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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素名师选题 多选题 1、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是 A上述流程中SO2不可循环利用 B上述流程利用的是氧化还原反应原理 C氨气吸收塔中发生的反应为HSO3+OH=H2O+SO32 D二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为SO2+SO32+H2O=2HSO3 答案：AD 解析：A.上述流程中只吸收SO2，SO2没有循环利用，故 A 正确；B.上述流程中没有化合价变化，因此没有利用氧化还原反应原理，故 B 错误；C.氨气吸收塔中发生的反应为HSO3+NH3=NH4
2、+SO32，故 C 错误；D.二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为SO2+SO32+H2O=2HSO3，故 D 正确。2 综上所述，答案为 AD。2、某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3HClO。下列有关说法正确的是 A通过本实验不能得出非金属性：ClS B可以去掉 C、D 装置，将从 B 中出来的气体直接通入 E 中，根据 H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3HClO CA 中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 DB 中饱和 NaHSO3溶液的作用是除去挥发的 HC
3、l 气体 答案：AD 解析：AH2SO3和 HClO 不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：ClS，A 正确；B根据二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3HClO，去掉 C 装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾吸收，不能证明酸性：H2SO3HClO，B 错误；C浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，C 错误；D浓盐酸具有挥发性，B 中饱和 NaHSO3溶液的作用是除去挥发的 HCl 气体，D 正确；3 故选：AD。3、下列离子方程式正确的是 A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32 BAlCl3溶液中滴加过量
4、的氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C向 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 答案：BD 解析：A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中，SO2被 ClO-氧化为 SO42，离子方程式为 SO2+2ClO-+H2O=Cl-+SO42+HClO+Cl-+H+，A 错误；B氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝沉淀反应，B 正确；C澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个 OH-都能反应，离子方程式应为 2HCO3+Ca2+2OH-=CaC
5、O3+2H2O+CO32，C 错误；D向 FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是 Br-，当通入等物质的量的 Cl2时，Br-反应一半，离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，D 正确；综上所述答案为 BD。4、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图：下列说法正确的是 4 A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B操作、都用到玻璃棒 C若试剂 c 是双氧水和盐酸，相应的反应为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D氯化铁晶体溶于水显绿色 答案：BC 解析：废
6、液中加入试剂 a 产生沉淀，推测 a 可能为 Fe 粉，发生反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，经过操作过滤得滤渣 Y(含 Cu、Fe)，滤液 X(FeCl2)，向滤渣 Y 中加入 HCl(试剂 b)，可将 Fe 溶解为 FeCl2，而 Cu 不反应，经过过滤(操作)实现与 Cu 的分离，滤液 Z(主要含 FeCl2)，由于最终产品为 FeCl3，故此处加入的试剂 c 为一种氧化剂，将 FeCl2氧化为 FeCl3，可能为 H2O2或新制氯水，获得 FeCl3溶液后，对其进行操作(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥)可获得 FeCl3晶体，以此解答该题。A
7、由分析知试剂 b 为 HCl，若用硫酸，则会引入杂质，故 A 错误；B操作、为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故 B正确；CH2O2可将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据 HCl 添加 H+配平电荷守恒，相应方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故 C正确；D氯化铁晶体溶于水显黄色，氯化亚铁溶液显绿色，故 D 错误；故选：BC。5、如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（）AB 5 CD 答案：BD 解析：ANH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl，但二者在试管口处遇冷又生成了 NH4Cl，故得不到 NH3，故 A 错误；BCaO 与水反应生成 Ca(OH)2，反应放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故 B 正确；C氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂，故 C 错误；D加热浓氨水，会加快一水合氨的分解，可制取氨气，故 D 正确；答案选 BD。