《2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1一定温度下，在 0.1 molL1的氢氧化钠溶液和 0.1 molL1的盐酸中，水的电 离程度( ) A前者大 B前者小 C一样大 D无法确定 解析：选 C。碱提供的OH和酸提供的H相同，所以对水的抑制程度相同。 2下列说法中正确的是( ) A碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙 960 时分解，故碳酸钙是非电解 质 B熔融态的铁能导电，所以铁是电解质 CNa2S 的电离方程式是 Na2S2NaS2 DNH3H2O 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 解析：选
2、D。碳酸钙、Na2S 属于盐，均为强电解质，A、C 选项错误；铁属于单质，既 不是电解质也不是非电解质，B 选项错误。 3下列叙述中正确的是( ) ApH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合，所得溶液的 pH3.5 B溶液中H越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数 解析：选 D。pH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合，所得溶液的 pHlg (5.5104) 3.3，A 项错误；溶液中H越大的溶液，pH 越小，溶液的酸性越强，B 项错误；液氯是 单质，单质既不属于电
3、解质，也不属于非电解质，C 项错误；水的离子积常数只与温度有 关，D 项正确。 4下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是( ) AHHClBHHClKW H CHHClKWDHHClKW H 解析：选 B。盐酸溶液中的 H有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中 OH只有水提供，即H水电离OH水电离OH溶液，B 选项正确。KW H溶液 5下列叙述中正确的是( ) AKClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 B在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变 C25 时 NH4Cl 溶液的KW小于 100 时 HCl 溶液的KW D100 时
4、，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 解析：选 C。SO3不属于电解质，A 选项错误；B 选项，浓硫酸溶于水放出大量的热， 溶液温度升高，KW增大，错误；100 时，水的离子积不是 1.01014 mol2L2，故 D 选项错误。 6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸 HA 与b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aab B混合溶液的 pH7 C混合溶液中，H molL1KW2D混合溶液中，HBOHA 解析：选 C。溶液呈中性，说明HOH，而水的离子积KWHOHH 2，所以Hm
5、olL1，C 正确。A 项中ab，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液KW 酸碱性，B 项中 pH7，没有指明在 25 时，不能做为溶液呈中性的依据，D 项为电荷守 恒。 7在t 时，某 NaOH 稀溶液中，H10a molL1，OH10b molL1， 已知ab12，则： (1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_ molL1。 (3)在该温度下，将 100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH_。 解析：(1)由H10a molL1、OH10b molL1和ab12，可知 KWH
6、OH11012 mol2L2。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是溶液中 的OH与水电离出的OH之差，即(10b10a)molL1。(3)在该温度下，将 100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后，NaOH 过量，OH0.1 molL1，又KWHOH0.1 L 0.4 molL10.1 L 0.2 molL1 0.2 L11012 mol2L2，则H1011 molL1，进一步求出溶液的 pH11。KW OH 答案：(1)11012 mol2L2 (2)10b10a (3)11 8有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他
7、先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁 净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是 _ _。 (2)若用此法分别测定H相等的盐酸与醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，其 理由是_ _。 (3)用湿润的 pH 试纸测定下列溶液的 pH，测定结果不变的是_。 AHCl 溶液 BNaOH 溶液 CNa2SO4溶液 D氨水 解析：(1)若用蒸馏水润湿 pH 试纸，则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的 pH 出现 误差。(2)若用此法测定H相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，在稀释过程中，醋酸继续电离 产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度变
8、化程度小，则误差较 小。 答案：(1)错误的 溶液被稀释可能出现误差 (2)盐酸 稀释相同倍数，盐酸的 pH 变化较大 (3)C 能力提升 9常温下将 pH2 的盐酸和 pH11 的氢氧化钠溶液，以体积比 19 混合后，溶液的 pH 是( ) A3 B4 C9 D10 解析：选 B。pH2 的盐酸H1.0102 molL1，pH11 的 NaOH 溶液OH 1.0103 molL1，设盐酸的体积为V L，n(H)1.0102 V moln(OH) 1.01039V mol，酸过量，混合后的溶液HmolL11.0104 molL1，pH4。1.0 102 V1.0 103 9V V9V 10已知
9、 NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO，某温度下，向24 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，对于该溶液，下 列叙述中不正确的是( )3A该温度高于 25 B水电离出的H11010 molL1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 解析：选 D。pH6 的蒸馏水中HOH106 molL1，即KW1012 mol2L2，故该温度高于 25 。该温度下，加入 NaHSO4后H1102 molL1，溶液中OHmolL11010 molL1，故水电离出的HO
10、H11010 1012 102 molL1，抑制了水的电离。选项 D 中 NaOH 溶液的 pH12，则H11012 molL1，OH1 molL1，而原溶液中H1102 molL1b CANa DAb，现在不知 HA 是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。 1225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述中正确的是( ) A将纯水加热到 95 时，KW变大，pH 不变，水仍呈中性 B稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 C在 Ba(OH)2溶液中，Ba22OH D向氯水中加水稀释，水的电离程度增大 解析：选 D。A 选项，pH 变小，错误；B 选项，H增大，错误；C 选
11、项，依据电荷守 恒 2Ba2HOH，错误；D 选项，加水稀释使 HCl、HClO 浓度均降低，溶液中 H降低，H2OHOH右移，正确。 13某温度(T )时，测得 0.01 molL1NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的 KW_。在此温度下，将 pHa的 NaOH 溶液Va L 与 pHb的 H2SO4溶液Vb L 混合。(1)若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb_。 (2)若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。 (3)若所得混合液的 pH10，且a12，b2，则VaVb_。 解析：T 时，0.01 molL1的 NaOH 溶液中OH1.0102 molL1，其 pH
12、11，即H1.01011 molL1，则该温度下水的KW为 1.01013 mol2L2。(1)pH11 的 NaOH 溶液中OH1.0102 molL1，pH3 的 H2SO4溶液 中H1.0103 molL1，若混合后呈中性，则 H2SO4溶液体积为氢氧化钠溶液体积 的 10 倍，即VaVb110。(2)若所得混合液为中性，且VaVb101，则 H2SO4溶液中 H为氢氧化钠溶液中OH的 10 倍。即硫酸中H10b molL1，氢氧化钠溶液中OH10b1 molL1，其H molL11012b molL1，pH1.0 1013 10b1 为 12b，亦即a12b，所以ab12。(3)若混合
13、液 pH10，即OH1.0103 molL1，则OH1.0103 molL1 molL1，得0.1Va0.01Vb VaVb VaVb19。 答案：11013 mol2L2 (1)110 (2)12 (3)19 14向 20 mL 盐酸和硫酸的混合酸溶液中，逐滴加入 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液。 生成沉淀的质量和溶液的 pH 变化曲线如图所示。根据此实验数据计算：4(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为_、 _。 (2)A 点处溶液的 pH 是_。 解析：(1)依据图示，沉淀质量最大时已加入 Ba(OH)2溶液 20 mL，混合酸中硫酸被完 全中和。所以原混合酸中 H2SO4的物质的
14、量浓度为 0.1 molL1。当 H2SO4刚被 Ba(OH)2 溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从 20 mL 起，再加 Ba(OH)2溶液至 60 mL 时 溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH7，所以原混合酸中 HCl 的物质的量浓度为 0.4 molL1。(2)A 点处溶液中氢离子主要是由盐酸提供的，因 H2SO4刚被 Ba(OH)2溶液中和， 溶液被稀释，体积扩大 到原来的 2 倍，则盐酸浓度缩小到原来的 1/2，由原来的 0.4 molL1变为 0.2 molL1，即氢离子浓度为 0.2 molL1，所以 pH0.7。 答案：(1)0.1 molL1 0.4 molL1 (2)0.7