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1、-1-第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 考试标准 知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.弱电解质的电离平衡几种典型的弱电解质弱电解质水溶液中的电离平衡弱电解质的电离方程式电离度及其简单计算水的离子积常数电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系多元弱酸的分步电离a a b a a b b c b b a 2.溶液的酸碱性溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系pH的简单计算测定溶液酸碱性的方法，用 pH试纸、pH计测定溶液的pH 中和滴定原理及其操作方法几种常见酸碱指示剂的变色范围a a b a a a c b b a 考点一弱电
2、解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出 H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H2OHOH；HF：HFHF；CH3COOH：CH3COOHCH3COO H；-2-HClO：HClOHClO；HCN：HCNHCN；NH3H2O：NH3H2ONH4OH。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的
3、影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入 HCl(g)增大增大增强不变加 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加 CH3COONa(s)减小减小增强不变-3-1(2017浙江4 月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电
4、解质的是()A0.1 mol L1NH3H2O的 pH小于 13 B0.1 mol L1NH4Cl 溶液的 pH小于 7 C相同条件下，浓度均为0.1 mol L 1NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 mol L1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色答案D 解析若 NH3H2O完全电离，pH应等于 13，A能说明 NH3H2O为弱电解质；NH4Cl 水溶液显酸性，NH4能水解，说明NH3H2O不完全电离，B 能说明 NH3H2O为弱电解质；同浓度的氨水比NaOH 导电性弱说明电离程度比NaOH 小，C能说明 NH3H2O为弱电解质；只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。2(
5、2016浙江10 月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定 0.1 mol L1醋酸溶液的pH B测定 0.1 mol L1CH3COONa 溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1 mol L1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案D 解析A项，若 0.1 mol L1醋酸溶液的 pH1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若 0.1 mol L1CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COO发生水解，从而证明CH3COOH 是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 molL 1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证
6、明醋酸是弱电解质；D项，当 NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。3(2016浙江4 月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B 解析醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH 相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，A
7、错误；溶液的pH 相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，B 正确；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C 错误；同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH 溶液体积多，-4-D错误。备考导向1 从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。2 外界条件对电离平衡的影响。结合图像进行溶液的pH变化、导电性等方面的考查。3 电离平衡常数的计算及应用加试部分考查。题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1将浓度为0.1 mol L1
8、HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.cFcHD.cHcHF答案D 解析HF 为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近 107molL1，所以cFcH减小，C错误；cHcHFnHnHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以cHcHF增大，D正确。
9、225 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的cCH3COOcCH3COOHDCH3COOH 的电离程度答案B 解析25 时，0.2 mol L1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107molL1)，CH3COOH 的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH 数目减少，但溶液中 CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。题组二平衡移动，结果变化，判采取措施-5-3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采
10、取的措施是()NH4Cl 固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D答案C 解析若在氨水中加入NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与 OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)减小，不合题意。4已知 0.1 m
11、olL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D 答案C 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。题组三强酸与弱酸的比较5在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c
12、(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗 NaOH-6-溶液的体积大小关系为_。答案(1)bac(2)ba c(3)cab(4)ca b(5)a b c a bc(6)ca b(7)ca b 解析解答本题要
13、注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。6(2017杭州重点中学高三联考)pH12 的 XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AXOH 是强碱，YOH是弱碱B相同物质的量浓度的XCl 和 YCl 溶液中，c(X)c(YOH)D完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH)答案D 解析A项，稀释相同的倍数，XOH 的 pH变化大，这说明XOH的碱性强于YO
14、H，但不一定是强碱，错误；B项，Y的水解程度大于X的，则相同物质的量浓度的XCl 和 YCl 溶液中，c(X)c(Y)，错误；C项，XOH 的碱性强于YOH，pH相同的 XOH、YOH 两种溶液，c(XOH)c(YOH)，错误；D项，根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH)，正确。7(2017浙江省温州中学高三月考)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)()pH 12 12 2 2 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B分别将等体积的和加水稀释100 倍，所
15、得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7-7-答案B 解析氯化铵溶液中NH4水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH 值均减小，A 不正确；氨水是弱碱，存在电离平衡NH3H2ONH4OH，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的和加水稀释100 倍，所得溶液的pH：，B正确；氨水是弱碱，因此在pH12 的条件下氨水的浓度大于0.01 mol L1，因此与等体积pH 2 的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，C不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH
16、，因此在 pH2 的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01 mol L1。所以与pH12 的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D不正确。8(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中)一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH 溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH 溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质答案D 解析HCl 是强电解质，完全电离，溶液中
17、不存在溶质的分子，故A 错误；与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离H，反应速率快，故B 错误；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故 C错误；同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，故D正确。9(1)25 时，0.1 mol L1的醋酸0.1 mol L1的硫酸0.1 mol L 1的氨水0.1 mol L1的 NaOH 溶液，其pH由小到大的顺序是_(填序号)。(2)某一元弱酸溶
18、液(A)与二元强酸(B)的pH 相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_(填“”“”或“”，下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的 NaOH 溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)。(3)已知：二元酸H2R 的电离方程式是H2R=HHR，HRR2H，若 0.1 molL1NaHR溶液的c(H)amolL 1，则 0.1 mol L1 H2R 溶液中c(H)_(填“”“”或“”)(0.1 a)mol L1，理由是 _。答案(1)(2)(3)H2R 中第一步电离出的H对 HR的电离产生了抑制作用解析(1)醋酸为弱电解质，部分电离，0.1 molL1的醋酸中氢离子的浓度小于0
19、.1 molL-8-1；硫酸为强电解质，0.1 mol L1的硫酸中氢离子的浓度为0.2 mol L 1；一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1 molL1的氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1 molL1；氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1 mol L1的 NaOH 溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol L 1。考点二电离度、电离平衡常数及水的离子积常数1电离度(加试)(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号 表示)可用数学式表达为电解质已电离分子数电解质分子总数100%或 已电离电解质物质的量mo
20、l溶液中电解质总物质的量mol100%或 已电离电解质浓度molL1溶液中电解质浓度molL1100%即 cc100%(c：电解质浓度，c：已电离电解质浓度)注意电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电
21、离度降低。2电离平衡常数(加试)(1)填写下表(25)弱电解质电离方程式电离常数NH3H2O NH3H2ONH4OHKb1.8 105CH3COOH CH3COOHCH3COOHKa1.8 105HClO HClOH ClOKa3.0 108-9-CH3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与
22、其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。(2)碳酸是二元弱酸电离方程式是H2CO3HHCO3，HCO3HCO23。电离平衡常数表达式：Ka1cHcHCO3cH2CO3，Ka2cHcCO23cHCO3。比较大小：Ka1Ka2。(3)几种多元弱酸的电离常数(25)多元弱酸电离常数H2S Ka19.1 108Ka21.1 1012H2C2O4Ka15.9 102 Ka26.4 105H3PO4Ka17.5 103Ka26.2 108Ka32.2 1013H3C6H5O7(柠檬酸)Ka17.1 104Ka21.7 105Ka34.1 1073.水
23、的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和 OH，只要温度不变，Kw不变。注意(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和 OH浓度的乘积，-10-不一定是水电离出的H和 OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和 OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有2H O(H)c2H O(OH)c。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均
24、存在水的电离平衡，都有H和 OH共存，只是相对含量不同而已。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(4)纯水中，c(H)随着温度的升高而降低()(5)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()答案(1)(2)(3)(4)(5)题组一电离度及简单计算(加试)120 时，在0.5 L 0.2 molL1的 HA溶液中，有0.01 mol L 1的 HA电离成离子，求该温度下的电离度。答案0.01 m
25、ol L10.2 mol L1100%5%。2已知 25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：H2SO4溶液HSO4HSO24NaHSO4溶液HSO4HSO24醋酸溶液CH3COOHHCH3COO盐酸HCl=HCl10%29%1.33%100%(1)25 时，0.1 molL1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)25 时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)25 时，0.1 molL1H2SO4溶液中的HSO4的电离度小于0.1 molL1NaHSO4溶液中 HSO4的电离度的原因是
26、_。答案(1)(2)(3)0.1 molL1的 H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中 HSO4的电离度小于NaHSO4中 HSO4的电离度-11-题组二电离平衡常数及其应用(加试)3(2017温州中学高三模拟)已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a1.8 105K a3.0 108Ka14.3 10 7 Ka25.6 10 11Ka11.5 102 Ka21.0 107A.25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3四种溶液中，碱性最
27、强的是Na2CO3B将 0.1 mol L1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO D少量 CO2通入 NaClO溶液中反应的离子方程式：CO2H2O 2ClO=CO232HClO 答案A 解析这四种盐都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据电离平衡常数，HCO3的电离平衡常数最小，则 CO23的水解程度最强，碱性最强的是Na2CO3，A正确；醋酸加水稀释，促进电离，但是c(H)减小，根据水的离子积Kwc(H)c(OH)，c(OH)增大，B错误；HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化
28、还原反应，生成CaSO4，C错误；根据电离平衡常数，HClO的电离平衡常数大于HCO3的，因此反应方程式：CO2H2O ClO=HCO3HClO，D错误。4(2017浙江名校协作体高三上期中)25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25)1.8 10 54.9 1010K14.3 107 K25.6 1011A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为 pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)pH(NaCN)B在 pH 5 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，存在c(CH3COO)/c(CH3COOH
29、)1.8 C向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DamolL1HCN 溶液与bmolL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b答案B 解析由于弱酸的酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，-12-溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；在 pH5 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中存在c(CH3COO)/c(C
30、H3COOH)1.8，B正确；向醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性先增大后减小，pH增大并趋向于7，醋酸的电离度逐渐增大，C错误；amolL1 HCN 溶液与bmolL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量，则b不一定大于a，D错误。5 (2017 温 州“十 五 校 联 合 体”高 三 联 考)已 知 反 应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和 20 下，测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质
31、的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是()Ab 代表 0 下 CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min 末，CH3COCH3的v(0)/v(20)的比值大于1 C升高温度可以缩短反应达到平衡的时间，并能提高反应物转化为生成物的物质的量D从Y 0 到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 n(0)/n(20)的比值等于1 答案D 解析曲线 b 首先到达平衡，所以曲线b 表示的是20 时的Yt曲线，A 错误；当反应进行到 20 min 时，b 曲线对应的转化分数高于a 曲线对应的转化分数，这说明b 曲线在 20 时对应的反应速率快
32、，所以v(0)/v(20)1，B错误；温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，降低了反应物转化为生成物的物质的量，C错误；当反应进行到66 min时 a、b 曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y0 到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 n(0)/n(20)的比值等于1，D正确。6常温下，将amolL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。-13-答案10 7abb
33、解析由电荷守恒和物料守恒可得：cNacHcClcOHcCH3COOcNacCH3COOH cCH3COO所以c(CH3COOH)c(Cl)，CH3COOHCH3COOHb2molL 1 (a2b2)mol L1 107molL1Ka107a2b2b2107abb。7在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amolL1的醋酸与bmolL 1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。答案2b107a 2b解析根据电荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO
34、)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)bmolL 1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；CH3COOH CH3COOH(a2b)mol L1bmolL1 107molL1Ka107ba2b2b107a2b。判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律题组三水的离子积常数及其应用-14-8水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0 1014，K(35)2.1 1014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B在 35 时，c(H)c(OH)C水的电离度(25)(35)D水的电离是吸热的答案D 解析由题给条件可以看出：温度升高后，K值增大。25 时，
35、c(H)c(OH)1.0 107molL1；35 时，c(H)c(OH)1.45107molL1。温度升高，c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。9(2017浙江名校协作高二下学期考试)已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO24，某温度下，向pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度高于25 B水电离出的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO24)D该温度下加入等体积pH 12 的 NaOH溶液可使反应后
36、的溶液恰好呈中性答案D 解析25 时 pH 7，pH 6 说明促进了水的电离，故T25，A 正确；该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01 mol L1，则氢氧根离子的浓度10120.01molL110 10molL1，该溶液中由水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度即1010molL 1，B 正确；根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)2c(SO24)，根据物料守恒得c(Na)c(SO24)，所以得c(H)c(OH)c(SO24)，C正确；c(NaHSO4)0.01 molL1，该温度下pH为 12 的 NaOH 溶液中c(NaOH)1 mol L1，二者等体积混合，
37、溶液呈碱性，D错误。考点三溶液的酸碱性与pH 1水的电离(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或 H2OHOH。(2)影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。-15-加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。(3)外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na
38、正不变增大增大减小注意在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。2溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH 7。碱性溶液：c(H)7。(2)pH 及其测量计算公式：pH lg_c(H)。测量方法apH试纸法：用镊子夹取试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH试纸使用注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；
39、用广泛pH试纸读出的 pH值只能是整数；不能用 pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。bpH计测量法。溶液的酸碱性与pH的关系-16-常温下：正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)25 时，向纯水中加入少量NaHCO3固体，c(OH)增大，c(H)减小()(2)向水中加入少量NaHSO4固体，促进了水的电离，c(H)增大，Kw不变()(3)任何温度下，利用H和 OH浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性()(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果不准确()(5)用 pH试纸不能测定氯水的pH()(6)用广泛 pH试纸测定溶液的pH，只能读
40、出整数，不能读出小数()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(2017浙江11 月选考，18)下列说法不正确的是()ApH7 的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4)，则溶液呈中性答案B 解析25 时，pH7 的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH7 的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B 错误；在相同温
41、度下，盐酸、CH3COOH 溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因为 pH相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故 C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)，若c(Cl)c(NH4)，则c(OH)c(H)，溶液呈中性，故D正确。备考导向在学考中，对溶液酸、碱性的判断考查较为简单。在备考时，应掌握溶液呈酸性、碱性或中性的实质，以及溶液的酸、碱性与pH的关系，熟记常见物质水溶液的酸、碱性。题组一水电离出的c(H)或c(OH)的判断比较解题指导-17-理清溶液中H或 OH的来源(1)常温下，中性溶液c(O
42、H)c(H)107molL1(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例如计算常温下pH 2的盐酸溶液中由水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)Kw/102molL11012molL 1，即由水电离出的c(H)c(OH)10 12molL1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。实例如计算常温下pH 12 的 NaOH 溶液中由水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012molL1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液常温下pH5 的 NH4Cl 溶
43、液中 H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105molL1，因为部分 OH与部分 NH4结合，溶液中c(OH)109molL1。常温下pH12 的 Na2CO3溶液中 OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102molL1。1(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_(填序号)。答案(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_(填“前者大”“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH 5 的 NH4Cl 溶液与 pH9 的 CH3COONa 溶液中，水的电离程度_。答案相同相同2(加试题
44、)求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH 2 的 H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH 10 的 NaOH 溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH 2 的 NH4Cl 溶液c(H)_。-18-(4)pH 10 的 Na2CO3溶液c(OH)_。答案(1)1012molL11012molL1(2)1010molL11010molL1(3)10 2molL1(4)104molL1解析(1)pH 2 的 H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。(2)pH 10
45、的 NaOH 溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH 的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)104molL1，c(H)1010molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010molL1。(3)、(4)水解的盐溶液中的H或 OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH 2 的 NH4Cl 溶液中由水电离产生的c(H)102molL1；pH10 的 Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104molL1。3(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH 0 的盐酸0.1
46、mol L1的盐酸0.01 mol L1的 NaOH溶液pH 11 的 NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323答案A 解析中c(H)1 mol L1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.0 1014molL 1；中c(H)0.1 molL 1，由水电离出的c(H)1.0 1013molL 1；中c(OH)1.0 10 2molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.0 1012molL1；中c(OH)1.0 10 3molL1，同所述由水电离出的c(H)1.0 1011molL1。即(1.0 1014)(1.0 1
47、013)(1.0 10 12)(1.0 10 11)1101001 000。题组二溶液酸碱性的判断4用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1 molL1的 NH4Cl 溶液()(7)0.1 molL1的 NaHCO3溶液()-19-(8)0.1 molL1的 NaHSO3溶液()答案(1)不确定(2)不确定(3)中性(4)不确定(5)酸性(6)酸性(7)碱性(8)酸性题组三混合溶液酸碱性判断规律5判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl 和 NaOH 溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COO
48、H 和 NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和 HCl 溶液等体积混合()(4)pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(5)pH 3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合()(6)pH 3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(7)pH 2 的 CH3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合()(8)pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性1溶液呈现酸碱性的实质是c(H)与c(OH)的
49、相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6 的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2使用 pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。325 时，pH 12 的溶液不一定为碱溶液，pH2 的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。4等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”(1)强酸与强碱混合呈中性；(2)强酸与弱碱混合呈酸性；(3)弱酸与强碱混合呈碱性。5常温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1)两强混合：若 pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7；若 pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7；若 pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)
50、一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。题组四走出溶液稀释时pH值的判断误区6pH5 的 H2SO4溶液，加水稀释到500 倍，则稀释后c(SO24)与c(H)的比值为 _。-20-答案110解析稀释前c(SO24)1052molL1，稀释后c(SO24)1052500molL110 8molL1，c(H)接近 107molL 1，所以cSO24cH108molL 1107molL 1110。7(1)体积相同，浓度均为0.2 mol L1的盐酸和CH3COOH 溶液，分别加水稀释10 倍，溶液的 pH分别