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1、闵行区 2016 学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有 44 题，共 4 页。满分 100 分，考试时间 60 分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A裂化 B干馏 C分馏 D裂解 2熔点最高的晶体是 A干冰 B食盐 C碳化硅 D
2、金刚石 3原子的种类取决于 A质子数 B质量数 C质子数和中子数 D原子序数 4化学式能表示物质分子组成的是 ACCl4 BSiO2 CNaOH DNH4Cl 5用浓盐酸配制 ll(体积比)的稀盐酸(约 6mo1/L)100mL，应选用的定量仪器 A量筒 B滴定管 C100mL 容量瓶 D50mL 容量瓶 6将 Na、Na2O、NaHSO4、CCl4、C2H4、Si 分别加热熔化，需要克服的作用力有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 7下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 ABa(OH)2 BNa2S CBa(NO3)2 DBaCl2 8分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇
3、 的方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、蒸馏 C 分液、萃取 D蒸馏、萃取 9常温下，由水电离的 c(H+)=11013mol/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是 ANH4+BHSO3 C AlO2 DFe3+1016O 中的“16”表示的含义是氧元素的 A相对原子质量 B近似相对原子质量 C某种同位素质量数 D某种同位素质子数 11不能说明醋酸是弱电解质的是 A醋酸溶液导电性差 B醋酸溶液中存在醋酸分子 C醋酸钠溶液呈碱性 D0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9 12有关实验叙述不正确的是 A滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥 B胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防
4、止晶体飞溅 C配制体积比 1:1 的稀盐酸（约 6mol/L）需要量筒、烧杯、玻璃棒即可 D滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大 13反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A该反应是放热反应 B加入催化剂，(ba)的差值减小 C每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 热量 D若反应生成 AB 为液态，吸收的热量小于(ab)kJ 14室温下，pH4 的盐酸和 pH10 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH值 A一定大于 7 B一定等于 7 C一定小于 7 D可能大于 7 15实现 Al33A1O26H2OAl(OH)3，正确的做法是
5、A向铝盐溶液中不断加入小苏打 B向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 16右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是 A此装置属于原电池 B此装置中电子从铁经导线流向锌 C此装置中的铁极上发生还原反应 D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17反应 2A(g)2B(g)E(g)Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A缩小体积加压 B扩大体积减压 C增加 E 的浓度 D降温 18120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL1.5 mol/L 盐酸，将前者滴加入后者，将后者滴加
6、入前者。不合理的描述是 A都有气体产生 B最终产生的气体体积相同 C中一开始就产生气体 D中一开始不产生气体 19某铁的氧化物，用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶解，所得溶液再通入 0.28L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+。则该氧化物的化学式为 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe5O7 20右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b 处塞有小块钠。从 a 口用细铁丝把钠送下去，再从 a 口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是 A水可能参与二个氧化还原反应 BCl2 可能参与四个氧
7、化还原反应 C氧元素参与的反应一定是氧化还原反应 D氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程 二、综合分析题(共 60 分)(一)(本题共 17 分)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。22氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达 2200。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 。23可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2O3 的主要原因是 。aAl 活泼性大于 Ba bBa 沸点比 Al 的低 cBaOAl2O3 比 Al2O3 稳定 24氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式
8、为：，滴入 少量盐酸，上述体系中 Al3+浓度 (填“增加”、“减少”或“不变”)。25工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。该反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_(选填编号)。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢 26冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有 0.6mol 电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不电解氯化铝而是电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。(二)(本题共 11 分)利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：27
9、CCl4 含有_键的_分子(均选填“极性”或“非极性”)。28灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是_。29为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是 。30向盛有碘离子溶液中加了 CCl4 和氯水，_(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4 层会由紫红色变成无色。整个过程中的被氧化的微粒是_。写出并配平 CCl4 层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共 17 分)煤燃烧产生的 SO2 是引起酸雨的原因之一。31每隔一定时间测定某处雨水样品的 pH 值：雨水样品 pH 值变小的主要原因是 。32反应 2
10、SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)，其化学平衡常数表达式 ；升高温度，K (填“变大”或者“变小”)33判断已达到化学平衡状态的描述是 (选填序号)。a体系的压强不再发生变化 b2 正(SO2)逆(O2)cc(SO2)=c(SO3)d气体总质量不再变化 34防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2 的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是 。35把 CO2 气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把 SO2 气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而 CaCO3 和 CaSO3 都是难溶的电解质，试说明原因：。36 Na2SO3 溶液呈碱性，可吸收尾气 SO2。
11、溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)。常温下，0.1mol/L 该溶液中离子浓度由大到小排列 (用离子符号表示)。37常温下，NaHSO3 溶液呈酸性，在 Na2SO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。(用化学式表示)。(四)(本题共 15 分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料 W：38乙烯的电子式为_。39乙炔到氯乙烯的反应类型为_，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为_。40芳香烃 的名称是_。41实现反应的条件_；C 中官能团名称是_。42反应的化学方程式为_。43写出验证反应已发生的化学方程式是_。44写出满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上
12、只有两个取代基 b能发生银镜反应 c苯环上的一溴代物有两种 d能发生酯化反应 闵行区 2016 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷 参考答案 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A A B D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D A C B D B C C 二综合分析题（共 60 分）(一)本题共 17 分 21（2 分）13 5(各 1 分)22（2 分）原子晶体 Al N(各 1 分)23（2 分）b 24（4 分）Al(OH)3 H+AlO2+H2O（2 分）增大 （2 分）25(2 分)a c 26(5 分)阴（1 分），5.4（2 分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；（1 分）而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。（1分）继续阅读