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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素必练题总结 多选题 1、Y 形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是 Ae、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 Cc、d 两根导管可以插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 DY 形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 答案：CD 解析：由实验装置可知，要使 SO2与 BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-或SO42-，右侧 Y 型管中应能
2、生成2 碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为 BaSO3或 BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，以此来解答。A如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，所以 e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH，二者混合发生反应产生氨气，NH3和 SO2在溶液中反应生成SO32和NH4+，故 A 正确；B玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故 B 正确；C若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生
3、倒吸，为防止倒吸，d 导管不能插入 BaCl2溶液中，故 C 错误；DSO2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀，故 D 错误；故答案选 CD。2、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案：AC 解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元
4、素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒3 只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，据此回答。A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H+4NO3=6Cu2+3S+4NO +8H2O，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；C由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H
5、2O可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O知，3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应3Cu2S+16H+4NO3=6Cu2+3S +4NO +8H2O得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为 1.4mol，D不正确；答案选 AC。3、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 14，X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者
6、Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是 AY 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 BX 的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定 CX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DX 氢化物的水溶液与 X 最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应 答案：BD 解析：Z 原子最外层电子数不超过 8，所以 X 内层为 K 层，K 层电子数是 2，则 Z 最外层电子数是 6，Y 最外层电子数是 3，X、Y、Z 最外层电子数之和为 14，X 最外层电子数为 14635，X 核外电子数是 7，则 X 为 N 元素；N元素位于第
7、二周期，Y 和 Z 位于第三周期，Y 的最外层电子数是 3、Z 原子最外层电子数是 6，则 Y 是 Al、Z 是 S元素，据此解答。4 AY 的氧化物是 Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故 A 说法正确；BX 的氢化物是 NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与 NH 键键能有关，与氢键无关，故 B 说法不正确；CX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故 C 说法正确；DX 的氢化物是 NH3，X 的最高价氧化物的水化物是 HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈
8、酸性，二者能相互反应，故 D 说法不正确；故选：BD。4、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如图实验：下列说法不正确的是 A无法确定原溶液中是否含有 B原溶液中肯定存在的离子为 C沉淀 A 为，沉淀 C 为 D滤液 X 中大量存在的阳离子有和 答案：AD 解析：向溶液中加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无；加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，生成了 Fe3+和 NO，沉淀 A 为硫23224432NaNHFeAlClSOCOAlO、10.1mol LNa2244NHFeClSO、4BaSO3BaCO34
9、NHAl、2Ba232COAlO、3NO5 酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为氨气，沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀 C 为碳酸钡；溶液中一定存在，一定不含，因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在、。A由分析可知，溶液中不含有，A 项错误；B原溶液中肯定存在的离子为，B 项正确；C沉淀 A 为，沉淀 C 为，C 项正确；D原溶液中不含，故滤液 X 中不含，D 项错误；答案选 AD。5、下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有还原性
10、 B 将少量氯气通入 KI淀粉溶液中 溶液变蓝 还原性：I-Cl-C 向 pH 试纸上滴加一滴浓硫酸 pH 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO32 AABBCCDD 答案：AD 解析：A向溴水中通入足量SO2气体，溴水褪色，Br2被还原为 Br-，说明SO2具有还原性，A 项正确；B将少量氯气通入 KI淀粉溶液中，I-被氧化为 I2，使溶液变蓝，I-作还原剂，Cl-为还原产物，则还原性：I-Cl-，B 项错误；C向 pH 试纸上滴加一滴浓硫酸，pH 试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，C 项错误；D向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含SO32或SO42，D 项正确；答案选 AD。NaOH4NH2CO2COOH23CO23CO2Ba3BaCO2244NHFeClSO、232COAlO、10.1molL3AlNaNa2244NHFeClSO、4BaSO3BaCO3Al3Al6