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1、酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定实验报告(一）一）一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。实验药品：0.1000mol/L 盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测溶液）、三：实验原理：c（标）V（标）=c（待）V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5in，看看是
2、否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5in，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23 次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的 NaOH 溶液（注意，调整起始刻度在 0 或者 0 刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其
3、中滴加12 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23 次。（三）实验记录（由于时间关系，本次实验只做一次)实验步骤（四）.实验数据纪录：滴定次数第一次第二次第三次待测酸溶液体 mL标准碱溶液的体积滴定前 v1滴定后 v2体积 mL（v2v1）实验现象解释及结论酸碱指示剂
4、：酚酞（变色范围810）或者甲基橙（3.14.4）（五）实验结果处理：c（待）=c（标）V（标）/V（待）注意取几次平均值。I/5温度和催化剂对化学反应速率的影响实验（二）温度和催化剂对化学反应速率的影响实验（二）一：实验目的：通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响二：实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、10ml 量筒、烧杯、热水、木条、火柴。温度计实验药品：0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4,10%H2O2，0.1mol/LFeCl3,0.1mol/LCuSO4,MnO2
5、.三：实验过程1)温度对化学反应速度率的影响实验试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液 5ml，0.1mol/LH2SO4溶液 5ml,温度出现浑浊时间结论2)催化剂对化学反应速率的影响实验(每支试管取 2ml5%H2O2溶液三支，分别加入下列物质加入试剂0.1mol/LFeCl3 0.1mol/LCuSO4MnO2产生气泡快慢结论II/50.1mol/LNa2S2O3溶液 5ml，0.1mol/LH2SO4溶液 5ml,影响化学平衡的因素及铁离子、亚铁离子的相互转化和检验实验（三）影响化学平衡的因素及铁离子、亚铁离子的相互转化和检验实验（三）一：实验目的：通过其它条件不变，只单独改
6、变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响二：实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、10ml 量筒、烧杯、热水、密封的NO2连通管实验药品：饱和的氯化铁，0.005mol/LFeCl3，0.01mol/LKSCN,1mol/LKSCN,0.01mol/LNaOH,氯水，0.1mol/LFeCl2，氯化铝溶液，碳酸钠溶液 铁粉 0.1mol/LCuSO4,MnO2.PH 试纸。三：实验过程1)温度对化学平衡的影响实验密封的 NO2连通管左右两端分别浸在装有不同温度的水的烧杯中水的温度现象结论2)浓度对化学反应平衡的影响实验向盛有
7、2ml 0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入 2ml 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，把上述试管中溶液均分置于两支试管中；进行下述操作。1编号2步骤（1）现象步骤（2）现象结论四：铁离子、亚铁离子的相互转化1）取一支试管加入 2ml 氯化铁溶液，然后加入还原性铁粉，观察现象其反应方程式:。2）用两支试管分别取 2ml0.1mol/LFeCl2分别滴入 KSCN 约 1 到 2 滴，然后在第二支中加入氯水，观察现象其反应方程式:，离子方程式：。五：盐类水解实验1）把 PH 试纸放到点滴板上，然后用玻璃棒沾取氯化铝溶液点到PH 试纸上，其 PH滴加饱和 FeCl3溶液滴加 N
8、aOH滴加 1mol/LKSCN滴加 NaOHIII/5为，用化学方程式分析原因：。2）另取一张 PH 试纸放到点滴板上，然后用玻璃棒沾取碳酸钠溶液点到PH 试纸上，其 PH为，用化学方程式分析原因：。中和滴定的误差分析1、来自滴定管产生的误差：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时先俯视后仰视先仰视后俯视习题：习题：1滴定：用酸式滴定管取10mL 稀硫酸，注入_
9、中，滴入 3 至 5 滴酚酞并摇匀后，用 0.1molL 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液_，即达滴定终点。2 碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用_润洗，盛待测硫酸溶液的容器是_，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度_（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸 10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容器内盛 10mL 稀硫酸后，再加入 10mL 水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将_。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将_。IV/5V/5