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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应潼湖中学潼湖中学 李耀明李耀明复习复习：一、常见的酸一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体有刺激性气味、易挥发液体 2.敞口放置在空气中有白雾（敞口放置在空气中有白雾（雾、烟雾、烟）H2SO4（浓）（浓）：1.无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体 2.吸水性吸水性-干燥剂（干燥剂（物理变化物理变化）3.脱水性脱水性-化学变化化学变化 4.强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 5.稀释：稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌二、酸的化学性质二、酸的化学性质 1.与指示剂作用
2、（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的 金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.跟碱的反应 5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）三、生活中常见的碱三、生活中常见的碱NaOH1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）21.俗称 熟石灰、消石灰2.制得:生石灰（CaO）与水反应（反应放出大量的热，可以使水沸腾）四、碱的化学性质四、碱的化学性质1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）3.酸跟碱发生的反应4.盐(某些盐)跟碱发生的反应 蚊蚊虫虫叮叮咬咬 蜜
3、蜜蜂蜂蜇蜇伤伤同学们有这样的经历吗同学们有这样的经历吗？蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一种有机酸种有机酸蚁酸蚁酸(显酸性），在家庭中显酸性），在家庭中可用可用浓肥皂水浓肥皂水涂抹可迅速涂抹可迅速止痒止痒。提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应
4、借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠如先在氢氧化钠溶溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色加酸又变成红色为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组
5、合微微观观世世界界HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子
6、和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水HCl+NaOHNaCl +H2O HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2 +2H2ONa2SO4+2H2O酸酸+碱碱盐盐+水水由金属离子和酸根离子构成中和中和反应反应22中和反应的实质:+讨论讨论你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O氢氧化钠和氢氧
7、化钠和硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应制得反应制得稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应现象现象:蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色方程式方程式:H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于对于无明显现象无明显现象的的中和中和反应反应,通常要通常要借助指示剂借助指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生例：下列各组物质通常例：下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能证明才能证明是否反应的是是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸D
8、在实际中的应用在实际中的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：可以：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2你知道怎你知道怎样处理废样处理废水吗？水吗？某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你
9、会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方你能写出化学方程式吗？程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O医药治疗胃酸过多三溶液酸碱度的表示法三溶液
10、酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶，即溶液的酸碱度。液的酸碱度。2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性 数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无
11、色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数学完本节课你知道了什么学完本节课你知道了什么？1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度小 结谢谢谢谢