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1、高三理综测试十一第 2 页共 12 页7化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是()A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个 SS 键B将 lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8 g Fe 与足
2、量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6 NA9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()AM、N 的氧化物都能与Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应BY 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质CX、M 两种元素组成的化合物熔点很高D简单离子的半径：R MX 10实验室利用右上图装置制取无水A1CI3(183 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是()A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集ACI3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
3、11向 0.1 mol.L-1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol.L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是()2020届内蒙古鄂尔多斯市一中2017级高三下学期一模考试理科综合化学试卷高三理综测试十一第 3 页共 12 页A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-HCO3-+H2O B当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH9.5 时，溶液中c(HCO3-)c(NH3.H2O)c(
4、NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2Na0H(NH4)2CO3+Na2CO312关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C装置可用从a 处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱13相对分子质量为128 的有机物A 完全燃烧只生成CO2和 H2O，若 A 含一个六碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则有机物A 环上一氯代物的数目为()A2 B3 C 4 D5 26(14 分)单晶硅
5、是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和 CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：(1)装置 B 中的试剂是 _，装置 D 中制备 SiCl4的化学方程式是。(2)D、E 间导管短且粗的作用是。(3)G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和 SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。高三理综测试十
6、一第 7 页共 12 页【提出假设】假设 1：只有 SO32-；假设 2：既无 SO32-也无 ClO-；假设 3：。【设计方案进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加 3mol/L H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c 三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：27(14 分)化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI(g)H2(g)+I2(g)H1SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)H2 H2S
7、O4(l)H2O(g)+SO2(g)+1/2O2(g)H3 2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H4(1)H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4。(2)若反应 SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)在 150下能自发进行，则H _ 0 A大于B小于C等于D大于或小于都可 以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)HQkJ/mol(Q 0)在密闭容器中，按CO2与 H2的物质的量之比为1:3 进行投料，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数
8、(y%)如右下图所示。完成下列填空：(1)表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是(选填序号)。(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是A平衡常数K 不再增大BCO2的转化率不再增大C混合气体的平均相对分子质量不再改变D反应物不再转化为生成物(3)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_(选填编号)A降低温度B充入更多的H2C移去乙醇D增大容器体积(4)图中曲线a和 c 的交点 R 对应物质的体积分数yR_%P=5MPa，投料 n(H2)/n(CO2)=3 时平衡体系组成yyRT/K 2020届内蒙古鄂尔多斯市一中201
9、7级高三下学期一模考试理科综合化学试卷高三理综测试十一第 8 页共 12 页28(15 分)工业生产中产生的SO2、NO 直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2和 NO，同时获得Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。请回答下列问题：(1)装置 I 中生成 HSO3的离子方程式为。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO 3和 SO2 3)存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（填标号）。ApH7 时，溶液中c(Na+)c(HSO3)+c(SO23)B由图中数据，可以估算出H
10、2SO3的第二级电离平衡常数K2 107C为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH 控制在45 为宜DpH=9 时溶液中c(OH)c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)向 pH5 的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其 pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因。(3)装置中的反应在酸性条件下进行，写出NO 被氧化为NO2离子方程式。(4)装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中 A 为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为。(5)已知进人装置的溶液中NO2的浓度为0.75 mol/L，要使1m3该
11、溶液中的NO 2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为L2020届内蒙古鄂尔多斯市一中2017级高三下学期一模考试理科综合化学试卷高三理综测试十一第 11 页共 12 页35【化学选修3：物质结构与性质】(15 分)(1)PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1mol PAN 中含有的键数目为 _。PAN 中除 H 外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布
12、式为_。相同压强下，HCOOH 的沸点比CH3OCH3(填高或低)，其原因是。(2)PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(3)测定大气中PM2.5 的浓度方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子紧相邻的Kr 原子有 m 个，晶胞中Kr 原子为 n 个，则 m/n(填数字)。36【化学 选修 5：有机化学基础】(15 分)有机化合物K 是一
13、种聚酯材料，合成路线如下：己知：AlCl3为生成 A 的有机反应的催化剂；F 不能与银氨溶液发生反应，但能与Na 反应。(1)C 的化学名称为_，反应的反应条件为_，K 的结构简式为 _。(2)生成 A 的有机反应类型为_，生成 A 的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3 CH3CO+AlCl4；第二步：_；第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl；请写出第二步反应。(3)由 G 生成 H 的化学方程式为_。(4)A 的某种同系物M 比 A 多一个碳原子，M 的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有 _种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1 的是 _。属于芳香族化合物；能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应。(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2甲基-1，3-丁二烯)，请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_。2020届内蒙古鄂尔多斯市一中2017级高三下学期一模考试理科综合化学试卷