《2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业1 鲁科版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业1 鲁科版选修4.doc(4页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH基础达标 在下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是( )1.A滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3、NH、Cl、SCN 4B常温下,由水电离出的H1014 molL1的溶液中:CO、SO、Na、K2324C与铝反应放出氢气的溶液:K、HCO、NO、Na 3 3DpH 为 1 的溶液:Ca2、Na、Mg2、NO 3 解析:选 D。A 项中 Fe3与 SCN不能大量共存;B 项中水的电离受到抑制,溶液可能 呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性,则 CO不能大量存在;C 项中若溶液呈酸性,由于存23在大量 NO,不能与铝反应生成氢气,若溶液呈碱性,
2、HCO不能大量存在。 3 325 时下列溶液中碱性最强的是( )2.ApH11 的溶液 BOH0.12 molL1的溶液 C1 L 含 4 g NaOH 的溶液 DH1.01010 molL1的溶液 解析:选 B。计算出每个选项中的OH,即可比较出碱性最强的溶液。 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )3.A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈酸性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性 解析:选 D。加热时,水的电离平衡:H2OHOH,向右移动,H增大(pH 减 小),OH增大,水的离子积KWHOH增大,但HOH,溶液
3、呈中性,故 选 D。 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )4.A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后,pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积 pH 为 14 的氢氧化钠溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为 1012 D该溶液中水电离出的H是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的H的 100 倍 解析:选 A。硝酸为强电解质,完全电离,稀释 100 倍,pH 增大 2,A 项正确;pH 为 1 的硝酸溶液与等体积 pH13 的氢氧化钠溶液恰好完全中和,B 项错;硝酸电离出的H 为 0.1 molL1,而水电离出的H为 1013 molL1,两者
4、之比应为 1012,C 项错; pH 为 3 的硝酸中水电离出的H为 1011 molL1,故 D 项的比值应为 1100,D 项错。 若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH11 的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓5.度之比应为( ) A101 B51 C11 D110 解析:选 B。酸碱中和时n(H)酸n(OH)碱,2H2SO4VH2SO4(aq) NaOHVNaOH(aq),则H2SO4NaOHVNaOH(aq)2VH2SO4(aq) 10251。 设在稀的水溶液中,NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO,某温度下,6.242向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶
5、体,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2,对于该溶液, 下列叙述不正确的是( ) A该温度高于 25 B由水电离出的H11010 molL1 CHOHSO24D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 解析:选 D。pH6 为中性,则此温度下KW11012 mol2L2,故温度高于 25 , A 项正确;该温度下 pH2,H102molL1,故此时水电离出的H1010 molL1,B 项正确;根据电荷守恒,NaH2SOOH,又NaSO24,故 C 项正确;该温度下 pH12 的 NaOH 溶液中,OH1 molL1,故等体积加24入到 pH2 的溶液
6、中,NaOH 过量,溶液呈碱性,D 项错误。 某同学在实验室测某溶液的 pH。实验时,他先用蒸馏水湿润 pH 试纸,然后用洁净7.干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)。 (2)如不正确,请说明理由,同时请分析是否一定有误差:_ _ _(若 正确,此空不填)。 (3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的 pH,误差较大的是_,原 因是_ _。 解析:用蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的,会使测定的溶液被稀释,对于酸性、碱 性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。 答案:(1)错误的 (2)用润湿的 pH 试纸来测定 pH,相当于将溶液稀
7、释了,测出的不 是原溶液的 pH,若溶液不显中性,就会产生误差;不一定有误差,当溶液为中性时则不产 生误差 (3)盐酸的 pH 在稀释过程中醋酸继续电离产生 H,使得溶液中H受到的影响 较盐酸溶液中的小,故误差较小 在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为 11012 mol2L2,若用与 pH 一样的定8.义来规定 pD,则 pDlg D,则在该温度下: (1)纯重水的 pD_。 (2)溶有 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L,其 pD_。 (3)100 mL 0.1 molL1的 D2SO4的 D2O 溶液与 100 mL 0.4 molL1的 KOD 的 D2O 溶
8、 液混合后 pD_。 解析:(1)在重水中存在:D2ODOD,所以DOD11012 mol2L2,D1106 molL1,pD6;(2)OD0.01 molL1,则D11010 molL1,pD10;(3)二者混合后碱过量,溶液呈碱1 1012mol2L2 0.01 molL1性,OD0.1 molL1,0.1 L 0.4 molL10.1 L 0.1 molL1 2 0.1 L0.1 L所以D11011 molL1,pD11。1 1012 mol2L2 0.1 molL1答案:(1)6 (2)10 (3)11 能力提升3常温下,将 pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶
9、液中的H最9.接近于( ) A(1081010)/2 molL1 B(1081010) molL1 C(10145105) molL1 D21010 molL1 解析:选 D。由于碱溶液中的OHH,这就决定了不能用混合前溶液中的H 直接求混合后溶液的H,一定要先求出混合后溶液中的OH,再换算成混合后的H。 根据水的离子积常数可知,pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液的OH分别为 106 molL1和 104 molL1,因此混合后溶液的OH(106104)/2 molL1,可近 似看为 104/2 molL1。根据水的离子积常数可知,混合后溶液的H21010 molL1。因此应选 D。 常
10、温下,下列关于溶液的稀释说法正确的是( )10.A将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L,pH13 BpH6 的盐酸加水稀释 10 倍,pH7 CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍,溶液中由水电离产生的H1106 molL1 DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍,其 pH6 解析:选 A。A 项,将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L 时,OH0.1 molL1,H2 1 L 0.1 molL1 2 LKW OH1.01013 molL1,pH13;B 项,加水稀释时,溶液酸1.0 1014 mol2L2
11、0.1 molL1性减弱,无论是稀释 10 倍还是 1 000 倍,pH7;C 项,pH4 的 H2SO4溶液稀释 100 倍后, 由 H2SO4电离产生的H1106 molL1,由水电离产生的H1108 molL1;D 项,pH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后,pHKW 1 106 molL1只能接近 7,不可能小于 7。 25 时,若 pHa的 10 体积某强酸溶液与 pHb的 1 体积某强碱溶液混合后溶液11.呈中性,则混合之前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系( ) Aab14 Bab13 Cab15 Dab7解析:选 C。酸中n(H)10a10,碱中n(OH)1
12、1014b,根据混合1014 10b后溶液呈中性,故n(H)n(OH),即 10a101014b,所以ab15。 常温下,下列 4 种溶液:pH0 的盐酸;0.1 molL1的盐酸;0.01 12.molL1的 NaOH 溶液;pH11 的 NaOH 溶液,它们由水电离生成的 H的物质的量浓度 之比为( ) A1101001 000 B011211 C14131211 D141321 解析:选 A。中水电离出的H1.01014 molL1,中水电离出的HmolL11.01013 molL1,中水电离出的H 1.0 1014 0.11.0 1014 0.01molL11.01012 molL1,
13、中水电离出的H1.01011 molL1,可得由4水电离生成的 H的物质的量浓度之比为(1.01014)(1.01013)(1.01012) (1.01011)1101001 000,A 项正确。 水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题。13.(1)若以A点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度,B点表示 100 时水在电离平衡时的离子浓度,则KW(25 )KW(100 ) _。 (2)100 时,将 pH8 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合, 并保持 100 恒温,欲使混合溶液的 pH7,则 Ba(OH)2溶液与盐酸 的体积比为_。 解析:(1)由图可知 25 时纯水中HOH1
14、.0107 molL1,水的离子积 KW(25 )1.01014 mol2L2;100 时纯水中HOH1.0106 molL1,水的离子积KW(100 )1.01012 mol2L2,故KW(25 )KW(100 ) 1021。 (2)100 时 pH7,溶液呈碱性,Ba(OH)2过量。设 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为 V1、V2,则有:104 molL1 V1105 molL1 V2 V1V2,解得V1V229。1012 mol2L2 107 molL1答案:(1)1021 (2)29为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)的概念:AGlg,则:14.H OH(1)中性溶液的 AG_。 (2)常温下 0.1 molL1 NaOH 溶液的 AG_。 (3)常温下 0.1 molL1盐酸溶液的 AG_。 解析:(1)中性溶液中HOH,则 AGlglg 10。H OH(2)0.1 molL1 NaOH 溶液中,OH0.1 molL1,H1013 molL1,AGlg12。1013 101(3)0.1 molL1盐酸溶液中,H0.1 molL1,OH1013 molL1,AGlg12。101 1013答案:(1)0 (2)12 (3)12