《2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第三单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第三单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性1实验探究盐类的水解(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH7NH4ClpH7强酸弱碱盐NaClpH7Na2SO4pH7强酸强碱盐CH3COONapH7NaHCO3pH7Na2CO3pH7强碱弱酸盐(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性酸性中性碱性(3)实验结论的分析强碱弱酸盐(如 CH3COONa 溶液)c(OH)c(H)溶液呈碱性2强酸弱碱盐(如 NH4Cl 溶液)c(H)c(OH)溶液呈酸性强酸强碱盐(如 NaCl 溶液)c(H)c(OH)溶液呈中性2盐类
2、水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H或 OH互相作用生成弱电解质的反应。(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H或 OH结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐水酸碱。水解中和(3)特征：可逆反应；吸热反应；程度微弱；动态平衡。3盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：CH3COONa：CH3
3、COOH2OCH3COOHOHNH4Cl：NHH2ONH3H2OH 4Na2CO3：COH2OHCOOH23 3HCOH2OH2CO3OH 3AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或 OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。3二规范：写“” ，不标“” “” 。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。例 1 有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是 Na与 H2O 电离出的
4、 OH结合生成了 NaOH答案 D解析 Na2CO3水解的实质是 CO与 H2O 电离出的 H结合生成 HCO和 H2CO3，使溶液中23 3c(H)c(OH)。例 2 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )ANaCl BNH4ClCNa2CO3 DNaOH答案 C解析 NaCl 属于强酸强碱盐，不发生水解；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH水解呈酸性； 4Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO水解呈碱性；NaOH 属于强碱，不发生水解，电离产生23OH，使溶液呈碱性。二、盐类水解反应的应用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为 Al3
5、3H2OAl(OH)3(胶体)3H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为 COH2OHCOOH。23 3加热促进 CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。233盐溶液的配制和保存配制、保存 SnCl2或 FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制 Sn2或 Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大 Fe3的水解程度，从而制备 Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 Al33HCO=Al(OH)33CO2。 346制
6、备无机化合物如用 TiCl4制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。例 3 下列应用或现象与盐类水解无关的是( )ANH4Cl 溶液除去铁锈 B纯碱溶液去油污C铁在潮湿环境中生锈 D浓硫化钠溶液有臭味答案 C例 4 把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是( )A无水 FeCl3 BFe(OH)3CFeO DFe2O3答案 D解析 在 FeCl3溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl 挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终 FeCl3完全转化成 Fe(OH)3，进一步加热
7、Fe(OH)3分解成 Fe2O3，D 正确。1下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 DNaCl答案 B解析 A 项，NaOH 水溶液显碱性是因为 NaOH 的电离；C 项，Na2CO3的水溶液因 CO的水23解呈碱性；D 项，NaCl 的水溶液呈中性。2下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )ANaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性BCuCl2水解的实质是 Cu2与水电离出来的 OH结合生成了弱电解质 Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制 FeCl3溶液时，通常将 FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制
8、Fe3的5水解答案 A解析 HCO的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。 33pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( )A大于 B小于C等于 D无法确定答案 B解析 NH4Cl 溶液中由于 NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH 溶液中，由于 CH3COOH 电 4离出的 H抑制了 H2O 的电离。4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的 pHD提高硫酸铁的溶解度答案 B解析 在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得
9、纯净的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加入 H2SO4，c(H)增大，平衡左移，B 正确。5实验室有下列试剂：NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl 溶液 澄清石灰水 浓 HNO3 浓 H2SO4以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因水解而显碱性的是_。答案 解析 玻璃中含 SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。NaOH 溶液溶质为碱，显碱性；澄清石灰水溶液溶质为
10、碱，显碱性；水玻璃 Na2SiO3为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2S 为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液显示碱性，必须用橡胶塞保存。NH4Cl 为强酸弱碱盐，因水解使水溶液显酸性；浓 HNO3、浓 H2SO4具有强氧化性，不能用橡胶塞保存。6对点训练题组一 盐类水解原理1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的 pH 一定变大答案 B22018绍兴市高一(下)期末下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是( )ANa2CO3 BNH4ClCCH3COONa DH2SO4答案 D解析 碳酸钠
11、属于强碱弱酸盐，CO发生水解，促进水的电离，故 A 错误；NH4Cl 属于强23酸弱碱盐，NH发生水解，促进水的电离，故 B 错误；CH3COONa 属于强碱弱酸盐， 4CH3COO发生水解，促进水的电离，故 C 错误；硫酸属于酸，抑制水的电离，故 D 正确。32018绍兴市柯桥中学高一(下)期末下列粒子中，对 H2O 的电离平衡不产生影响的是( )A B26M3C. DCH3COONa答案 C解析 水的电离方程式为 H2OHOH，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题。4在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是( )A盐的电离平
12、衡被破坏B水的电离平衡被破坏C25 ，溶液的 pH 不是 7D溶液温度升高答案 B解析 A 项，盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，错误；B 项，在盐溶液中，7盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的 H或 OH，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，正确；C 项，25 ，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的 H与 OH的程度相同，则盐溶液的 pH 可能就是 7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的 pH 就不是 7，因此不能确定盐溶液的 pH 的大小，错误；D 项，盐水解反应是吸
13、热反应，所以盐水解后的溶液温度会降低，错误。题组二 盐溶液酸碱性的判断52017温州市高一(下)期末下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DKNO3答案 C解析 CH3COOH 属于弱酸，电离显酸性，故 A 错误；Na2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故 B 错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，在溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故 C 正确；KNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故 D 错误。62018湖州市南浔区练市中学高一(下)期末有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成：CH3
14、COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与NaCl CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是( )ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：答案 C解析 根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有 CH3COONa 水解显碱性，中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液 pH 越小，碱性越强，溶液的 pH 越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。7实验测定 NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是( )A在水溶液中，HSO仅发生水解 3B在
15、水溶液中，HSO仅发生电离 3C在水溶液中，HSO的水解程度大于电离程度 3D在水溶液中，HSO的电离程度大于水解程度 3答案 D88在下列各微粒中，能发生水解，且使溶液的 pH7 的是( )A. BHCO 3CHSO D26X3 4答案 B解析 首先判断 A 项的微粒是 Al3，D 的微粒是 Fe3，Al3、Fe3均能结合水电离出的OH，发生水解，但溶液显酸性，pH7，因而不合题意；HCO与 H2O 电离出来的 H结合 3为 H2CO3，发生水解溶液呈碱性：HCOH2OH2CO3OH，选项 B 符合题意；HSO能完 3 4全电离生成 H，溶液呈酸性，选项 C 不合题意。90.1 molL1
16、NaHCO3溶液的 pH 最接近于( )A5.6 B7.0C8.4 D13.0答案 C解析 NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。10有关 NaCl、K2CO3、NH4Cl 三种盐溶液酸碱性判断正确的是( )A酸性 中性 碱性 B碱性 酸性 中性C中性 酸性 碱性 D中性 碱性 酸性答案 D解析 根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性” ，同强显中性。NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl 为
17、强酸弱碱盐，水解呈酸性，D 正确。题组三 盐类水解的应用11常温下，由水电离产生的c(H)1011 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )ANa、NH、Cl、SO 424BS2、CH3COO、Na、KCK、Na、HCO、NO 3 3DK、Na、NO、SO 324答案 D解析 由水电离产生的c(H)1011 molL1，说明水的电离受到抑制，可能加入酸或碱等；因此该溶液可能呈酸性或碱性，各组离子中只要有能和 H或 OH反应的离子，就不能大量共存。A 项中 NH与 OH反应；B 项中 S2、CH3COO与 H反应；C 项中 HCO既与 4 39H反应，又与 OH反应。12在蒸发皿中加
18、热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )A硫酸镁 B碳酸氢钠C氯化铝 D盐酸溶液答案 A解析 若盐水解生成可挥发性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。硫酸镁溶液中：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，加热促进水解，但硫酸难挥发，与 Mg(OH)2反应得到 MgSO4，硫酸镁不易分解，最后得到的固体仍然是硫酸镁，A 正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸钠，B 错误；氯化铝溶液中：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热促进其水解，且 HCl 能挥发，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再灼
19、烧，氢氧化铝分解得到氧化铝，C 错误；盐酸有挥发性，蒸干时 HCl 和水都挥发，得不到固体，D 错误。13下列事实与水解反应无关的是( )A用 Na2S 除去废水中的 Hg2B用热的 Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂D配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4答案 A解析 硫离子与汞离子结合生成难溶性的 HgS，所以能用 Na2S 除去废水中的 Hg2，与水解反应无关，故 A 选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故 B 不选；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的
20、水解有关，故 C 不选； CuSO4在溶液中水解生成少量 H2SO4，加少量稀 H2SO4能抑制 CuSO4的水解，所以配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4，与盐类的水解有关，故 D 不选。综合强化14现有 S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请23 424 2 3按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案 (1)S2、SO、AlO
21、、HCO23 2 310(2)NH、Al3、Fe3 4(3)Na、SO、Cl24(4)HCO 315AgNO3的水溶液呈_(填“酸” “中”或“碱”)性，常温时的 pH_(填“” “”或“”)7，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。答案 酸 AgH2OAgOHH 抑制解析 AgNO3为强酸弱碱盐，因水解而呈酸性：pH7，水解方程式为AgH2OAgOHH，由于水解而影响硝酸银的纯度，配制时要想办法抑制其水解，由水解方程式可知，加入 H抑制其水解。16常温下，有
22、两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH 溶液 0.1 molL1 CH3COONa 溶液(1)溶液的 pH_(填“” “”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸” “碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)关于上述两种溶液下列说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于 0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于 0.1 molL1cCH3COOH 溶液中c(CH3COO)小于 CH3COONa 溶液中的c(CH3COO)答案 (1) c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱 CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性 (3)bc解析 (1)醋酸为酸，所以溶液 的pH 小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa 溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为 CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中 c(CH3COO)都小于 0.1 molL1，且 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO)小于 CH3COONa 溶 液中 c(CH3COO)。