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1、2020届内江市高中 2017 级高三上学期一模考试理科综合化学试卷祝考试顺利注意事项：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将本答题卡交回。可能用到的相对原子质工：H1 C12 O16 Na23 Fe56 第 I 卷(选择题共 126分)一、选择题(本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78分。
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质8.化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为 C5H6。下列说法正确的是A.x、y、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.z 的同分异构体只有x 和 y 两种C.z 的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x 分子中所有原子共平面9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，l mol
3、 C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g 果糖分子中含羟基数目为0.6NAC.4.0g 由 H218O与 D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g 质量分数为 46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为 0.25NA10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。X、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A.反应都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C.在信息工
4、业中，丙常作光导纤维材料 D.一定条件下，x 与甲反应生成丁11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.用乙装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C.用丙装置制取 SO2气体并验证其还原性(可加热)D.用丁装置防止铁钉生锈12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为4OH4eO22H2O B.阳极的电极反应式为Zn2eZn2C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D.断电时，锌环失去保护作用13.已知 298K 时，Kap(NiS)1.0 1021，Ka
5、p(FeS)6.0 1018，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中 R 表示 Ni 或 Fe)，下列说法正确的是(已知：62.4，103.2)A.M点对应的溶液中，c(S2)3.2 1011molL1B.与 P点对应的 NiS 的分散系是均一、稳定的C.向 Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D.FeSNi2?NiSFe2的平衡常数 K6000 第 II 卷(非选择题共 174 分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第 38 题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129分)26.(14 分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶
6、液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：称取 3.92g 样品 M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液 A。取 20.00mL溶液 A于锥形瓶中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用1.0000 molL1 KI 标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3，达到滴定终点时消耗 KI 标准溶液 10.00 mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和。(2)在 滴 定 之 前 必 须 进 行 的 操 作 包 括 用 标 准KI溶 液 润 洗 滴 定管、。(3)步骤中“气泡”有
7、多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设 1：气泡可能是 SCN的反应产物 N2、CO2、SO2或 N2，CO2。假 设2：气 泡 可 能 是H2O2的 反 应 产 物，理由。设计实验验证假设1：试管 Y中的试剂是。(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式。(5)根据数据计算，M的化学式为。(6)根 据 上 述 实 验 结 果，写 出 碳 酸 亚 铁 在 空 气 中 灼 烧 的 化 学 方 程式。27.(15 分)Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和
8、ZnSO47H2O的流程如图所示：相关金属离子 c(Mn)0.1 molL1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易落于水，难落于酒精。回答下列问题：(1)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为。(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是。(3)制得的 ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为。(4)溶 液 中 的 Cd2 可 用 锌 粉 除 去，还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式为。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2，理由是。(5)回收所得的 Cd可用于制造镍镉
9、碱性二次电池，电池工作时，正极 NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。(6)酸浸液中砷元素以AsO33存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33发 生 反 应 生 成FeAsO4，写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式为。28.(14 分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。(1)用稀氨水喷雾捕集CO2常温下，用氨水吸收CO2可得到 NH4HCO3溶液。已知常温下NH3H2O的电离平衡常数 Kb2105，H2CO3的电离平衡常数K14107，K241011。在 NH4HCO3溶液中，
10、c(NH4)(填“”“”“或“”)。图中 x1 (填“”或“”)x2。若图甲中 B点的投料比为 2，则 500时的平衡常数KB。(3)工业上用 CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和 101kPa条件下，反应 I：CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(l)H 一 a kJ mol1反应 II：2H2(g)O2(g)?2H2O(1)Hb kJ mol1反应 II：CH3OH(g)?CH3OH(l)Hc kJ mol1CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。合成二甲醚的总反应为2CO2(g)6H2(g)?CH3OCH3(g)3H2O(g)H130.8 kJ mol1。
11、在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图乙所示。T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则 05min内的平均反应速率 v(CH3OCH3)。(二)选考题(共 45分)请考生从给出的2 道物理题，2 道化学题，2 道生物题中每科选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15 分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(1)Fe3的基态核外价电子排布式为，应用原子结构比较Fe与同周期的 Mn 第三 电离 能(I3)的大 小：I3(Mn)I3(Fe)(填、)。理 由是。(2
12、)Fe、Fe2、Fe3可以与 CO、SCN、CN、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。配合物 Fe(CO)5的熔点 20，沸点 103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是。A.Fe(CO)5是分子晶体B.Fe(CO)5中 Fe 原子的配体与 C22互为等电子体C.Fe(CO)5中 键与 键之比为 1：1 D.Fe(CO)5Fe5CO反应中没有新化学键生成CN的电子式为。H2NCONH2(尿素)中 N、C原子的杂化方式分别为、，组成尿素的4 种元素的第一电离能由大到小的顺序为，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有 键的数
13、目为。(3)NaCl 和 MgO 都属于离子化合物，NaCl的熔点为 801.3C，MgO 的熔点高达 2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。(4)FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu可以完全替代该晶体中。位置Fe或者 b 位置 Fe，形成 Cu替代型产物 Fe(xn)CunNy，FexNy转化为两种 Cu的替代型产物的能量变化如图2 所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为。36.(15 分)芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链，支链上有2 种不同化学环境的氢原子RCOCH3RCHO一定条件RCOCHCHRH2O
14、请回答下列问题：(1)A 生成 B的反应类型为，由 D生成 E的反应条件为。(2)H 中含有的官能团名称为。(3)I的结构简式为。(4)由 E生成 F的化学方程式为。(5)F有 多种 同分 异构 体，写 出 一 种 符 合 下列 条件 的 同 分 异构 体的 结构 简式。能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；核磁共振氢谱具有5 种不同的吸收峰。(6)糠叉丙酮(CH CHCOCH3)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH 和糠醛(CHO)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。2020 届内江市高中2017 级高三上学期一模考试理科综合2020 届四川省内江市高中2017 级高三上学期一模考试理科综合化学试卷