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1、第 1 节 化学反应与能量的变化 1下列说法中正确的是()A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 BH0 表示放热反应，H0【答案】D 2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D 项均为放热反应，A 项为吸热反应。3(2018 年湖南长沙质检)H2与 O2发生反应的过程的模型如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是()A过程是吸热过程 B过程一定是放热过程 C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D该反应的能量转化形
2、式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】A 项，过程是分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B 项，过程为新化学键的形成过程，是放热过程，正确；C 项，过程中所有的旧化学键断裂，过程为新化学键形成的过程，正确；D 项，该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，错误。4(2019 年山东菏泽一中月考)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A形成 1 mol HCl 键放出的能量 B石墨转变成金刚石吸收的能量 C1 mol O2形成 2 mol O 原子吸收的能量 D水蒸气变成液态水放出的能量【答案】B【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成
3、 1 mol HCl 键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故 A 错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故 B 正确；只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故 C 错误；水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故 D 错误。5已知在 298 K、1105 Pa 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)12O2(g)H242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1 CH2(g)12O2(g)=
4、H2O(g)H242 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1【答案】A【解析】H2与 O2反应生成水蒸气是放热反应，故 C、D 两项均错误；2 mol H2燃烧生成水蒸气放热为 484 kJ，则 1 mol H2燃烧生成水蒸气放热为 242 kJ，1 mol H2O(g)分解需吸热 242 kJ，故 A 项正确；应生成气态水而不是液态水，故 B 项错误。6某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断 NaOH 溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)28H2O 跟 NH4Cl 的反应是_反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论：_。(3)试写出烧杯中所发生的热化学反应方程式(已知反应放出的热量为 57.3 kJ)：_。【答案】(1)放热 吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1【解析】酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应。