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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练题 填空题 1、(1)符号、和表示的共有_种元素，_种原子，中子数最多的粒子是_。(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH，其电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；电池的负极是_(填电极材料)，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。答案：3 6 Zn 还原反应 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 解析：（1）根据元素、核素及原子中各种数据关系回答；（2）Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，Zn 在反应中失电子，发生氧化反
2、应，为电池的负极，Ag2O 为正极，得电子，发生还原反应。(1)符号、和，质子数相同的原子是同一元素，表示的 H、Mg、Cu 共有 3 种元素；每个核素就是一种原子，共 6 种原子；中子数分别是：0、1、2、11、12、36，中子数最多的粒子是。所以答案是：3；6；(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH，其电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-；Zn 在反应中失去电子，发生氧化反应的是电池的负极是 Zn(填电极材料)；Ag2O 得电子，正极发生的是还原反应反应(填反应类型)，正负极的电极方程式以电
3、子数相等进行加减消元可得总方程式，总反应式为 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。所以答案是：Zn；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。11H21H31H2312Mg2412Mg6529Cu6529Cu11H21H31H2312Mg2412Mg6529Cu6529Cu6529Cu2 2、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：(1)元素形成的单质中，化学性质最稳定的是_(填化学式)。中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和的单质反应的化学方程式为_。对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(
4、2)对应的简单离子按照半径从大到小排列_(用离子符号)。的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol 该物质中极性键和非极性键的数目之比为_。与和形成原子个数比为1:2的化合物的结构式为_。的离子结构示意图为_。(3)写出一个可证明和非金属性强弱的离子方程式：_。答案：(1)Ar 第三周期第A族 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O HF H2S SiH4(2)S2O2FMg2 2:1 S=C=S (3)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-解析：根据元素在周期表中的位置，是 Li 元素、是 C 元素、是 O 元素、是 F 元素、是
5、Mg 元素、是Al 元素、是 Si 元素、是 S 元素、是 Cl 元素、是 Ar 元素。(1)元素形成的单质中，Ar 最外层有 8 个电子，结构稳定，化学性质最稳定的是 Ar。元素中，S 元素的氢化物 H2S 和最高价氧化物的水化物浓 H2SO4可发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水，S 元素在周期表3 中的位置是第三周期第A族，浓硫酸和 C 在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为HF H2S SiH4。(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小
6、，简单离子按照半径从大到小排列为S2O2FMg2。Mg 的最高价氧化物对应水化物是 Mg(OH)2，电子式为。O的一种氢化物是常见的氧化剂，该物质是 H2O2，结构式为 H-O-O-H，1mol 该物质中极性键和非极性键的数目之比为 2:1。与和形成原子个数比为1:2的化合物是 CS2，结构式为 S=C=S。Al 的离子结构示意图为；(3)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，证明碳酸的酸性大于硅酸，C 的非金属性大于 Si，反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。3、海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。(1)Mg 在元素周
7、期表中的位置是第_周期、第 IIA 族。(2)Cl 的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，其中氯元素的化合价是_。(3)金属性 Na 强于 Mg，用原子结构解释原因：Na 和 Mg 位于同一周期，原子核外电子层数相同，_，原子半径 Na 大于 Mg，失电子能力 Na 强于 Mg。(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第 4 周期，与 Cl 同主族。下列实验或事实能说明得电子能力 Cl 强于 Br 的是_(填字母)。a将 Cl2通入 KBr 溶液中可制得 Br2 b常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 cHBr 约 500开始分解，HCl 约 1000开始缓慢分解 4 答案：(1)3(2)+
8、7 价(3)核电荷数 Na 小于 Mg(4)ac 解析：(1)已知 Mg 是 12 号元素，其核外有 3 个电子层，最外层上有 2 个电子，则 Mg 在元素周期表中的位置是第 3 周期、第 IIA 族，所以答案是：3；(2)Cl 的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，HClO4中 H 为+1 价，O 为-2 价，根据化学式中化合价代数和为 0 可知，其中氯元素的化合价是+7 价；所以答案是：+7；(3)金属性 Na 强于 Mg，用原子结构解释原因：Na 和 Mg 位于同一周期，原子核外电子层数相同，Na 的核电荷数小于 Mg 的，原子半径 Na 大于 Mg，导致 Mg 的原子核对最外层电子
9、的束缚能量比 Na 的强，则失电子能力 Na强于 Mg，所以答案是：Na 的核电荷数小于 Mg 的；(4)a将 Cl2通入 KBr 溶液中可制得 Br2，则说明 Cl2的氧化性强于 Br2的，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，与其得电子能力强弱一致，a 符合题意；b得电子能力是化学性质，与状态等物理性质无关，则常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态，不能说明得电子能力 Cl 强于 Br，b 不合题意；c已知气体氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性与得电子能力一致，则 HBr 约 500开始分解，HCl约 1000开始缓慢分解，能够说明得电子能力 Cl 强于 Br，c 符合题意；所以答案是
10、：ac。5 4、我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。(2)把 8.3g 铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6L 标况下的 H2，则合金中铁的质量分数为：_(保留三位有效数字)。(3)配平 Na2FeO4与盐酸反应的方程式：_Na2FeO4+_HCl=_NaCl+_FeCl3+_H2O+_Cl2_，Na2FeO4的电离方程式为_。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：_。答案：(1)(2)67.5%(3)2Na2Fe
11、O4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2 Na2FeO4=2Na+FeO42 6:11 解析：(1)氧化性最强的是氯和还原性最强的是钠，形成化合物是 NaCl，NaCl 为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示 NaCl 的形成过程为；(2)设合金中含 x mol Fe、y mol Al，铁与稀盐酸反应生成 FeCl2和氢气，Al 反应生成 AlCl3和氢气，标况下 5.6L 的 H2物质的量为n=VVm=5.6L22.4L/mol=0.25mol，由得失电子守恒：2x+3y=20.25，由合金质量守恒：56x+27y=8.3，
12、解得x=0.1、y=0.1，则 Fe 的质量为 m=nM=0.1mol56g/mol=5.6g，铁的质量分数为5.6g8.3g 100%=67.5%；(3)Fe 元素化合价从+6 降至+3，Cl 元素从-1 价升到 0 价，生成氯气则有 2 个 Cl 原子变价，由得失电子守恒，含 Fe元素物质前配 2，氯气前配 3，结合原子守恒可配平方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2，6 Na2FeO4属于钠盐，能完全电离，电离方程式为 Na2FeO4=2Na+FeO42；产物中含有离子键的物质有 NaCl 和FeCl3，含共价键的物质有 H2O 和 Cl2，两者个数比为 6:11。5、按要求完成下列问题。(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“”或“(2)三 解析：(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但 IIA 族 IIA 族，VA 族 VIA 族，所以答案是：原子半径：PS，非金属性：PS，电负性：P S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但 IIA 族IIIA 族，VA 族 VIA 族，故第一电离能介于 B、N 之间的有：Be、C、O 共三种；