《2022年高中化学1.1《化学反应与能量的变化》学案新人教版选修4 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学1.1《化学反应与能量的变化》学案新人教版选修4 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学：1.1 化学反应与能量的变化学案（新人教版选修4）本章知识网络第一节化学反应与能量的变化学习目标：1了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3了解反应热和焓变的涵义。4认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点、难点：学习过程：【温习旧知 】1. 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】一. 反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的
2、能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _ 时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的H为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能
3、量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的H为“”。当 H为“ _ _”或 H 0 时，为放热反应；当 H为“ _ _”或 H_ _0 时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+21O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJ mol1, 表示在,_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页 Pa, mol
4、H2与 mol O2完全反应生成态水时的热量是2858 kJ 。（3） 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示， 因此，它可以是 _数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H。小结：书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（s、l 、g）右端标热量数值和符号，H：吸热用“”，放热用：“”。系数单位是“”，而不是“”。系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ，H=-571.6kJ/mol H2(g)+21O2(g)=H2O(l) ，H= kJ/mol 不注明条件，既指 : (25 ，1.01105Pa) 【当堂检测】1、下列说法正确的是
5、A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知在25 、 101 kPa 下， 1 g C8H18( 辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40 kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18(l)+225O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；H=4840 kJ mol1B C8H18（l ）+225O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=5 518 kJ mol1C C8H18（l ）+ 225O2(g) 8CO2(g)+9
6、H2O ；H=+5 518 kJ mol1D C8H18（l ）+ 225O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H= 4840 kJ mol13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H12H2(g)+O2(g)=2H2O （l) ；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页C C(s)+21O2(g)=CO(g) ；H1C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2 D
7、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H121H2(g)+21Cl2(g)=HCl(g) ；H2【作业】1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色B状态C化学键D 原子核2下列过程一定释放出能量的是A化合反应B分解反应C分子拆成原子D原子组成分子3我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl 键的键能为247 kJ mol1。下列有关键能的叙述正确的是A要拆开 1 mol ClCl 键需吸收247 kJ 能量B要形成 1 mol ClCl 键需吸收247 kJ 能量C要拆开 1 mol ClCl 键需放出247 kJ 能量D要形
8、成 1 mol ClCl 键需放出247 kJ 能量4“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖5下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A氢气在氧气中燃烧B 铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应6石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g 石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量
9、多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页7在 25 、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ, 下列热化学方程式正确的是A CH3OH （l ）23O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJ mol1B 2CH3OH （l ）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJ mol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJ mol1D 2CH3OH （l ）+3O2(g) 2CO2(g)+
10、4H2O(l) ； H=+1 452 kJ mol18298 K、101 kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g) ；H=9238 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238 kJ, 其原因是什么？9以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+25O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；H=1 300 kJ mol1的说法中，正确的是A当 10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当 1NA个水分子生成且为液
11、体时，吸收1 300 kJ的能量C当 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量10一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O 熔点/ 4050 2992 3238 351 熔化热/kJ mol1497 373 77
12、 100 1 根据上述数据和实用性考虑，实际应用时常采用的物质应该是ABC D11、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为( ) AC+H2O=CO+H2H=+10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g
13、 ) H=+65.64 kJ/ mol 12已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4( 白， s)+5O2 = 2P2O5(s) H1,4P（红， s）+5O2 = 2P2O5 （s） H2则 H1和 H2的关系正确的是( ) A H1H2 BH1H2 C H1=H2 D无法确定13、 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A 它们都是吸热反应 B a、b 和 c 均为正值 C a=b D2b=c 14家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5105kJ, 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_kJ。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页