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1、精品文档?高考化学高考化学一轮复习第四章第 3 讲 氧、硫及其重要化合物课时训练新人教版1(2015天津五区期末)下列说法中不正确的是()A含 SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理DPM 2.5 由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大解析：选 C。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C选项错误。2对下列事实的解释正确的是()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸
2、钡不溶于酸C 向 50 mL 18 molL1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应解析：选 B。二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。3(2015天津七校联考)下列关于SO2性质的分析，正确的是 ()A通入 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B通入 FeCl3溶液中，有SO24生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D通入 KI
3、 溶液中，有I2生成解析：选 B。SO2不与 BaCl2反应，A 选项错误；Fe3、Cl2可把 SO2氧化为 SO24，B 选项正确，C选项错误；SO2与 KI 不反应，D选项错误。4下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和 CO2Al 和 NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A只有B只有C只有 D只有解析：选 A。、分别生成O2、H2、Cl2、NO2、SO2，O2、Cl2、NO2均具有氧化性，与Na2SO3均发生氧化还原反应，SO2与 Na2SO3反应生成NaHSO3，只有H2不与 Na2SO3发生反应。5下列各项
4、中，两种物质间反应均产生1 mol 气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是()A碳与浓硝酸B铜与浓硫酸C锌与稀硫酸D二氧化锰与浓盐酸解析：选 A。依据 C4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O，生成 5 mol气体消耗 4 mol HNO3；Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O，生成 1 mol 气体消耗2 mol H2SO4；ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成1 mol 气体消耗1 mol H2SO4；MnO24HCl(浓)=MnCl2 Cl2 2H2O，生成 1 mol 气体消耗4 mol HCl。6(2015安徽合肥一模)将 SO2气体通入下列溶液中能生成白色沉淀
5、且不溶解的是Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D解析：选 C。先生成沉淀BaSO3，通入过量SO2后，沉淀溶解生成Ba(HSO3)2；生成 BaSO4沉淀；不反应。7将 SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：Cl2H2S NH3NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是A和 B和C D和解析：选 D。生成 BaSO4沉淀；生成单质硫；生成 BaSO3沉淀；生成 BaSO4沉淀；和相同。8SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是 ()AX可能含有2 种盐Ba 是 SO3CY中含 NH4HSO4D(NH4
6、)2S2O8中 S的化合价不可能为7 解析：选 B。A项，两种盐可能是(NH4)2SO3、NH4HSO3。B项，a 只能是 SO2。C项，NH4HSO3或(NH4)2SO3和过量 H2SO4反应生成NH4HSO4。D项，由于硫最外层有6 个电子，所以该化合物中 S的化合价不可能为7 价。H2S2O8的结构式为，S的化合价应为 6 价。9为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论A a 中溴水褪色还原性：SO23BrB b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO23和 S
7、2在酸性条件下发生反应C c 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO23H2OHSO3OH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO23=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析：选 D。A 中反应为SO23Br2H2O=2H2BrSO24。B中反应为SO232S26H=3S 3H2O。C中，SO23H2OHSO3OH，呈碱性，酚酞试样变红，加入 BaCl2后，Ba2 SO23=BaSO3。D中，在酸性条件下，NO3可以把 SO23氧化成 SO24而生成 BaSO4沉淀。10某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是
8、取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_ _(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ _。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 ()A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在
9、已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D解析：酸雨的 pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH 不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然
10、不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C(3)C 11为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g 固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案：取25.00 m
11、L 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。(1)配制 250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_、_。(2)写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是 _，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(选填“偏高”或“偏低”)。(5)若 操 作 正 确，则m1_m2(选 填“”、“”或“”)，原 因 是_。(6)取 25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液
12、进行滴定的是 _。a酸性 KMnO4溶液BH2O2溶液cBr2水DFeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为：_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。解析：(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(6)酸性 KMnO4氧化 Na2SO3且自身可作指示剂，设达到滴定终点时，消耗KMnO4V ml，Wg 样品中 Na2SO3的物质的量为x，若 KMnO4的浓度为c(KMnO4)。根据电子守恒得2xV103c(KMnO4)510 x10 3VcKMnO4510225103Vc(KMnO4)mol 所以样品的纯度为25 103VcKM
13、nO4mol 126 gmol1W g100%3.15 VcKMnO4W100%。答案：(1)托盘天平250 mL 的容量瓶(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3)使 SO23充分转化为气体，使 SO24完全沉淀静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。(4)偏高(5)方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供 NO3形成稀 HNO3，将一部分SO23氧化成 SO24，导致 BaSO4质量增大(6)a 3.15 VKMnO4cKMnO4W100%(VmL，cmol/L)12过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。(1)某试剂厂先制得7%8
14、%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是_(填写编号)。a常压蒸馏B减压蒸馏c加入生石灰常压蒸馏D加压蒸馏(2)如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为_。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图 1。图 1(3)甲 同学 想从 下图 2 的 中选 取替 代图 1 方 框 中的 装置，可 行 的是_(填写编号)。图 2(4)若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：_ _Mn2_H2O 丙同学对乙
15、的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：_ _。(5)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2(2Na2CO33H2O2)=4Na2CO36H2O3O2取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0 g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的 Na2CO3溶液，需加水_g。解析：(1)双氧水受热会分解，只有通过减压蒸馏降低温度后蒸出以防其分解；(2)双氧水中含氧的物质有：H2O2和 H2O，设物质的量分别为x和y，则
16、162x16y34x18y100%90%7xy所以过氧化氢的纯度为34x34x18y100%34x34x187x100%21.25%。(3)图 1 方框中的装置是启普发生器装置，满足条件的是，可以通过使固液分离从而使反应停止发生。(4)根据氧化还原反应原理，可写出2MnO45H2O26H=5O2 2Mn28H2O。相当于除去氢气中的H2S气体，可以把混合气体通入到硫酸铜溶液中，然后干燥再点燃，也可以先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。(5)根据方程式2(2Na2CO33H2O2)=4Na2CO36H2O 3O2，当生成氧气12.0 g时，生成碳酸钠12 g32 gmol143106 gmol 153 g，生成水的质量为：12 g32 gmol1218 gmol113.5 g。要配制成10.6%的 Na2CO3溶液，需加水53 g10.6%53 g 13.5 g 433.5 g。答案：(1)b(2)21.25%(3)(4)2MnO45H2O26H=5O2 2Mn28H2O 先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃(5)433.5 g