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1、 第二课时 弱电解质的电离均衡常有的弱电解质 课标要求 1能够从化学均衡的角度理解:弱电解质的电离均衡及电离均衡常数的观点。2知道电离均衡常数、电离度的意义,并进行简单计算。3知道水是一种极弱的电解质,认识影响水电离均衡的要素。4知道水的离子积常数,并能够运用水的离子积常数进行有关计算。1两个计算式 c c (1)电离常数:如醋酸电离常数为 a 3COO。K c 3 c 电离 (2)电离度:c初始100%。2弱电解质的电离均衡也是一种动向均衡,影响电离均衡的要素有温度、浓度、酸、碱及有关离子等。此中高升温度、加水稀释均能使电离均衡右移。3电离常数只受温度影响,与浓度大小没关。同样条件下,弱酸(
2、或弱碱)的电离常数越大,酸性(或碱性)越强。4水是一种极弱的电解质,水的离子积常数:KWc(OH)c(H),温度必定,KW必定,25时,KW1.01014。弱电解质的电离均衡 1电离均衡 (1)观点:在必定温度下,当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时,电离过程并没 有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子联合成弱电解质分子的速率相等,溶液 中各分子和离子的浓度都不再发生变化,就达到了电离均衡。(2)图示 2电离均衡的特色 3电离均衡的表示方法 弱电解质的电离过程是可逆的,其电离方程式用 表示。如:氨水中 NHHO 3 2 的电离均衡表示为 NHH 。4 OH 3 2 弱电解质醋酸在水中
3、部分电离(电离的表示图以下)问题思虑 1醋酸在水中部分电离,怎样书写电离方程式?H2CO 也属于弱电解质,怎样书写电离 3 方程式?弱碱 Fe(OH)3呢?提示:CH3 ;3COOH 2;H2CO3 HCO3,HCO3 CO3 Fe(OH)3 3 3OH。2若对烧杯中的醋酸溶液加热,醋酸的电离程度将怎样变化?加水呢?加入少量 CH3COONa 晶体呢?提示:加热能促使醋酸的电离;加水能促使醋酸的电离;加入少量 CH3COONa 晶体能抑 制 CH3COOH 的电离。1多元弱酸的分步电离与相应电离常数 (1)碳酸分两步电离,H2CO3 2。HCO3,HCO3 CO3 每一步都有相应的电离常数表达
4、式,对于碳酸 c c c c 2 Ka1 3 3 c 2CO ,Ka2 c 。3 3 (2)对于磷酸:H3PO4 2 2 3。H2PO4,H2PO4 HPO4,HPO4 PO4 则 a1c c ,PO K 2 4 c 3PO4 c c 2 Ka2 2PO4 c ,2PO 4 c c 3 Ka3 4 c 2。4 (3)数值关系:Ka1?Ka2?Ka3,原由是上一步电离出的 H,对下一步有克制作用。2影响电离均衡的要素 (1)内因:电解质自己的性质决定了其电离程度的大小。(2)外因温度:高升温度使电离均衡向电离的方向挪动。浓度:浓度降低,电离均衡向电离的方向挪动,因为离子互相碰撞联合为分子的几率
5、减小。同样离子:在弱电解质溶液中加入与弱电解质有同样离子的强电解质时,向挪动。电离均衡逆 反响离子:加入能与电解质电离出的离子反响的离子时,电离均衡向电离方向挪动。1在醋酸溶液中,CH3COOH 的电离达到均衡状态的标记是()A溶液显电中性 B溶液中无醋酸分子 C氢离子浓度恒定不变 D溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 共存 分析:选 C CH3COOH 溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数同样,使溶液呈电中性,与其能否达到电离均衡状态没关,A项错误;CH3COOH 是弱电解质,不完整电离,所以溶液 中必定有 )恒定不变,CH3COOH 和 CH3COO,但不必定表示达到电离均衡,B、D
6、项错误;c(H 说明 CHCOOH 达到电离均衡,C 项正确。3 2依据电离均衡 NH3H2 0,填写下表中各项的变化状况:4 OH H 改变的条件 均衡挪动方向 n(OH)c(OH)加 NaOH 固体 通入氨气 加水 加入盐酸 降低温度 加 NH4Cl 固体 加入稀氨水 分析:影响电离均衡的条件有温度和浓度。依据均衡挪动原理,能够判断均衡挪动的方 向,n(OH)的变化与均衡挪动方向直接有关,c(OH)还与溶液的体积有关。加水稀释,均衡 向微粒数增加的方向挪动,n(OH)增加,但因为溶液体积增大的趋向比 n(OH)增添得更快,故c(OH)是减小的。同理,加入更稀的氨水时,氨水的总浓度比本来小了
7、,这还相当于稀释过程,只管总的n(OH)增加,但c(OH)还是减小。答案:改变的条件 均衡挪动方向 n(OH)c(OH)加 NaOH 固体 左 增大 增大 通入氨气 右 增大 增大 加水 右 增大 减小 加入盐酸 右 减小 减小 降低温度 左 减小 减小 加 NH4Cl固体 左 减小 减小 加入稀氨水 右 增大 减小 3.在必定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力以下图,请回答:(1)“O”点导电能力为 0 的原由是_。(2)a、b、c 三点溶液中,c(H)由小到大的次序是 _。(3)a、b、c 三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 _。c(H )减小,可采纳的举措主要有 (4)若使 c 点
8、溶液中c(CH3COO)增大,溶液中 _、_、_、_。分析:(1)冰醋酸为共价化合物,只有加入水才会电离,导电能力为 0 说明不存在自由 挪动的离子。(2)导电能力越强,说明 c(H)越大,则c(H)由小到大的次序为 cab。(3)溶液浓度越小,电离程度越大,所以 c 点电离程度最大。(4)若要使c(CH3COO)增大,c(H 减小,则可加入与 H反响的物质,如开朗金属单质、碱、碳酸盐等,也可加入易电离出 CH3COO 的物质,如 CH3COONa 固体等。答案:(1)“O”点处醋酸未电离,不存在自由挪动的离子(2)cac(OH)()7 1 1014 (3)某温度下,纯水中 c(H)2.010
9、 molL,则此时 c(OH)2.0107510 8 1()molL (4)向水中加入 NaHSO4固体,水的电离程度减小,KW减小()答案:(1)(2)(3)(4)225时,水的电离达到均衡:H H0,以下表达正确的选项是()OH 2 A向水中加入稀氨水,均衡逆向挪动,c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,W不变 K C向水中加入少量固体 CH3COOH,均衡逆向挪动,c(H)降低D将水加热,KW增大,c(H)不变 分析:选 B A项,NHH B 项,4 OH,使c(OH)增大,均衡逆向挪动;3 2 2,使c )增大,但温度不变,K不变;C 项,CH NaHSO=Na
10、H SO(H COO 4 4 W 3 3 )增大,均衡逆向挪动;W )增大。H,使c(H D 项,高升温度,K增大,c(H 325时,0.01mol L 1 的 H2SO 溶液中,由水电离出的 )是()c(H 4 A0.01mol L1 B0.02mol L1 12 1 13 1 C110 molL D510 molL 分析:选 D 24 电离出的 )0.02mol L 1,故溶液中 c(H )水 水 HSO c(H c(OH)14 110 51013molL1。0.02 4常温下,以下三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()1molL1的盐酸 0.1mol L1的盐酸 0.01molL1
11、的 NaOH A110100 B0112 C141312 D14132 分析:选 A 1molL1盐酸中c(H)1molL1,由水电离出的(H)水1014 molL1,c 0.1molL1盐酸中,c(H)0.1molL1,由水电离出的c(H)水1013molL1,0.01molL1NaOH 溶液中,c(OH)0.01mol L1,由水电离出的c(H)水1012molL1,则三者由水电离出的氢离子浓度之比为 101410131012110100。方法技巧 溶液中水电离出来的 c(H)或c(OH)的计算 (1)中性溶液:c(H)c(OH)1107molL1。0.1(2)溶质为酸的溶液:H 根源于酸
12、和水的电离,而 OH 只根源于水,c(H)水c(OH)。如 1 13 1 molL 的 HCl 溶液中c(H)水c(OH)110 molL。(3)溶质为碱的溶液:)。OH 根源于碱和水的电离,而 H 只根源于水。c(OH)水c(H 如 0.1molL1的 NaOH 溶液中c(H)c(OH)水11013molL1。三级训练节节过关 1在 1 3 3 3 ,对 0.1molL CHCOOH 溶液中存在以下电离均衡:CH COOH 于该均衡,以下表达中,正确的选项是()A加入水时,均衡向左挪动 B加入少量 NaOH 固体,均衡向右挪动 C加入少量0.1molL1HCl 溶液,溶液中 c(H)减小 D
13、加入少量CHCOONa 固体,均衡向右挪动 3 分析:选 B 加水稀释,均衡向右挪动,均衡向 A错误;加入NaOH 固体,OH 中和 H 右挪动,B 正确;因为 0.1molL1 CH3COOH 溶液中c(H)0.1molL1,而 0.1molL 1HCl 溶液中c(H)0.1molL1,故使溶液中 c(H)增大,C 错误;加入少量 CH3COONa D 错误。固 体,使 c(CHCOO)增大,均衡向左挪动,3 2在含有酚酞的 0.1molL1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,则溶液的颜色 ()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 分析:选C 在氨水中存在电离均衡:NHH 晶体时,4 OH,当加
14、入NHCl 3 2 4 )增大,使上述均衡向逆反响方向挪动,c(NH4 c(OH)减小,溶液颜色变浅。3已知某温度下,Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、4 1 )K(HNO)4.610。物质的量浓度都为 0.1mol L 的以下溶液中,c(H)最大的是(a 2 AHCN溶液 BHF溶液 CCH3COOH溶液 DHNO2溶液 分析:选B 弱酸的电离均衡常数越大,电离产生的 c(H)越大。4将6gCHCOOH溶于水制成 1L 溶液,此溶液的物质的量浓度为 _。3 经测定溶液中含 3 3 1 a CHCOO 为 1.410 molL,此温度下
15、醋酸的电离常数 K_。温度高升,a将_(填“变大”“不变”或“变小”)。K 分析:c(CH3COOH)6g 1 0.1mol L1。60g mol 1L CH3 3COOH 开端/(molL1)0.1 0 0 1 1.410 3 1.4 3 3 均衡/(molL)0.1 10 1.410 a c c C O O 所以K 3 c 3 1.410 31.410 3 1.96 10 5 0.11.4103 。答案:0.1mol L1 1.9610 5 变大 5某温度下纯水的 c(H)210 7molL1,则此时(OH)为_;若温度不 c 变,滴入稀盐酸使 c(H)5104molL1,则溶液中 c(O
16、H)为_,由水电离产生 的c(H)为_,此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25。分析:纯水电离出的 c )210 7 1 14 110 14 (H(OH molL,W410 ,此时 c K 温度高于 25。温度不变,滴入稀盐酸使 )510 4 1 c(H molL,则溶液中 c(OH)为 W K 41014/(5104)81011(molL1)c(OH)水电离。c 答案:2107molL1 81011 molL1 81011molL1 高于 1将 1mol 冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得 1L 溶液。以下各项中,表示已 达到电离均衡状态的是()A醋酸的浓度达到 1molL1 BH
17、的浓度达到 0.5molL1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 0.5molL1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等 3 1 3 分析:选 D 在未电离时,c(CHCOOH)1molL,当醋酸、H、CHCOO 的浓度不再 变化时(但此时三者的浓度不必定是 0.5molL1),醋酸的电离达到均衡状态,A、B、C 均 错误;依照均衡状态的特色电离速率与离子联合成分子的速率相等,可知 D项正确。2对于水的电离,以下表达中,正确的选项是()A高升温度,KW增大,c(H)不变 B向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变 C向水中加入氨水,均衡向逆反响方向挪动,
18、c(OH)降低 D向水中加入少量固体 NaCl,均衡向逆反响方向挪动,c(H)降低 分析:选 BA项,高升温度,水的电离均衡右移,W K增大,c(H)、c(OH)均增大,错 误;B 项正确;C 项,加入氨水,水的电离均衡左移,结果 c(OH)仍旧增大,错误;D项,Na和 Cl不影响水的电离均衡,错误。3同样温度下,已知三种酸 HA、HB、HC 的电离常数分别为 a、b、c,且abc,则 对同样浓度的酸溶液表达正确的选项是()AHC 的电离度最大 BHA溶液酸性最强 CHC 溶液酸性最强 D三种溶液中酸的电离程度:HAHBHC 分析:选 B 同样条件下的酸溶液中,其电离常数越大,酸的电离程度越大
19、,溶液中c(H )越大。4化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离均衡,可用作酸碱指示剂 (aq)In(aq)红色 黄色 浓度为 0.02mol L 1 的以下溶液:盐酸、石灰水、NaCl 4 溶液、NaHSO 溶液、NaHCO 溶液、氨水,此中可使指示剂显红色的是()3 A B C D 分析:选 C 显红色均衡左移,盐酸、硫酸氢钠显酸性,溶液 c(H)增大,均衡左 移,切合题目要求;、能耗费 H,使c(H)减小,均衡右移;NaCl 电离出的离子 对均衡无影响。5以下对于电离常数的说法正确的选项是()A电离常数跟着弱电解质的浓度增大而增大 BCH3COOH 的电离常数表达式为 K c 3 a c
20、 c 3COO CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液,电离常数减小 D同一弱电解质,电离常数只与温度有关,与浓度没关 分析:选 D K只与温度有关,与浓度没关。6以下说法正确的选项是()A电离常数受溶液浓度的影响 B电离常数能够表服输电解质的相对强弱 C电离常数大的酸中的 c(H)必定比电离常数小的酸中的 c(H)大 c 2 3 c 3 DH2CO 的电离常数表达式:K c 2CO3 分析:选 B A项,电离常数只受温度的影响,与溶液浓度没关,错误;B项,电离常 数能够表服输电解质的相对强弱,正确;C 项,酸中 c(H)既跟酸的电离常数有关,还跟酸 的浓度有关,错误;D 项
21、,碳酸是分步电离的,以第一步电离为主,第一步电离常数表达式 c c 1 3 为K c 2CO3,错误。7已知室温下 0.01mol L1CH3COOH 溶液中c(H)4.32104molL1,则该 CH3COOH 溶液中水的离子积常数()A11014 B11014 C110 14 D没法确立 分析:选 C W只与温度有关,常温下 W11014。K K 8室温下向 10mL0.1mol L1的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的选项是()A溶液中导电粒子的数目减小 c 3COOc 不变 B溶液中 c 3 C醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 D醋酸的电离常数 K随醋酸浓度减小而减小 分析:选 B
22、 醋酸加水稀释,促使醋酸的电离,溶液中导电离子的数目增添,A错误;醋酸加水稀释,电离程度增大,但 c(H)减小,C 错误;电离常数 K只与温度有关,与醋酸 c 的浓度没关,D 错误;因为温度不变,电离均衡常数 c3COO 不变。K c 3 9必定条件下,在水的电离均衡中,c(H)和c(OH)的关系以下图:(1)A 点水的离子积为 11014,B 点水的离子积为 _。造成水的离子积变化的原 因是_ _。(2)100 时,若向溶液中滴加盐酸,可否使系统处于 B 点地点?_。为何?_。(3)100 时,若盐酸中c(H)5104molL1,则由水电离产生的c(H)_。分析:(1)KWc(H)c(OH)
23、1061061012。因为水的电离是吸热过程,升温,KW增大。(2)若加盐酸,使c(H)c(OH),但KW不变。W 10 12 9 K(3)盐酸中c(H)主要考虑 HCl 的电离,溶液中 c(OH)c 5104 210 (molL1),c(H)水c(OH)2109 molL1。答案:(1)11012 水的电离是吸热过程,温度高升,水的电离程度增大,即离子积增 大 (2)否 在盐酸中c(H)c(OH),所以不在 B 点 (3)2109molL1 10已知在 25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数以下表:醋酸 碳酸 亚硫酸 a1 7 a1 10 2 4.30 10 1.54 Ka1.75105 Ka
24、21.02 107 Ka25.61 1011 (1)写出碳酸的第一步电离常数表达式:K_。a1 (2)在同样条件下,试比较 HCO、和 HSO 的酸性强弱:HCO 3 2 3 3 _。分析:(1)碳酸属于弱酸,应分步电离 HCO 2 3 H,HCO CO,第一步 2 3 3 3 电离常数表达式为:)/c(H2CO3);(2)依据电离常数表示的意义,弱酸的 Ka1c(HCO3)c(H 电离常数越大,越简单电离,酸性越强,所以酸性 HCOHSOHCO。2 3 3 3 答案:(1)c(H c(H2CO3)c(HCO3)/(2)H2CO3HSO3 HCO3 1以下说法正确的选项是()即可证明 CHCO
25、OH 达到电离均衡状态 A溶液中有 CHCOOH、CHCOO 和 H 3 3 3 的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH达到电离均衡状态 B溶液中 CH3COO 和 H C当 NH3H2O 达到电离均衡时,溶液中 NH3H2O、NH4 和 OH 的浓度相等 DH2CO3是分步电离的,电离程度挨次减弱 分析:选 D 溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是 弱电解质,但不可以说明达到均衡状态,的浓度不变时,CH3COOH 达到 A项错误;CH3COO 和 H 均衡状态,B 项错误;NH3H2O 达到电离均衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,C 项错误;H2CO3是
26、二元弱酸,分步电离且电离程度挨次减小,D 项正确。2某浓度的氨水中存在以下均衡:NH3H2 ,如想增大 4OH NH4的浓度,而不 ()增大 OH 的浓度,应采纳的举措是 适合高升温度 加入 NH4Cl 固体 通入 NH 加入少量盐酸 3 A B C D 分析:选C 升温均衡向右挪动,、(NH4)(OH)都增大;加入 NHCl 固体,相当于增 c c 4 大c(NH4),均衡向左挪动,c(OH)减小;通入 NH3均衡向右挪动,c(NH4)、c(OH)都增大;加入少量盐酸,H 与 OH 反响使c(OH)降落,均衡向右挪动,使 c(NH)增大。4 3在同样温度下,0.01mol L1NaOH 溶液
27、和 0.01 molL1的盐酸对比,以下说 法正确的选项是()A由水电离出的 )相等 c(H B由水电离出的 )都是 1.010 12 1 c(H molL C由水电离出的 c(OH)都是 0.01mol L1 D二者都促使了水的电离 分析:选 A若该温度下水的离子积常数为 W(不必定是 25),则在 0.01mol L1 K W W 1 1 的 NaOH 溶液中,由水电离的)K K 的 HCl c(H molL,在 0.01mol L c 0.01 KW 1 溶液中,由水电离出的 c(H )c(OH)水电离0.01 molL。1 NH3H2O 溶液中存在以下均衡:NH3H2 3H2 4在 0
28、.1mol L 4OH。以下表达正确的选项是()A加入少量浓盐酸,盐酸与 NH3反响生成NH4Cl,使NH3浓度减小,浓度增大,均衡 NH4 逆向挪动 B加入少量 NaOH 固体,OH 与 NH4联合生成 NH3H2O,使 NH4浓度减小,均衡正向挪动 C加入少量 0.1molL1NH4Cl 溶液,电离均衡常数不变,溶液中(OH)减小 c D加入少量 MgSO 固体,溶液中 增大 c(OH)4 分析:选 CA 项,加入少量浓盐酸,第一发生 浓度降低,均衡 HOH=HO,使 OH 2 正向挪动;B 项,加入少量 NaOH 固体,使 OH 浓度高升,均衡逆向挪动;C 项,使NH4浓度 高升,均衡逆
29、向挪动,溶液中 减小,温度不变,电离均衡常数不变;2 c(OH)D 项,发生 Mg 减小。2OH=Mg(OH)2,溶液中 c(OH)5常温下,在 0.01mol L1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是 ()A510 13 1 1 molL B0.02mol L C110 7molL1 D11012molL1 分析:选 A 。此中硫酸 溶液中共有两部分H:水电离出来的 H 和硫酸电离出来的 H )0.0120.02 1 10 7 1 电离出来的 H 为c(H molL。水电离出来的 H 要小于 molL,硫酸电离出来的 1 H 是主要的,所以以为溶液中的 H 的总浓度就是 0.02 molL。依
30、据c(OH)KW/c(H),溶液中的c(OH)1014/0.0251013molL1。因为水电离出来的 H和 510 13 1。OH 的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的 H 浓度就是 molL 6将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不停稀释,以下各量一直保持增大的是 ()BK电离(HF)Ac(H)Cc(HF)Dc(H)/c(HF)分析:选 D A项,加水稀释,促使电离,但 c(H)减小,错误;B 项,电离常数只受温 度的影响,温度不变,电离常数不变,错误;C 项,在加水稀释过程中 c(HF)不停减小,错 误;D 项,F,同一溶液,体积同样,所以有 c(H)/c(HF)n(H)/
31、n(HF),加 水稀释促使电离,n(H)增大,n(HF)减小,此比值变大,正确。Kc c 7已知 25下,醋酸溶液中各粒子存在下述关系:3COO c 3 1.75105,以下有关说法可能建立的是()A25下,向该溶液中加入必定量的盐酸时,8105 K B25下,向该溶液中加入必定量的盐酸时,K8104 C标准状况下,醋酸溶液中K1.75105 D高升到必定温度,7.2105 K 分析:选 D K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度和酸碱性没关,故 A、B 两项均错误;因为醋酸电离过程吸热,则高升温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准 状况下(0),K应小于 1.75105,C 项错误;
32、高升温度,K应大于 1.75105,D项正 确。825时,在等体积的0.5mol L 1 的 24 1 2 溶 HSO 溶液中,0.05mol L Ba(OH)液中,1molL1NaCl 溶液中,纯水中,发生电离的水的物质的量之比是 ()A110107107 B10710711 C10710622 D10710621072 分析:选 A 25时,0.5molL1H2SO4溶液中c(H)1molL1,由水电离出的 14 1 1 Ba(OH)0.1mol 1 c(H)水10 molL,0.05mol L 2溶液中,c(OH)L,由水电 离出的c(H)水1013molL1,NaCl 溶液和纯水中由水
33、电离出的 c(H)水均为107 molL 1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为 101410 13107107110107107。9在必定温度下,醋酸溶液中存在电离均衡:CH3 3COOH (1)某温度时,0.1molL1的醋酸溶液中的 c(H)与 0.01mol L1 的醋酸溶液中的 c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知:25时,该电离均衡的均衡常数为 1.75105。求该温度时,1 的醋酸溶液中 c )_molL 1 (用含a amolL 1(H 的代数式表示)。提示:此时电离度比较小,进行简化计算,均衡时 c(CHCOO
34、H)可用初始浓 3 度取代,水电离出的 c(H)、c(OH)忽视不计,下同 若该温度时向该溶液中加入必定量的 CH3COONH4(假定溶液体积不变 ),使溶液中 3 1 2 )_molL 1(用含a、b的代 c(CHCOO)为bmolL,则此时c(H 数式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。分析:(1)对于同样的弱电解质溶液,浓度越大,电离程度越小,0.1molL 1的醋酸 溶液中电离程度比 0.01molL1的醋酸溶液电离程度小,则二者 c(H)之比小于10。c c (2)醋酸的电离均衡常数 3COO 1.75 10 5,则 c 2 )K c 3 1(H 1.75
35、10 5 1 1 )1.75a10 5 1。依据均衡常数表达式,将 amolL,c(H molL )(1.75 a10 5 1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会 c(CH3COO)代入,可求得 c2(H)/bmolL 克制醋酸的电离,使氢离子浓度减小。答案:(1)小于(2)1.75a105(1.75 a105)/b 大于 10对于弱酸,在必定温度下达到电离均衡时,各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。A,则Kc c 若 25时有 c 。下表是几种常有弱酸的电离均衡常数(25):CH3COOH CH3 1.7610 5 3COOH H2CO3 K14.3110 7 H2CO3 HCO3 2 K25.611
36、0 11 HCO3 CO3 H2 8 HS K19.110 2 2 12 HS HS S K21.110 H3PO4 17.5210 3 H H2PO4 K HPO 2 K 6.2310 8 HPO H HPO 3 4 2 4 4 2 2 3 K 2.2010 13 HPO H PO 4 4 3 请回答以下问题:(1)K只与温度有关,当温度高升时,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度同样时,各弱酸的K值不一样,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_ _。2 都看作是酸,此中酸性(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4 最
37、强的是_,最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离均衡常数,对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3之间存在着数目上的规律,此规律是 _,产生此规律的原由是 _ _。分析:(1)电离是吸热过程,高升温度,促使电离,所以 K值增大。(2)依据表中数据和题意可知,酸性越强,对应 K值越大。(3)2 酸性最弱。利用表中K值进行比较,可得出 H3PO4酸性最强,HPO4 (4)利用 H3PO4三步电离的 K值进行判断可知 K1K2K311051010,即K1?K2?K3 主要原由是因为上一级电离产生的 H对下一级电离有克制作用。答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)HPO 3 4 2 HPO4 (4)1?2?3 上一级电离产生的 H对下一级电离有克制作用 K K K