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1、1 (每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练 单选题 1、下列表达错误的是 AHClO的电子式为 BCO2的电子式为 C用电子式表示NH3的形成过程：D用电子式表示NaCl的形成过程：答案：A 解析：AHClO 的电子式为，A 错误；B二氧化碳中碳原子和氧原子之间有两对共用电子对，B 正确；C用电子式表示共价化合物的形成过程，NH3为共价化合物，原子之间形成共用电子对，没有电子得失，不标电子转移过程，C 正确；D用电子式表示离子化合物形成过程，NaCl 为离子化合物，有电子得失，需要标明电子转移，D 正确；故选 A。2、下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是 2 A随
2、原子序数递增，碱金属密度一定增大 B碱金属都呈银白色 C焰色反应是化学变化 D液溴采用水封法保存 答案：D 解析：A碱金属密度从上到下呈增大趋势，但是钾的密度小于钠，故 A 错误；B铯带有金色光泽，其它碱金属单质都是银白色固体，故 B 错误；C焰色反应中没有产生新物质，是物理变化，故 C 错误；D液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，可用水封法保存液溴，故 D 正确；故选 D。3、用中子轰击原子产生 粒子()的核反应为：+。已知元素 Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是 A6Y 和7Y 互为同素异形体 BY 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 CH3XO3的酸性弱于碳酸 DX、Y 元素和氢元
3、素都可形成离子化合物 答案：C 解析：核反应为：+，元素 Y 在化合物中呈+1 价，说明其处于 IA 族，而 Y 的质量数为 7，可推知 Y 为 Li，则 X 的质子数 Z=3+2=5，质量数 N=7+4-1=10，X 为 B 元素。由分析可知 X 为 B 元素、Y 为 Li 元素。A6Li 和7Li 互为同位素，故 A 错误。NZX42HeNZX10n 7PY42HeNZX10n 7PY42He3 BLi 在空气中燃烧产物为 Li2O，故 B 错误；C同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：BC，则酸性：H3BO3XZO，则 X 为 Li 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Al 元素，M 的原子半径大于 O 小于 Al，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则 M 为 Cl 元素，据此分析解答问题。AH2O 常温下为液态，NH3常温下为气态，故沸点：H2ONH3，A 选项错误；BMg2N3与水反应生成 Mg(OH)2和 NH3，所得溶液呈碱性，B 选项错误；CAl 和 Cl 形成的化合物为 AlCl3，是共价化合物，C 选项错误；D锂电池具有比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长的特点，D 选项正确；答案选 D。