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1、专业.专注 学习 参考 有机化学知识点归类 整理：ZMH 1mol 有机物消耗 H2或 Br2的最大量 21mol 有机物消耗 NaOH 的最大量 3由反应条件推断反应类型 反应条件 反应类型 NaOH 水溶液、卤代烃水解 酯类水解 NaOH 醇溶液、卤代烃消去 稀 H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓 H2SO4、酯化反应 苯环上的硝化反应 浓 H2SO4、170 醇的消去反应 浓 H2SO4、140 醇生成醚的取代反应 溴水或Br2的CCI4溶液 不饱和有机物的加成反应 浓溴水 苯酚的取代反应 Br2、Fe 粉 苯环上的取代反应 X2、光照 烷烃或苯环上烷烃基的卤代 O2、Cu、
2、醇的催化氧化反应 O2或 Ag(NH3)2OH 或醛的氧化反应 专业.专注 学习 参考 新制 Cu(OH)2 酸性 KMnO4溶液 不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化 H2、催化剂 C=C、C C、CHO、羰基、苯环的加成 4由官能团推断有机物的性质 5由反应试剂看有机物的类型 专业.专注 学习 参考 6根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质 官能团 与 Na 或 K 反应放出 H2 醇羟基、酚羟基、羧基 与 NaOH 溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-X键 与 Na2CO3 溶液反应 酚羟基（不产生 CO2）、羧基（产生 CO2）与 NaHCO3溶液反应 羧基 与 H2发生加成反应（即能
3、被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环 专业.专注 学习 参考 不易与 H2 发生加成反应 羧基、酯基 能与H2O、HX、X2 发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能 发 生 银 镜 反 应 或 能 与 新 制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性 KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色 碳碳双键、碳碳叁键、醛基 能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反应 酯基、C-X 键、酰胺键 发生加聚反应 碳碳双键 与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基 使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇 FeCI3溶液显紫色
4、酚羟基 使酸性 KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物 使 I2变蓝 淀粉 使浓硝酸变黄 蛋白质 7根据反应类型来推断官能团 反应类型 物质类别或官能团 取代反应 烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚 专业.专注 学习 参考 加成反应 C=C、C C、CHO 加聚反应 C=C、C C 缩聚反应 COOH 和OH、COOH 和NH2、酚和醛 消去反应 卤代烃、醇 水解反应 卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 氧化反应 醇、醛、C=C、C C、苯酚、苯的同系物 还原反应 C=C、C C、CHO、羰基、苯环的加氢 酯化反应 COOH 或OH 皂化反应 油脂在碱性条件下的水解 8引入官能团的方
5、法 引入官能团 有关反应 羟基OH 烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解 卤素原子（烷烃、苯与 X2取代 不饱和烃与 HX 或 X2加成 碳碳双键 C=C 醇、卤代烃的消去 炔烃加氢 醛基CHO 醇的氧化 稀烃的臭氧分解 羧基COOH 醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化 酯基COO 酯化反应 9消除官能团的方法 通过加成消除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等消除羟基（OH）；通过加成或氧化等消除醛基(CHO)。10有机合成中的成环反应 加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环；羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。专业.专注
6、学习 参考 11有机物的分离和提纯 物质 杂质 试剂 方法 硝基苯 苯酚 NaOH 分液 苯 苯酚 NaOH 分液 甲苯 苯酚 NaOH 分液 溴苯 溴 NaOH 分液 硝基苯 NO2 NaOH 分液 乙醛 乙酸 NaOH 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸 Na2CO3 分液 乙醇 乙酸 CaO 蒸馏 乙醇 水 CaO 蒸馏 苯 乙苯 KMnO4、NaOH 分液 溴乙烷 乙醇 水 淬取 乙酸乙酯 乙醇 水 反复洗涤 甲烷 乙稀 溴水 洗气 12有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X 键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基
7、团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯 不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃）专业.专注 学习 参考 分子中原子个数比关系 (1)CH=11，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)CH=l2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能为甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2 常见式量相同的有机物和无机物(1)式量为 28 的有：C2H4 N2 CO(2)式量为 30 的有：C2H6 NO HCHO(3)式量为 44
8、的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O(4)式量为 46 的有：CH3CH2OH HCOOH NO2(5)式量为 60 的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2(6)式量为 74 的有：CH3COOCH3 CH3CH2COOH CH3CH2OCH2CH3 Ca(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH(7)式量为 100 的有：CH2=C(OH)COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N2 16有机物的通式 烷烃：CnH2n+2 稀烃和环烷烃：CnH2n 炔烃和二稀烃：CnH2n-2 饱和一元醇和醚：CnH2n+2O 饱和一元醛和酮：CnH2nO 饱和一元羧酸
9、和酯：CnH2nO2 苯及其同系物：CnH2n-6 苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O 有机反应类型综述 一、取代反应 1概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。专业.专注 学习 参考 2能发生取代反应的官能团有：醇羟基（OH）、卤原子（X）、羧基（COOH）、酯基（COO）、肽键（CONH）等。二、加成反应 1能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。2加成反应有两个特点：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。说明 1
10、羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。2醛、酮的羰基只能与 H2 发生加成反应。3共轭二烯烃有两种不同的加成形式。三、消去反应 1概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如：实验室制乙烯。2能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。3反应机理：相邻消去 四、聚合反应 聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。1加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。加聚反应的复习可通过类比、概括，层层专业.专注 学习 参考 深
11、入，寻求反应规律的方法复习。能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键。聚反应的实质是：加成反应。加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。五、氧化反应与还原反应 1 氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。其氧化机理可以表示如下：六、酯化反应 酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：羧酸分子中羧基
12、上的羟基跟 醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。七水解反应 能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等。注意：1 从本质上看，水解反应属于取代反应。2注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的 CO 键断裂。（蛋白 质水解，则是肽键断裂）专业.专注 学习 参考 烃的重要化学性质 烃的性质对比(一)烷烃 1.结构：通式 CnH22 n（n 1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应 如：CH3CH2CH3+Cl2CH
13、3CH2CH2Cl（1-氯丙烷）+CH3CHClCH3（2-氯丙烷）评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。规律 1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。CH3-（一种），CH3CH2-（一种），C3H7-（两种），C4H9-（四种）等。规律 2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。（2）氧化反应（燃烧）CnH22 n+213 nO2 nCO2+（n+1）H2O 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计
14、算。(二)烯烃 1.结构：通式 CnHn2（n 2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与 H2、Br2、H2O、HX 等发生加成反应 CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2Br 评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。（2）容易发生氧化反应 燃烧：CnHn2+23nO2 nCO2+nH2O 被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推
15、出烃的结构式。（3）发生加聚反应 专业.专注 学习 参考 如：(三)炔烃 1.结构：通式 CnH22 n（n 2），存在不饱和碳原子，其中碳碳叁键中有两个键很活泼容易断裂，因此炔烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与 H2、Br2、H2O、HX 等发生加成反应 如：CH3C CH+2Br2CH3CBr2CHBr2 评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。掌握1mol碳碳叁键与1mol碳碳双键与H2、Br2发生加成反应时的定量关系不同，前者是 1:2。后者是 1:1。（2）容易发生氧化反应 燃烧：CnH22 n+213 nO2 nCO2+（
16、n-1）H2O 被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。如：CH CHCO2+H2O 评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。（3）发生加聚反应 如：(四)苯及其同系物 1.结构：通式 CnH62 n（n 6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。2.化学性质（1）易发生取代反应 在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。评注：发生取代反应时，是苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br、-NO2、-SO
17、3H等）取代。（2）较难与 H2等发生加成反应 如：（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应 如：评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。专业.专注 学习 参考 烃的衍生物性质对比 1脂肪醇、芳香醇、酚的比较 类别 脂肪醇 芳香醇 酚 实例 CH3CH2OH C6H5CH2OH C6H5CH2OH 官能团-OH-OH-OH 结构特点-OH 与链烃基相连-OH 与芳烃侧链相连-OH 与苯环直接相连 主要化性（1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（4）氧化反应（5）酯化反应（1）弱酸性（2）取代反应（3）显色反应 特性 红热铜丝插入
18、醇中有刺激性气味（生成醛或铜）与 FeCl3溶液显紫色 2苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较、类别 苯 甲苯 苯酚 结构简式 氧化反应 不被 KMnO4溶液氧化 可被 KMnO4溶液氧化 常温下在空气中被氧化呈红色 溴代反应 溴状态 液溴 液溴 溴水 条件 催化剂 催化剂 无催化剂 产物 C6H5Br 邻、间、对三种溴苯 三溴苯酚 结论 苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行 原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代 3醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 专业.专注 学习 参考 通 式 醛 RCHO 羰酸 RCOOH 酯 RCOOR 油脂 化学 性质 加氢 银镜反应 催化氧化成酸
19、 酸性 酯化反应 脱羰反应 酸性条件 水解 碱性条件 水解 氢化（硬化、还原）代表物 甲醛、乙醛 甲酸 硬脂酸 乙酸 软脂酸 丙烯酸 油酸 硝酸乙酯 乙酸乙酯 硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯 4烃的羟基衍生物性质比较 物质 结构简式 羟基中氢原子活泼性 酸性 与钠反应 与NaOH的反应 与 Na2CO3的反应 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增 强 中性 能 不能 不能 比 H2CO3弱 能 能 能 强于 H2CO3 能 能 能 5烃的羰基衍生物性质比较 物质 结构简式 羰基稳定性 与 H2加成 其它性质 乙醛 CH3CHO 不稳定 容易 醛基中 C-H 键易被氧化
20、（成酸）乙酸 CH3COOH 稳定 不易 羧基中 C-O 键易断裂（酯化）专业.专注 学习 参考 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 稳定 不易 酯链中 C-O 键易断裂（水解）6酯化反应与中和反应的比较 酯化反应 中和反应 反应的过程 酸脱-OH 醇去-H 结合生成水 酸中 H+与碱中 OH结合生成水 反应的实质 分子间反应 离子反应 反应的速率 缓慢 迅速 反应的程序 可逆反应 可进行彻底的反应 是否需要催化剂 需浓硫酸催化 不需要催化剂 各类衍生物的重要化学性质 专业.专注 学习 参考 类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 卤代烃 一卤代烃：RX 多 元 饱 和 卤
21、代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 X C2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合 -碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与 NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯 醇 一元醇：ROH 饱和多元醇：CnH2n+2Om 醇羟基 OH CH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，OH 及 CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反应。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140分子间脱水
22、成醚 170分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.生成酯 醚 ROR 醚键 C2H5O C2H5（Mr：74）CO 键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应 酚 酚羟基 OH （Mr：94）OH 直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇 FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO 相当于两个 CHO 有极性、能加成。1.与 H2、HCN 等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 酮 羰基 （Mr：58）有极性、能加成 与 H2、HCN 加成为醇
23、不能被氧化剂氧化为羧酸 羧酸 羧基 （Mr：60）受羰基影响，OH能 电 离 出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2加成 3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)专业.专注 学习 参考 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：酯 酯基 HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 硝酸酯 RONO2 硝酸酯基 ONO2 不稳定 易爆炸 硝基化合物 RNO2 硝基NO2 一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸 氨基酸
24、 RCH(NH2)COOH 氨基NH2 羧基COOH H2NCH2COOH（Mr：75）NH2能以配位键结合 H+；COOH 能部分电离出 H+两性化合物 能 形 成 肽 键 蛋白质 结构复杂 不可用通式表示 肽键 氨基NH2 羧基COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解 糖 多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m 羟基OH 醛基CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 C6H7O2(OH)3 n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原 3.酯化反应 4.
25、多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应 专业.专注 学习 参考 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 少量 过量 饱和 被 鉴别 物质 种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸（酚不能使酸碱指示 剂 变色）羧酸 现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水
26、褪色且分层 出 现白 色沉淀 出现银镜 出现红 色沉淀 呈现 紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放 出 无色 无 味气体 常见的类别异构 组成通式 可能的类别 典型实例 CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CHC CH2CH3与 CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH 与 CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与 CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与 HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 C
27、nH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】专业.专注 学习 参考 1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3
28、+）、久置的浓硝酸（含 NO2）（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气 专业.专注 学习 参考 同分异构体数目的判断方法 1记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原
29、子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；（3）戊烷、戊炔有 3 种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4 种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有 5 种；（6）C8H8O2的芳香酯有 6 种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有 8 种。2基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 C（CH3）4的一氯代物也只有一种。4对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。不饱和度的计算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 专业.专注 学习 参考 2卤代烃的不饱和度 3含 N 有机物的不饱和度 （1）若是氨基NH2，则 （2）若是硝基NO2，则 （3）若是铵离子 NH4+，则 【友情提醒：N 表示某元素的个数】