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1、1 (每日一练)人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结 多选题 1、下列说法正确的是 A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子 B最外层电子达到稳定结构的微粒一定为稀有气体 CF、Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的电子层结构 D某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素可能是非金属元素 答案：CD 解析：A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，选项 A 错误；B最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，选项B 错误；CF-、Na+、Mg2+、Al3+都有 2 个电子层
2、，第 1 层上 2 个电子，第 2 层上 8 个电子，都具有相同的电子层结构，选项 C 正确；D原子的最外层只有 2 个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是非金属元素如 He，选项 D 正确；答案选 CD。2、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大。X、Y 位于同一主族，Z 在第三周期中离子半径最小，Z和 W 的原子序数之和是 X 的原子序数的 4 倍。下列说法正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：XYBYX 属于共价化合物 2 C含 Z 元素的盐溶液只能显碱性 DY 为地壳中含量最多的非金属元素 答案：AB 解析：Z 元素在第三周期中离子半径最小，则 Z 为 Al；W 的原子
3、半径最大，则 W 为 Na 或 Mg，Z 和 W 的原子序数之和是 X 的 4 倍，则 13+11=46，即 W 为 11 号元素 Na，X 为 6 号元素 C；X(C)、Y 位于同一主族，则 Y 为 Si；综上所述，X、Y、Z、W 分别为 C、Si、Al、Na。AX、Y 分别为 C、Si，非金属性 CSi，因此最简单气态氢化物的热稳定性：XY，A 正确；BX、Y 分别为 C、Si，SiC 属于共价化合物，B 正确；C含 Al 元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性，氯化铝溶液显酸性，C 错误；DO 为地壳中含量最多的非金属元素，而不是 Si，D 错误；故选 AB。3、下列说法正确的是（）A和互为同位
4、素 BC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 C和互为同位素 D与具有相同的最外层电子数 答案：CD 解析：A同位素的研究对象为原子，而和为单质，A 说法错误；B核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，而 C60和 C70均为单质，不是核素，B 说法错误；C和为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，C 说法正确；182O163O168O188O23894Pu23994Pu182O163O168O188O3 D与两种核素的质子数相同，故具有相同的最外层电子数，D 说法正确；答案为 CD。4、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有以下转
5、化关系：以下说法不正确的是 A中发生的反应是：B与过量发生的反应是：C以上反应中，氯气都体现还原性，具体表现为：氯元素由 0 价降低为-1 价 D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 答案：CD 解析：氯气具有氧化性，向含有碘离子的溶液中通入适量的氯气，生成碘和氯离子，则中发生的反应是：；再通过过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成碘酸根离子，则中发生反应为：6H2O+5Cl2+I2=2+10Cl-+12H+，据此进行分析。A结合分析可知，中发生的反应是：，故 A 正确；B结合分析可知，反应合并书写，与过量发生的反应是：，故 B 正确；C结合分析
6、可知，则中发生的反应是：，氯气做氧化剂，氯元素的价态由 0 价降低为-1价；中发生反应为：6H2O+5Cl2+I2=2+10Cl-+12H+，氯气做氧化剂，氯元素的价态由 0 价降低为-1 价；故 C23894Pu23994Pu3NaIO2Cl222IClI2ClI2Cl223I3Cl3H OIO6Cl6H222IClI2Cl-3IO222IClI2ClI2Cl223I3Cl3H OIO6Cl6H222IClI2Cl-3IO4 错误；D若再加入淀粉的碘化钾中逐滴滴加氯水，当氯水少量时，生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，故 D错误；故选 CD。5、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的
7、新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 处于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：WZYX B简单气态复化物的稳定性：YZ CW、Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 DW 的氧化物对应的水化物为强电解质 答案：BC 解析：X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题给结构可知，X 形成 1 个共价键，Y、Z 均形成 4 个共价键，W 形成 1 个共价键，Y、Z 处于同一主族，则 Y、Z 均为第 IVA 族元素，Y 为 C，Z 为 Si，根据原子序数大小关系，可推出 X 为 H，W 为 Cl，即 X、Y、Z、W 分别为 H、C、Si、Cl。A同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：SiClCH，选项 A 错误；B元素非金属性：CSi，则简单气态氢化物的稳定性：CH4SiH4，选项 B 正确；5 C4的电子式为：，化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，选项 C 正确；DCl 的最高价氧化物对应的水化物HClO4，是强电解质，但 Cl 的氧化物对应的水化物可能是弱电解质，如HClO 是弱电解质，选项 D 错误。答案选 BC。