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1、精品教案可编辑第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）【考纲要求】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。【自主学习】一、阅读教材第一章导读部分并结合必修2 第二章第一节化学能与热能所学内容回答：1、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随着能量的变化，能量的变化以哪些形式表现出来？2、当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可分为反应和反应。3、请尽可能多地列举出你所知道的放热反应的实例？归纳出你所知道的放热反应的类型？4、请尽可能多地列举出你所知道的吸热反应的实例？归纳出你所知
2、道的吸热反应的类型？二、自学教材P2-P3，思考：1、化学反应过程中为什么伴随有能量的变化？（1）结合 P2 图 1-1 用物质结构的知识说明为什么有的反应放热，有的反应吸热？（微观）（2）结合 P3 图 1-2 从反应物和生成物具有的能量角度说明为什么有的反应放热，有的反应吸热？（宏观）（3）键能就是物质具有的能量吗？精品教案可编辑二者什么关系？2、焓变反应热（1）描述反应热、焓变的概念，他们的区别是什么？（2）放热反应中，能量是如何转换的？体系能量如何变化？规定放热反应的 H 为“”，是站在谁的角度？用同样的方法理解为什么规定吸热反应的H 为“+”。通过自主学习，你还有哪些疑问？【考点突破
3、】典型例题例 1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、酸碱中和反应是吸热反应例 2、由图分析可知下列说法正确的是（）高A、ABC 和 BCA 两个反应吸收或放出的能量不等B、ABC H 0精品教案可编辑C、A 具有的焓高于B 和 C 具有的焓的总和D、ABC H 0，则 BCA H 0低例 3、已知 H H 键、N H 键、N N 键的键能分别是436KJ/mol、391KJ/mol、946KJ/mol，则 1molN2与足量 H2完全反应生成NH3的反应热为；1mo
4、lH2与足量 N2完全反应生成NH3的反应热为。反馈训练1、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热该反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D、X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量2、“焓”是（）A、物质的一种化学性质B、反应热的变化C、化学键所具有的能量D、与物质内能有关的物理量【考点巩固】1、下列变化中,属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓 H2SO4稀释KClO3 分解制 O2生石灰跟水
5、反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba(OH)2 8H2O 与固体 NH4Cl 混合C+H2O(g)CO+H2Al 与盐酸反应精品教案可编辑A、B、C、D、2、下列说法中正确的是()A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B、反应放热时，H0；反应吸热时，H0,则金刚石比石墨稳定D、化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒6、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr能量(kJ)243193151436431298366根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A、H2B、Cl2C、B
6、r2D、I2(2)下列氢化物中最不稳定的是()A、HCl B、HBr C、HI(3)X2+H2=2HX（X 代表 Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？（4）相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是7、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=99 kJ mol 1请回答下列问题：精品教案可编辑(1)该反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C 分别表示、(3)从 化 学 键 的 角 度 分 析，E、F、H分 别 代
7、表 什 么 意 义？E；F；H_(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E 值减小。E 的大小对该反应的反应热有无影响？(5)图中H kJ mol1。(6)若已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(l)的H =Q kJ mol 1，则H H，Q 99(填“”、“Q2B、Q1=Q2 C、2Q1Q25、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a)kJ mol-1B、N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJ mol-1C、1/2N2(g)+3/2H2(
8、g)NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D、1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ mol-16、含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。表示该反应中和热的化学方程式为()A、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=+114.6 kJ/molB、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJ/molC、1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol精品教案可编辑D
9、、1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ/mol7、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN2(g)与适量 H2(g)起反应生成NH3(g)，放出 92.2kJ 热量。（2）1molN2(g)与适量 O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收 68kJ 热量。（3）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在 O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和 H2O(l)，放出 5518kJ 热量。8、在 800 mL的大烧杯中放入碎纸屑,把盛有 50 mL 0.50 mol L-1盐酸的 200 mL烧杯放到大
10、烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50 mL 0.55 mol L-1烧碱溶液,盖好,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,记录读数,取出装反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是(2)要重复进行三次实验的目的是(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板,所求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol L-1盐酸和 50 mL 0.55 molL-1烧碱溶液进行
11、上述反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),理由是(5)三次平行操作测得数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为 2.3 ,2.4,2.9,则最终代入计算式的温度差的平均值为。(6)已知盐酸、烧碱溶液的密度为1.0g/cm3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g?),求 50 mL 0.50 molL-1盐酸和 50 mL 0.55 mol L-1烧碱溶液发生中和反应时放出的热量为:精品教案可编辑（7）生成 1mol水时的反应热为：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课
12、时）【考点突破】典型例题例 1、C 例 2、D 例 3、-92.4KJ/mol-30.8 KJ/mol反馈训练1、D 2、D【考点巩固】1、B 2、C 3、D 4、C 5、D6、（1）A（2）C（3）放热反应（4）Cl27、（1）放热（2）反应物具有的总能量生成物具有的总能量（3）断裂旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量2molSO2(g)完全氧化为2molSO3(g)时的焓变（4）无（5）-198（6）第一节化学反应与能量的变化（第二课时）【考点突破】典型例题精品教案可编辑例 1、（1）在 25、101 kPa 下,1mol H2(g)和 1/2 O2(g)反应生成 1molH2O(g)
13、时放出 241 8 kJ 的热量。在 25、101 kPa下,2 mol H2(g)和 1molO2(g)反应生成 2H2O(l)时放出 571 6 kJ 的热量。质量能量（2）不论化学反应是否可逆,热化学方程式中反应热H 表示反应物完全转化的能量变化。1 mol N2与 3 mol H2不可能完全转化,故放出的热量一定小于92.2 kJ。例 2、B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJ mol-1反馈训练1、A(g)+2B(g)C(l)+3D(l)H=-432 kJ mol-12、3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8
14、 kJ/mol3、HgO(s)Hg(l)+O2(g)H=+90.7 kJ/mol【考点巩固】1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、略8、(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)减小实验过程中的误差(3)偏小(4)不相等相等因为 60 mL 0.50 mol L1盐酸 50 mL 0.55 mol L 1烧碱溶液反应能生成 0.0275 mol H2O，而 50 mL 0.50 mol L1盐酸与 50 mL 0.55 mol L1烧碱溶液反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等。(5)2.35（6）982.3J（7）39.292KJ