课题酸碱中和反应课件.ppt

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1、课题酸碱中和反应课题酸碱中和反应第1页，此课件共56页哦复习练习：复习练习：酸酸 (H(H+酸根离子）酸根离子）3.3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 这这说明了酸能跟说明了酸能跟 反应。反应。4.4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加色，加入无色酚酞，溶液入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸，这说明了酸能跟能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.常见的酸

2、有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4)等等第2页，此课件共56页哦碱碱 （金属离子（金属离子 +OH+OH-)3.3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加色，加入无色酚酞溶液变入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能跟跟 反应。反应。1.1.常见的碱有常见的碱有 其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ，它可以用，它可以用 与水反应直接制得。与水反应

3、直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰第3页，此课件共56页哦活动与探究活动与探究酸和碱混合在一起，酸和碱混合在一起，会怎样呢？会怎样呢？会发生化学反应吗？会发生化学反应吗？第4页，此课件共56页哦实验步骤：向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸实验步骤：向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸实验现象：实验现象：无明显现象无明显现象你能否设计一个实验，证明氢氧化钠和盐你能否设计一个实验，证明氢氧化钠和盐酸的确发生了反应吗？酸的确发生了反应吗？第5页，此课件共56页哦HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子第6页，此课件共56页哦酸碱中

4、和反应酸碱中和反应实验步骤实验步骤 现象现象结论结论2 2、在盛在盛5mLNaOH5mLNaOH溶液溶液的的小烧杯小烧杯中中，滴加，滴加2 2滴滴无色酚酞试液；再逐无色酚酞试液；再逐滴加入稀盐酸，并用滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒不断搅拌。滴加稀盐酸后，溶液滴加稀盐酸后，溶液又由又由_色变成色变成_色。色。滴滴加加无无色色酚酚酞酞，NaOHNaOH溶液由溶液由_色变色变_色；色；当溶液颜色恰好改变当溶液颜色恰好改变时，反应恰好完全，时，反应恰好完全，溶液呈溶液呈_ 性。性。NaOH溶液为溶液为_性性1、反应过程中溶液的颜色变化、反应过程中溶液的颜色变化,说明溶液的酸碱性发生了什么变化

5、说明溶液的酸碱性发生了什么变化?实验讨论实验讨论:2、为什么要逐滴加入稀盐酸？为什么要用玻璃棒不断搅拌溶液？、为什么要逐滴加入稀盐酸？为什么要用玻璃棒不断搅拌溶液？无无红红碱碱中中红红无无第7页，此课件共56页哦酸酸中中碱碱HClHCl1.1.向碱中加酸向碱中加酸NaOHNaOH酚酞：酚酞：红红无无无无pHpH：变小变小判断酸碱反应的方法判断酸碱反应的方法第8页，此课件共56页哦思考：思考：向盛有向盛有10ml10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴氢氧化钠溶液的小烧杯中滴几滴酚酞，溶液变红。然后向向小烧杯中加几滴酚酞，溶液变红。然后向向小烧杯中加入一定量的盐酸后发现溶液变成无色。请猜入一定量的盐酸后

6、发现溶液变成无色。请猜想此时的溶液显什么性质？并设计实验进行想此时的溶液显什么性质？并设计实验进行探究。探究。第9页，此课件共56页哦酸酸中中碱碱HClHClNaOHNaOH2.2.向酸中加碱向酸中加碱石蕊：石蕊：红红紫紫蓝蓝pH:pH:变大变大VNaOH第10页，此课件共56页哦第11页，此课件共56页哦 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol盐酸与盐酸与NaOH溶液混合，溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：溶液中的微粒发生的变化：l盐酸中的盐酸中的H+与与NaOH溶液溶液中的中的OH结合生成了结合生成了H2O分子分子。l盐酸中的盐酸中

7、的Cl与与NaOH溶溶液中的液中的Na+在反应前后在反应前后不不变变。反反 应应 实实 质：质：H+OH=H2O第12页，此课件共56页哦练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应2、氢氧化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第13页，此课件共56页哦中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。你明白了没有？你明白了没有？

8、第14页，此课件共56页哦1.1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl =CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3课堂练习二课堂练习二第15页，此课件共56页哦2.2.完成下列化学方程式完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =Mg

9、Cl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2第16页，此课件共56页哦l请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？发生？实验内容及步骤实验内容及步骤实验现象实验现象化学方程式化学方程式向向Ba(OH)2溶液中溶液中滴加适量稀硫酸滴加适量稀硫酸向向CuSO4溶液中，溶液中，滴加适量滴加适量NaOH溶液。溶液。再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸产生白色产生白色产生白色产生白色沉淀沉淀沉淀沉淀产生蓝色产生蓝色沉淀，沉淀，加酸后，加酸后，加酸后，加酸后

10、，沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解 Ba(OH)2+H2 2SOSO4 4=BaSO4 4+2H2 2OO Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4=CuSO4 4+2H+2H2OO CuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na2 2SOSO4 4若反应过程中有明显的实验现象（若反应过程中有明显的实验现象（如：如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。应是否发生。第17页，此课件共56页哦二二、中和反应在实际中中和反应在实际中 的应用的应

11、用第18页，此课件共56页哦当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余,pH,pH 7 7，溶液显溶液显 性性;当当滴滴入入的的盐盐酸酸与与氢氢氧氧化化钠钠恰恰好好完完全全反反应应时时，pHpH 7 7，溶溶液显液显 性性;当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余,pH,pH 7 7，溶液显溶液显 性。性。思考思考?酸酸中中碱碱第19页，此课件共56页哦农业治理酸性土壤农业治理酸性土壤1.1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形但近年来由于不合

12、理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改良酸性土壤？应怎样去改良酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为 CaO+HCaO+H2 2O =Ca(OH)O =Ca(OH)2 2第20页，此课件共56页哦工业处理酸性废水工业处理酸性废水2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水重危害当地的生态环境，你

13、会怎样处理这些废水呢？呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O第21页，此课件共56页哦胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与

14、主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年胃胃 乐乐胶胶囊囊第22页，此课件共56页哦医药治疗胃酸过多医药治疗胃酸过多3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作

15、用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？第23页，此课件共56页哦3.用于医药用于医药请写出反应的化学方程式请写出反应的化学方程式常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂（1）氢氧化镁）氢氧化镁（2）氢氧化铝）氢氧化铝（3）碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠（小苏打）（4）轻质碳酸钙）轻质碳酸钙医药治疗胃酸过多医药治疗胃酸过多第24页，此课件共56页哦课堂练习三课堂练习三 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废某工厂原来用氢氧化钠

16、溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（碱流量阀应如何调节（）A A无需变动无需变动 B B减小流量减小流量 C C加大流量加大流量 D D无法确定无法确定 第25页，此课件共56页哦 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 80 98 80 98 2KOH +H 2KOH +H2 2SOSO

17、4 4 =K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 112 98 112 98第26页，此课件共56页哦 消化药片所含的物质能中和胃里过多消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：的处方为：每日每日3 3次，每次次，每次2 2片片。试计算，。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和患者按处方服用该药一天，理论上可中和HClHCl多少毫克多少毫克?（计算结果取整数（计算结果取整数）StomacheaseStomachease 帮助消化帮助消化 减缓

18、胃痛减缓胃痛 每片含每片含250 mg250 mg氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O 58 73 58 73250 mg23250 mg23XX=1888 mg课堂练习四课堂练习四第27页，此课件共56页哦小小 结结实践实践应用应用中和反应中和反应dede应用应用农业治理酸性土壤农业治理酸性土壤工业处理酸性废水工业处理酸性废水医药治疗胃酸过多医药治疗胃酸过多蚊虫叮咬涂抹稀氨水蚊虫叮咬涂抹稀氨水洁厕灵与管道疏通剂洁厕灵与管道疏通剂不能混用不能混用食用松花蛋加醋去食用松花蛋加醋去除涩味除涩味第28页，此课件共56页

19、哦l中和反应是放热反应。中和反应是放热反应。l请思考：某同学提出请思考：某同学提出“将将NaOH固体直接与固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？，此提议是否合理？为什么？l不合理。不合理。l可能是可能是NaOH固体溶于水放出的热，固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。不一定是中和反应放出的热。第29页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测1A、像、像NaOH+HCl=+，Ca(OH)2+H2SO4=+2 ，即，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 。2A、盐是由、盐是由 离子和离子和 离子构离子

20、构成的，如：成的，如：、等。另外，等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如如 。NaCl中和反应中和反应CaCO3H2OH2O金属金属酸根酸根Na2CO3NaClNH4Cl第30页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测3B、盐酸溶液中含有、盐酸溶液中含有 离子和离子和 离子，氢氧化钠溶液中含有离子，氢氧化钠溶液中含有 离子离子和和 离子，两者反应实际上是酸溶液离子，两者反应实际上是酸溶液中的中的 和碱溶液中的和碱溶液中的 结合成水分结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。子的过程，这就是中和反应的实质。H+H+OH-OH-酸根酸根金属金属第31

21、页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测4A、中和反应在实际中应用广泛：、中和反应在实际中应用广泛：农业上常用农业上常用 来改良酸性土壤；来改良酸性土壤；处处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为污水，其化学方程式为 ；用于用于 ，如食用氢氧化铝，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分为分为 、。熟石灰熟石灰用于医药用于医药Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 +3HCl=AlCl+3HCl=Al

22、Cl3 3+3H+3H2 2O OCa(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O第32页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测5B、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。（1）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了等碱性物质，它们相互作用产生了 气体（填化学式），使馒头疏松多孔；气体（填化学式），使馒头疏松多孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许含含 （填化学式）的酸性调味（填化学式）的

23、酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。CO2CH3COOH第33页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测（2）未成熟的水果大多数具有涩味，这是）未成熟的水果大多数具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是化的化学方程式是 ，然后把它用清水稀释，取上层清液浸，然后把它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五到六天即可除去涩味。泡水果五到六天即可除去涩味。CaO+HCaO+H2 2O =Ca(OH)O =Ca(OH)2 2第34页，此

24、课件共56页哦反馈检测反馈检测6B、下列实际应用中，属于中和反应的是（、下列实际应用中，属于中和反应的是（）A.用生石灰作食品干燥剂用生石灰作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 D.用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫7C、某工厂排出的废水中含有较多的、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为酸，且为酸性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的的铜并降低其酸性，通常在此废水

25、中加入适量的()A.银和生石灰银和生石灰 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.稀硫酸稀硫酸 D.铁粉和生石灰铁粉和生石灰第35页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测8B.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是正确的是 （）A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性色，说明该项溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和

26、碱都能使指示剂变色酸和碱都能使指示剂变色D酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是碱应的物质一定是碱第36页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测9B、化学与我们的生产密切相关，请试用所化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）食品包装袋中的干燥剂（

27、主要成分是氧化钙）有防潮作用有防潮作用 （3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗出汗”（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质生变质 第37页，此课件共56页哦反馈检测反馈检测 10C10C、如右、如右图图，锥锥形瓶内盛有气体形瓶内盛有气体X X，滴管内，滴管内盛有液体盛有液体Y Y。若。若挤压挤压胶胶头头滴管的胶滴管的胶头头，使液体滴，使液体滴入瓶中，振入瓶中，振荡荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，鼓起，则则气体气体X X和液体和液体Y Y可能是可能是()()A A、

28、X X是是O O2 2，Y Y是是Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液 B B、X X是是COCO，Y Y是是Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液 C C、X X是是SOSO2 2，Y Y是是NaOHNaOH溶液溶液 D D、X X是是COCO2 2，Y Y是硫酸溶液是硫酸溶液第38页，此课件共56页哦 问：取问：取1 1滴稀硫酸于试管中，加入适滴稀硫酸于试管中，加入适 量的水，判断酸性变强还是变量的水，判断酸性变强还是变 弱？弱？答：答：变弱变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程如何表示出溶液酸碱性强弱程 度呢？度呢？第39页，此课件

29、共56页哦三、溶液酸碱度的表示方法三、溶液酸碱度的表示方法pHpH1.pH1.pH的通常范围：的通常范围：0-140-142.pH2.pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱度 酸碱性酸碱性 pH pH=7=7 溶液呈溶液呈中性中性 pH pH 7 7 7 溶液呈溶液呈碱性碱性PH越小，溶液的酸性越强，反之越弱；越小，溶液的酸性越强，反之越弱；PH越大，溶液的碱性越强，反之越弱。越大，溶液的碱性越强，反之越弱。第40页，此课件共56页哦三、溶液酸碱度的表示方法三、溶液酸碱度的表示方法pHpH1.pH1.pH的通常范围：的通常范围：0-140-142.pH2.pH值与溶液酸碱性

30、的关系：值与溶液酸碱性的关系：3.3.如何改变溶液的酸碱度如何改变溶液的酸碱度酸：酸：a.a.加水稀释加水稀释，溶液浓度减小，溶液浓度减小，PHPH增大。只可能增大。只可能接近接近7 7，但不可能等于和大于，但不可能等于和大于7 7。b b.加碱中和加碱中和，PHPH增大。可能等于和大于增大。可能等于和大于7.7.碱：碱：a.a.加水稀释加水稀释，溶液浓度减小，溶液浓度减小，PHPH减小。只可能减小。只可能接近接近7 7，但不可能等于和小于，但不可能等于和小于7.7.b b.加酸中和加酸中和，PHPH减小。可能等于和小于减小。可能等于和小于7 7。第41页，此课件共56页哦 实验实验10109

31、9 溶液酸碱度的测定溶液酸碱度的测定 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH试纸测定它们的试纸测定它们的pH值值方法：方法：1、撕下一条、撕下一条PH试纸，放在玻璃片上。试纸，放在玻璃片上。2、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停留、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停留半分钟）。半分钟）。3、把变色的、把变色的PH试纸和标准比色卡对比，试纸和标准比色卡对比，确定溶液的确定溶液的PH大小。大小。第42页，此课件共56页哦 PHPH计计 PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。的仪器。第43页，此课件共56页哦1.1.某溶液某溶液pH=0pH=0，则该溶液，则该溶液 （

32、）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈碱性）呈碱性（C C）呈中性）呈中性 （D D）无法判断酸碱性）无法判断酸碱性课堂练习课堂练习第44页，此课件共56页哦2.2.人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pHpH值如下：血浆值如下：血浆7.357.357.457.45，胆汁，胆汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0,胃液胃液0.90.91.5,1.5,其中一种液体呈其中一种液体呈酸性酸性,该液体该液体是是 （）(A)(A)血浆血浆 (B)(B)胆汁胆汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液课堂练习课堂练习第45页，此课件共56页哦3.3.已知苹果汁的近似已知

33、苹果汁的近似pHpH值为值为2.92.93.3,3.3,在苹在苹果汁中滴入果汁中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液,显示的颜色是显示的颜色是 ()()(A)(A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色课堂练习课堂练习第46页，此课件共56页哦 4 4用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如试纸测定白醋的酸碱度时，如果果先将试纸用蒸馏水湿润先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pHpH比较比较 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较课堂练习课堂练习第47页，此课件

34、共56页哦了解溶液酸碱度有何重要意义？4 4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pHpH可以了解可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。1 1、化工生产中许多反应必须在一定的、化工生产中许多反应必须在一定的pH pH 溶液中才能进行；溶液中才能进行；2 2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pH pH 为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长；3 3、测定雨水的、测定雨水的pHpH可以了解空气的污染情况；可以了解空气的污染情况；（正（正 常雨水的常雨水的PHPH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的PHPH小于小于5.65.6）第48页

35、，此课件共56页哦学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。5 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用4 4.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度第49页，此课件共56页哦 1 1将一定溶质质量分数的氢氧化将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pHpH变化的

36、是（横坐标表示加水的量，纵坐变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示标表示pHpH）拓展练习拓展练习第50页，此课件共56页哦拓展练习拓展练习2.2.向某向某盐盐酸中逐滴加入酸中逐滴加入氢氢氧化氧化钠钠溶液，所得溶液溶液，所得溶液的的pHpH与加入与加入氢氢氧化氧化钠钠溶液的溶液的质质量关系曲量关系曲线图线图合理的合理的是是()()PHPH PHPH PHPH PHPH7 7 7 7 7 77 7质质量量质质量量质质量量质质量量A A B B C CD D第51页，此课件共56页哦 3 3把把10 g10 g质量分数为质量分数为10%10%的盐酸和的盐酸和10 g10 g质量分数为质量分数为1

37、0%10%的烧碱溶液混合均匀后，的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液再滴入石蕊试液，则溶液呈呈 色。色。HCl +NaOH=NaCl +H2O拓展练习拓展练习36.536.5 4040红红第52页，此课件共56页哦4 4下表列出了家庭中一些物质的下表列出了家庭中一些物质的pHpH：食醋食醋牙膏牙膏食盐溶液食盐溶液肥皂水肥皂水pHpH 3 3 9 9 7 7 10 10上述物质中能使无色酚酞试液变红上述物质中能使无色酚酞试液变红的是的是_；黄蜂的刺液是碱性黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的的_ _ 涂在皮肤上，理由是涂在皮肤上，理由是_

38、。酸碱中和酸碱中和肥皂水肥皂水食醋食醋拓展练习拓展练习第53页，此课件共56页哦5.5.下列各下列各pHpH值表示溶液酸性最强的是值表示溶液酸性最强的是 ()()(A)pH=14 (B)pH=7(A)pH=14 (B)pH=7(C)pH=1 (D)pH=0(C)pH=1 (D)pH=06.6.有一瓶溶液有一瓶溶液pHpH是是9.5,9.5,取少量注入试取少量注入试管中管中,再滴入几滴酚酞试液再滴入几滴酚酞试液,溶液呈溶液呈 色色,如果要使试管里的溶液如果要使试管里的溶液pHpH降至降至5,5,可可以采以采取取 方法方法.红色红色加酸的加酸的拓展练习拓展练习第54页，此课件共56页哦7.7.盐酸

39、的盐酸的pHpH 7,7,氢氧化钠氢氧化钠溶液的溶液的pHpH 7,7,把盐酸逐滴滴入把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液中,反应后溶液的反应后溶液的pHpH逐渐逐渐(升高、降低或不变升高、降低或不变)。恰好中和时。恰好中和时pHpH 7 7。小于小于大于大于降低降低等于等于拓展练习拓展练习第55页，此课件共56页哦 8 8一张洁白干燥的滤纸上，依次喷一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒洒A A、B B、C C三种无色液体。喷洒三种无色液体。喷洒A A时，滤纸时，滤纸上上无明显变化无明显变化，喷洒，喷洒B B时，滤纸上出现一时，滤纸上出现一只只红色小猫红色小猫，最后喷酒，最后喷酒C C时，时，小猫逐渐消小猫逐渐消失失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用用 画的，无色液体画的，无色液体A A是是 ，B B是是 ，C C是是 。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液酚酞溶液水水稀盐酸稀盐酸拓展练习拓展练习第56页，此课件共56页哦