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1、精品教案可编辑4.3 氧、硫及其重要化合物实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015山东高考浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。()(2)2015浙江高考在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2 4或 SO23。()(3)2015安徽高考H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。()(4)2015天津高考点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。()(5)2015重庆高考SO2和 SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和 BaSO4。()(6)2014重庆高考用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和
2、K2SO4溶液。()(7)2014重庆高考用 KOH 溶液鉴别SO3(g)和 SO2。()(8)2014大纲全国卷SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(9)2013广东高考将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(10)20 13 天津高考 Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的 NaHCO3溶液，错误；(2)由于加入了Cl，如果原溶液中无SO24、SO23，但存在Ag，也能生成不溶
3、于稀硝酸的白色沉淀，错误；(4)硫燃烧产物为SO2，错误；(5)SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为SO24，最终得到BaSO4沉淀，错误；(6)BaCl2与 AgNO3溶液反应生成AgCl 白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，现象相同不能鉴别；(7)SO2和 SO3都能与 KOH 溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；(9)将浓硫精品教案可编辑酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(10)Na2SO3H
4、2O2=Na2SO4H2O，有化合价变化，正确。2 2015上海高考二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性D酸性答案A解析SO2使溴水褪色是因发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，该反应说明SO2具有还原性。3 2015上海高考与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫答案A解析A 项，电解质CuSO4与 H2S 反应得到CuS 沉淀，正确；B 项，由钠盐均可溶知，NaOH与 H2S 反应不能得到沉淀；C 项，由 FeS 可溶于硫酸可知，硫酸亚铁与氢硫酸不能反应，没有沉淀产生；D 项，SO2虽可与 H2S 反应得到单质硫
5、沉淀，但SO2不是电解质，错误。4 2015安徽高考某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2精品教案可编辑(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验 2：在盛有不含O2的 25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的
6、SO2气体_(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入 SO2体积的变化曲线如图。实验 1 中溶液 pH 变小的原因是 _；V1时，实验2 中溶液 pH 小于实验1 的原因是(用离子方程式表示)_。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。精品教案可编辑实验步骤、预期现象和结论不要求写具体操作过程：(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和 KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计，充分反应后两溶液的pH 前者 _(填“大于”或“小于”)后者，理由是 _。答案(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2S
7、O33SO22NO32H2O=3SO244H2NO(或 3H2SO32NO3=3SO24 4H2NO H2O)(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：实验 1 作为参照实验实验 3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的 25 mL0 1 molL 1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于 反应的离子方程式表明，足量的O2和 NO3分别氧化相同的H2SO3，生成 H的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)解析(1)实验 1 中 SO2不与 BaCl2溶液反应，即无明显现象，实验2 中生成 BaSO4沉淀，即有白色沉淀
8、生成。(2)实验 1 中不断通入SO2，SO2与水化合生成H2SO3且浓度逐渐增大，从而导致溶液的pH 逐渐减小，实验2 中 SO2会被 NO3氧化生成SO24，同时有大量H产生，反应的离子方程式为 3SO22NO3 2H2O=3SO244H2NO。精品教案可编辑(4)反应的离子方程式分别为O22H2SO3=4H2SO2 4，3H2SO3 2NO3=3SO244H2NO H2O，则 1 mol H2SO3完全被 O2氧化，产生 2 mol H；而 1 mol H2SO3完全被 NO3氧化，产生43mol H。即足量的O2和 NO3分别氧化相同的亚硫酸，生成H的物质的量前者多于后者，所以两溶液的
9、pH 前者小于后者。5 2014天津高考Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O3 5H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3 5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器 a 的名称是 _，其作用是 _。精
10、品教案可编辑(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是 _。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O23I2=S4O262I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O3 5H2O 相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl
11、2氧化成 SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4精品教案可编辑(4)S2O232H=S SO2 H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10 3.620 103MW 100%(7)S2O234Cl2 5H2O=2SO248Cl10H解析(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物 Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO
12、4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO24是否存在，需要防止SO23的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生反应：2HS2O23=S SO2 H2O。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL 18.10 mL；根据 2Na2S2O3 5H2O2S2O23 I2，得n(Na2S2O3 5H2O)2n(I2)2 0.1000 mol L 1 18.10 10 3L 3.620 10 3mol，则 产 品 的 纯 度 3.620 103mol M g/molW g 100%3.620 103MW 100%。(7)S2O23被 Cl2氧化成 SO2 4，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总值相等写出S2O23 4Cl22SO24 8Cl，然 后 根 据 原 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 配 平 得：S2O23 4Cl25H2O=2SO248Cl10H。