【参考实用】高三化学二轮复习-离子反应和氧化还原反应.doc7023.pdf

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1、优质参考文档 优质参考文档 专题三离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络 离子反应和氧化还原反应离子反应概念:在溶液中(或熔融状态下)有离子参加的反应 碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子互换反应(生成气体、沉淀或弱电解质)离子非氧化还原反应离子氧化还原反应置换反应(金属和非金属单质的相对活泼)一般离子氧化还原反应本质:反应中某些离子浓度的减小表示方法离子方程式:用实际参加反应离子表示化

2、学反应的式子书写方法写:写出反应的化学方程式拆:将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式中删去查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类反应发生条件:生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应氧化还原反应有关概念实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化反应物 产物还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物还原性氧化性被氧化被还原化合价升高化合价降低有关计算:关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解类型 要点扫描 一、高频离子方程式扫描 下列离子方程

3、式在高考中有极高的重现率,请熟记。1.强酸和强碱的反应(如盐酸和澄清石灰水):H+OH=H2O 2.小苏打溶液和醋酸溶液反应:HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO 3.醋酸和 KOH、NaOH 溶液反应:CH3COOH+OH=H2O+CH3COO 4.碳酸钙和醋酸:CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O=SO32+2HCO3 6.用氨水吸收少量二氧化硫:2NH3H2O+SO2=SO32+2NH4+H2O 7.用氨水吸收足量二氧化硫:NH3H2O+SO2=HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水

4、:NH3H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O 优质参考文档 优质参考文档 9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+10 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应:3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应:Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2+4H+=Al3+2H2O 15.AlCl3溶液中滴加

5、氨水至过量:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中:MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO32+CO2+H2O=2HCO3 19.小苏打溶液和烧碱溶液反应:OH+HCO3=CO32+H2O 20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg(OH)2+BaSO4 21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应:H

6、CO3+H+=H2O+CO2 23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应:Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 24.等体积等物质的量浓度的 Ba(OH)2与 NaHCO3溶液反应:Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O 25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应:Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O 26.钠与水的反应:2Na+2H2O=2Na+H2+2OH 27.铝遇氢氧化钠溶液反应:2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 28.碘化钾溶液与适量溴水反应:Br2+2I=I2+2Br 29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2

7、+=2Fe3+2Cl 30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br2 31.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 32.氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl+HClO+H+33.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 34.过量铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用 FeCl3溶液腐蚀电路板:Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 37.铜与浓硝酸反应:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 38.实验室制氯气:Mn

8、O2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 40.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2OH+H2O=SiO32+2H2 41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OH 42.Fe3+SCN=Fe(SCN)2+或 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 43.向沸水中加入饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+44.醋酸钠溶于水:CH3COO+H2OCH3COOH+OH 45.氯化铵溶于水:NH4+H2OH+NH3H2O 二、离子共存中需

9、要注意的几个问题 1.NO3只有在酸性条件下才具有强氧化性,ClO具有强氧化性。优质参考文档 优质参考文档 2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如 Al3与 CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意离子共存题目的附加条件(1)无色透明溶液。(2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度(3)与 Al 反应生成 H2的溶液。(4)使指示剂呈现某种颜色(5)如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。三、离子检验、推断过程中需要注意的问题 1.在进行离子推断时,应注意的答题模式是:操作现象结论。2.注意检验实验是连续实验还是并列实验,若为连续实验,应注意

10、前面加入试剂对后面实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒,这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化(或被还原)的计算时,还应注意参加反应的物质的量与被氧化(或被还原)的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时,先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例 1】下列反应的离子方程式正确的是()A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+H+H2O2Fe3+H2O D.向 Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe

11、(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 解析:此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A 对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3,B 错;反应前后的原子不守恒,C 错;向 Fe(OH)2中加入稀硝酸,硝酸可将二价铁氧化为三价铁,D 错误。答案:A 命题意图:以离子方程式正误判断为载体,考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例 2】下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3、Na+B.

12、石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、HCO3 C.含大量 Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3、ClO D.含大量 OH一的溶液中:CO32、Cl、F、K+解析:使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4,当 PH 处于 4.47 时,NO3表现强氧化性,可将 I氧化为 I2,排除 A;石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8,溶液呈碱性,OH能和 HCO3反应,排除 B;含大量 Al3+的溶液呈酸性,其中的 H+能和 ClO结合成 HClO,排除 C。答案:D 命题意图:本题考查给定条件下的离子共存。优质参考文档 优质参考文档 技巧点拨:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意与元素化合

13、物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。【典例 3】某含铬 Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 nmolFeOFePCrPO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2P)mol B处理废水中 Cr2O72的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子的物质的量为 3nPmol D在 FeOFePCrPO3中 3

14、P=P 解析:由铬元素守恒知废水中 Cr2O72的物质的量为nx2mol,反应中发生转移的电子的物质的量为 6nx2mol3nPmol。由得失电子守恒知 P3P,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(1+P)moln(3P+1)mol,因此选项 A 是错误的。答案:A 命题意图:本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测【预测 1】赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,下列关于该反应的说法中正确的是()A.该反应中的氧化剂是

15、 Cu2O B.Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成 19.2gCu,转移电子的物质的量为0.6mol 解析:解题的关键是正确判断元素化合价的变化,判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S 中 Cu 均显+1 价,S、O 均显2 价,产物中 Cu 显 0 价,S 显+4 价,O 显2 价。所以 Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂,Cu2O 只作氧化剂。Cu 是还原产物,SO2是氧化产物。答案:B【预测 2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸 C

16、a2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 B 碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2 正确 C 石灰水中滴加少量 KHCO3溶液 Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 错误,不满足 Ca(OH)2的配比 D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O 正确 解析:选项 A 中碳酸钙是难溶物,在离子方程式中须保留化学式;选项 B 中酸过量,因此生成 CO2,评价正确;选项 C 中石灰水过量,离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒,评价错误;选项 D 中离子方程式符

17、合质量守恒和电荷守恒,但不满足 NaHSO4的配比,正确的离子方程式应为 Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。优质参考文档 优质参考文档 答案:B【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K+、Al3+、SO42、NH3H2O C.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+、CH3COO、CO32、OH 2.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A.Ba2+、NH4+、NO3、Cl B.Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 C.Ba2+、K+、HSO3、Cl D.Mg

18、2+、NH4+、SO42、K+3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2制 Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl=2CrC

19、l3+3Cl2+2KCl+7H2O MnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2 其中,KMnO4和一般浓度盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6molL1)反应,MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是()A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应 B.生成 1molCl2转移电子数均为 2NA(为阿伏伽德罗常数)C.氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D.盐酸浓度越大,Cl还原性越强 5.将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 根据表中三个实验,下列判断正确的是()A实验和中铁钉只作还原剂 B上述实验证明氧

20、化性:Fe3+Fe2+Cu2+C实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性 D 实 验 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为Fe+Fe3+=Fe2+6.往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是 ()A白色沉淀为 BaSO4 B反应后溶液的 pH 减小 C此实验表明 SO2有漂白性 D此实验中 Fe3+表现出氧化性 7.将 0.03molCl2缓缓通入含有 0.02molH2SO4和 0.02molHBr 的溶液中,在此过程中,溶液中的 c(H+)与 Cl2的用量的关系示意图正确的是()优质参考文档 优质参考文档 0

21、.020.04n(Cl2)/molc(H+)/mol L_10.02 0.04 n(Cl2)/molc(H+)/mol L_10.02 0.04 n(Cl2)/molc(H+)/mol L_10.020.04 n(Cl2)/molc(H+)/mol L_1 ABCD 8.现有 A、B、C、D、E 五种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(各种离子不重复)阳离子 Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子 OH、Cl、SO42、NO3、CO32 已知:A、B 两溶液呈碱性;C、D、E 溶液呈酸性。A 溶液与 E 溶液反应既有气体生成,又有沉淀生成;A 溶液与 C 溶液反应只生成气体(沉淀包括微

22、溶物,下同)。D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀;C 只能与 D 反应产生沉淀。试回答下列为题:(1)写出化学式:A ;B ;C 。(2)E 溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):。(3)将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A 溶液中,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(4)在 100mL0.1molL1E 溶液中,逐滴加入 35mL2molL1NaOH 溶液,最终得到沉淀物质的量为 。9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲

23、)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式 。(2)反应中硝酸体现了 、。(3)反应中若产生标准状况下 11.2L 气体,则转移电子的物质的量为 mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g,恰好和 100mL1.4moLL1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为 。(5)若有 1mol 甲与某浓度的硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是 。10.某强碱溶液中可能含有 K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:a.取少量的溶液用硝酸酸化后,加 Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。b.另取少量溶液

24、逐滴滴加盐酸,其现象是:开始无沉淀,一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中一定存在的离子是 ;肯定不存在的离子是 。(2)已知向一定量的原溶液中加入 5mL0.2moLL1盐酸时,沉淀会完全消失,再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g,则原溶液中是否含有 Cl?。(3)按照反应顺序逐步写出实验 b 中发生反应的离子方程式:;优质参考文档 优质参考文档 ;专题三 1.D2.D3.B4.C5.A6.C7.A 8.(1)(1)Na2CO3Ba(OH)2HCl(3)c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(HCO3)9.(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸,产物中有部分 NO2生成 10.(1)OH、AlO2、CO32、K+NH4+、SO42、Al3+、SiO32(2)含有 Cl(3)H+OH=H2OAlO2+H+H2O=Al(OH)3CO32+2H+=H2O+CO2HCO32+2H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O”

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