=9.7=5-lg5=5-lg5=4.3=4.3pOH=-lgOHpOH=-lgOH-=-lg(5=-lg(51010-5-5)方方法二：法二：关键：关键：抓住抓住OHOH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H H+。针对训练针对训练3 3pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=4pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶液的pH=pH=。pH=2
13、pH=2的盐酸和的盐酸和pH=5pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶液的pH=pH=。两种两种pHpH不同的强酸等体积混合时不同的强酸等体积混合时pH2pH2时，时，pHpH混混=pH=pH小小+0.3+0.32.32.32.32.3针对训练针对训练4 4pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液与溶液与pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液按体积比溶液按体积比1111混混合后的合后的pHpH是是_。pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液与溶液与pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液按体积比溶液按体积比1111
14、混合后的混合后的pHpH是是_。两种两种pHpH不同的强碱等体积混合时不同的强碱等体积混合时pH2 pH2 时，时，pHpH混混=pH=pH大大-0.3-0.3 10.710.712.712.7强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题例题 在在2525时，时，100 ml 0.6 mol/L100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4 mol/L0.4 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH +HCl=NaCl+HNaOH +HCl=NaCl+H2 2O
15、O0.060.060.040.04pH=-lgHpH=-lgH+=-lg0.02/=-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1）=-lg10=-lg10-1-1=1=1在在2525时，时，100 ml 0.4 mol/L100 ml 0.4 mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6 mol/L0.6 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？在在2525时，时，100 ml 0.6 mol/L100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4 mol/L0.4 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶
16、液的pHpH等于等于关键：关键：碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH +HCl=NaCl+HNaOH +HCl=NaCl+H2 2O O0.060.060.040.04pOH=-lgOHpOH=-lgOH-=-lg0.02/(0.1+0.1)-lg0.02/(0.1+0.1)=1=1pH=13pH=131 1pHpH的的计计算算单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液强酸与强碱强酸与强碱强酸或强碱混合强酸或强碱混合弱酸与弱碱弱酸与弱碱强酸与强碱混合强酸与强碱混合1.1.有相同有相同pHpH的三种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀释相同倍数的溶液，稀释相同倍
17、数后，后，pHpH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的酸性由强到弱的顺序是（的顺序是（）A.HXA.HXHYHYHZ B.HZHZ B.HZHYHYHX HX C.HXC.HXHZHZHY D.HYHY D.HYHZHZHXHXB B2.pH=22.pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1 mL,1 mL,分别加水稀释到分别加水稀释到1000 mL,1000 mL,其其pHpH与溶液体积与溶液体积V V的关系如图所示。下列说法中正确的是的关系如图所示。下列说法中正确的是 ()()A.A.A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸
18、溶液的物质的量浓度一定相等B.B.稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强C.C.a=5a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸D.D.若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2 2a a7 72 21 1pHpHV/mLV/mL10001000A AB BCDCD3.253.25时时,某强酸溶液某强酸溶液pH=a,pH=a,某强碱溶液某强碱溶液pH=b,pH=b,若等体积若等体积混合后混合后.溶液显中性溶液显中性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_溶液显酸性溶液显酸性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ 溶液显碱性溶液显碱性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ a+b=14a+b=14a+ba+b1414a+ba+b1414时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也有失败，请相信“有志者事竟成”。