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1、1 (每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素重点知识点大全 单选题 1、能正确表示下列反应的离子方程式的是 A金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2OH=H2 BFe3O4溶于足量稀 HNO3中：Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O CNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：Ba2+OH=BaCO3H2O D将过量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2SO22ClO2H2O=CaSO42Cl4H 答案：D 解析：A金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H2O=23H2，故 A 错误；BFe3O4溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O428H=9Fe3+14H2O
2、NO，故 B 错误；CNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：Ba2+2OH=BaCO32H2ONH3，故 C 错误；D将过量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2SO22ClO2H2O=CaSO42Cl4H，故 D 正确。综上所述，答案为 D。2、下列说法错误的是 A浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化 2AlO3HCO24SO2AlO3NO3HCO+4NH24SO2 C漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉 答案：C 解析：A浓硝酸见光分解，通常保存在棕色细口试剂瓶中，A 正确；B常温下，铁、铝遇浓
3、硫酸时在表面生成致密的氧化膜，会发生钝化，B 正确；C漂白粉与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸等而变质，硅酸钠能够与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀而变质，二者均不能露置在空气中保存，C 不正确；D亚铁离子易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，D 正确；答案选 C。3、已知 X 为一种常见酸的浓溶液，X 可使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 AX 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B将 B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C若 A 为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D工业上，2mo
4、lB 和足量 O2充分反应，可得到 2molD 答案：C 解析：A由题意知 X 为一种常见酸的浓溶液，且 X 可使蔗糖变黑，则 X 为浓硫酸，蔗糖变黑体现了其脱水性，故 A3 错误；B X 为浓硫酸，则 D 为三氧化硫，B 为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故 B 错误；C若 A 为 Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故 C 正确；DX 为浓硫酸，则 D 为三氧化硫，B 为二氧化硫，2mol 二氧化硫和足量 O2充分反应，反应可逆，得不到2mol 三氧化
5、硫，故 D 错误；所以答案是：C 4、将等物质的量的和混合后通入含有品红和的混合溶液里，发生的现象是 溶液很快褪色；溶液不褪色；有沉淀生成；溶液仍然透明 A仅和B仅和C仅和D仅和 答案：C 解析：等物质的量的和混合后通入溶液中，恰好发生反应生成硫酸和盐酸，两种酸没有漂白性，因此不能使混合溶液褪色，生成的硫酸与反应生成硫酸钡沉淀，故 C 正确。故选 C。5、短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是 A原子半径：WXYZB元素的最高正化合价：ZYX 2SO2Cl3 2Ba(NO)2S
6、O2Cl3 2Ba(NO)4 C气态氢化物的稳定性：XYZDY 与 W 组成的分子中可能含非极性键 答案：D 解析：该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该化合物含 N、H，结构可知阳离子为铵根离子，W 为 H，Y 为 N，阴离子中 X 形成 4 个价键，Z 形成 2 个价键，则 X 为第A 元素，Z 为第A 元素，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，则 X 为 C，Z 为 O，阴离子为碳酸氢根离子，化合物为碳酸氢铵。A电子层数越多，原子半径越多，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：XYZW，A错误；BO 最高正价为+2，N 为+5，C 为+4，则最高正化合价：YXZ，B 错误；C非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性，故简单气态氢化物的稳定性：ONC，即ZYX，C 错误；DY(N)与 W(H)组成的分子中可能含非极性键，故 NH2中含 N-N 非极性键，D 正确；答案选 D。