酸碱中和反应课件.ppt

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1、关于酸碱中和反应现在学习的是第1页，共40页中性中性碱性碱性石石蕊蕊酚酚酞酞 变红变红 紫色紫色 变蓝变蓝不变色不变色 不变色不变色 变红色变红色一、酸碱指示剂：测量溶液的酸碱性。一、酸碱指示剂：测量溶液的酸碱性。酸性酸性现在学习的是第2页，共40页二、酸的化学性质二、酸的化学性质 1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（H以前的金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.与某些盐反应（Na2CO3 、CaCO3等）三、碱的化学性质三、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO2、SO3等）3.3.与某些盐发生反应（如CuS

2、OCuSO4等等)现在学习的是第3页，共40页同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性 现在学习的是第4页，共40页提出问题提出问题：酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应 设计并实验设计并实验:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红溶液变红,逐逐渐滴加稀盐酸渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,

3、如先在氢氧化钠溶液中滴如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热将将中混合后溶液取少量于表面皿上，加热至固体中混合后溶液取少量于表面皿上，加热至固体析出析出理论可行，但操作复杂现在学习的是第5页，共40页讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色酸

4、又变成红色现在学习的是第6页，共40页为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微微观观世世界界HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生液中的氢氧根离子反应生成水的过程。成水的过程。现在学习的是第7页，共40页练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钾和盐酸反应3、氢氧化钙和盐酸反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2

5、H2O思考：这三组反应思考：这三组反应有什么共同点？有什么共同点？（从物质组成和种（从物质组成和种类等方面）类等方面）KOH+HCl=KCl +H2O现在学习的是第8页，共40页盐溶液盐溶液：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成组成酸溶液：由酸溶液：由H+和酸根离子组成和酸根离子组成碱溶液：由碱溶液：由OH-和金属离子组成和金属离子组成现在学习的是第9页，共40页HCl+NaOHNaCl +H2O HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2 +2H2ONa2SO4+2H2O22中和中和反应：反应：盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和酸根离子构成酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作

6、用生成盐和水的反应现在学习的是第10页，共40页中和反应的实质:+现在学习的是第11页，共40页练一练练一练1.将以下物质分类,并说明理由：HCl;NaCl H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 KOH HNO3 CaCO3 NaOH阳离子全是H+,属于酸:阴离子全是OH-,属于碱：由金属离子和酸根离子组成，属于盐：现在学习的是第12页，共40页2.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是()A.Zn+2HCl ZnCl2 +H2B.CuO+2HCl CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.AgNO3+HCl AgCl +HNO3E.CO2+Ca

7、(OH)2 CaCO3 +H2OC现在学习的是第13页，共40页你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反反应的应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O现在学习的是第14页，共40页植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性

8、土壤？（1 1）能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？）能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2（2 2）能用氢氧化钠代替吗？）能用氢氧化钠代替吗？不可以，不可以，主要因为氢氧化钠较贵，主要因为氢氧化钠较贵，碱性过强碱性过强现在学习的是第15页，共40页你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等杂质，等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟

9、石灰）进行中和处理。你能写出化学方程你能写出化学方程式吗？式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O现在学习的是第16页，共40页胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？现在学习的是第17页，共40页酸、碱、盐在水溶液中的的组成；酸碱中和反应；中和反应在实际中的应用。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：

10、作业：基础训练现在学习的是第18页，共40页稀盐硫酸与氢氧化铜反应稀盐硫酸与氢氧化铜反应现象现象:蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色方程式方程式:H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于对于无明显现象无明显现象的的中和中和反应反应,通常要通常要借助借助指示剂指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生氢氧化钠和氢氧化钠和硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应制得反应制得现在学习的是第19页，共40页练习：下列各组物质通常练习：下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能才能证明是否反应的是证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸B.石灰石和

11、稀盐酸石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸D现在学习的是第20页，共40页思考：请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种思考：请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠、铁粉、铜所给药品：酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶液取少

12、量反应后的溶液一试管中，滴入一试管中，滴入2滴滴紫色石蕊试液紫色石蕊试液 溶液呈红色溶液呈红色 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液于试管中，加入液于试管中，加入少量铁粉少量铁粉铁粉溶解铁粉溶解,有气泡产生，溶有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色液由无色变成浅绿色 现在学习的是第21页，共40页实验操作实验现象方法3取少量反应后的溶液于试管取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末中，加入少量氧化铜粉末固体溶解固体溶解,溶溶液变蓝色液变蓝色方法4 取少量反应后的溶液于试管取少量反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠粉末中，加入少量碳酸钠粉末固体溶解固体溶解,有气有气泡产生，泡产生，方法5取少量反应

13、后的溶液于试管取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞，再滴加一滴中，滴加酚酞，再滴加一滴氢氧化钠氢氧化钠溶液不变红溶液不变红现在学习的是第22页，共40页现在学习的是第23页，共40页化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸

14、性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导 致 了亚健康人群的大量增加。现在学习的是第24页，共40页现在学习的是第25页，共40页溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度现在学习的是第26页，共40页三溶液酸碱度的表示法三溶液

15、酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸，即溶液的酸碱度。碱度。2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。现在学习的是第27页，共40页滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的

16、颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性现在学习的是第28页，共40页PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染

17、试液。注意：注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数现在学习的是第29页，共40页5 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水现在学习的是第30页，共40页练一练：练一练：1 1向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形

18、瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成成无无色色里里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。2 2在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pHpH升升高高，可可以以采采取取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释现在学习的是第31页，共40页6 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反

19、应必须在一定pHpH溶液里才溶液里才能进行；能进行；在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或或接近接近7 7的土壤中生长的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的因溶解有二氧化碳，正常雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6)，可以了解空气的污，可以了解空气的污染情况；染情况；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。现在学习的是第32页，共40页人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围

20、血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4*现在学习的是第33页，共40页 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨讨论论：溶溶液液的的酸酸碱碱度度对对头头发发有有什什么么影影响响？对对你你选选择择洗发液有什么启示？洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接接近近中中性性的的，不不要要选选碱碱性性大大的的洗洗发发液

21、液。然然后后再再用用微微酸酸性性的的护发素来保护头发。护发素来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常现在学习的是第34页，共40页测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性。现在学习的是第35页，共40页复习巩固：复习巩固：1 1酸雨是指酸雨是指pH ()A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣

22、浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ()A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性现在学习的是第36页，共40页复复习习巩巩固固：3 3某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计(

23、测测pHpH的的仪仪器器)每每隔隔几几分分钟钟测测一一次次pHpH，其其数数据据如下表所示：如下表所示：所所降降雨雨水水是是否否为为酸酸雨雨？在在测测定定的的时时间间内内，雨雨水水的的酸酸性性是是增增强强还是减弱？还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂(生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2)和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取

24、什 么措施么措施？测定时间 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料(如如煤煤)的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。现在学习的是第37页，共40页复复习习巩巩固固：4 4某某工工厂厂化化验验室室用用5%5%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗

25、耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗洗涤涤后后的的溶溶液液呈呈中中性性。这这一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4多多少克？少克？(课本第课本第8 8题题)解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g现在学习的是第38页，共40页复习巩固：复习巩固：5将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序

26、号排列:a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。a氢气氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0现在学习的是第39页，共40页感谢大家观看现在学习的是第40页，共40页