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1、精品教案可编辑4.4 氮及其重要化合物实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷密闭容器中2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。()(2)2015课标全国卷 浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。()(3)2015山东高考加热盛有NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl 固体可以升华。()(4)2015海南高考稀硝酸可除去试管内壁的银镜。()(5)2014 天津高考 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()(6)2014重庆高考液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()(7)2014广
2、东高考将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明 Cu 与稀 HNO3发生置换反应。()(8)2014山东高考制备收集干燥的氨气。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)2NO O2=2NO2,2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA；(2)铝条遇浓HNO3发生钝化，不会产生红棕色气体；(3)NH4Cl 受热分解为HCl 与 NH3，HCl 与 NH3又会化合生成NH4Cl，该过程发生了化学变化，不是升华；(4)Ag 可溶于稀HNO3，可用稀 HNO3除去试管内壁的银镜；(5)不能用水吸收制取 NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水
3、造成污染；(6)液氨用作制冷剂，只是 NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(7)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO 和H2O，不属于置换反应；(8)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部。精品教案可编辑2 2015课标全国卷 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋 D 卤水答案B解析根据题述信息，可知“强水”具有强氧化性和酸性，四个选项只有硝酸符合，故选B。3 2015北京高考在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色
4、气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO O2=2NO2B中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D 针对中现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化答案C解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO 在空气中被氧化为NO2，故 A 项正确。浓硝酸能使铁钝化，B 项正确。中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，实质上浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C 项错误。构成原电池后可
5、以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe 是否被氧化，D 项正确。4 2015上海高考下列物质见光不会分解的是()AHClO BNH4Cl精品教案可编辑C HNO3D AgNO3答案B解析本题考查常见物质的性质，难度较小。A 项，HClO 见光易分解为HCl 与氧气，错误；B 项，NH4Cl受热分解，光照不会分解，正确；C 项，HNO3见光易分解为NO2、H2O 与 O2，错误；D 项，AgNO3见光易分解，错误。5.2015山东高考工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NO NO2=2NaNO2CO2(1)中
6、和液所含溶质除NaNO2及少量 Na2CO3外，还有 _(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸汽中含有少量 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液b 转入结晶操作c转入转化液d 转入结晶操作(4)若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2 1，则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 _ 吨(假定 Na2CO3恰好完全反应)。答案(1)NaNO3(2)防止 NaN
7、O3的析出溶碱(3)将 NaNO2转化为 NaNO3c、d(4)1.59解析(1)结合流程图分离得到NaNO3，可知中和液中含有NaNO3。精品教案可编辑(2)蒸发产生的蒸汽中含有NaNO2，可用该蒸汽进行溶碱以回收NaNO2。(3)母液中加入稀硝酸和空气可以将NaNO2氧化为 NaNO3。母液中所含溶质主要为NaNO3，故需要转入转化液或结晶操作。(4)根据钠元素守恒计算，n(NaNO2)1.38 106 g69 g mol1 2 104 mol,n(NaNO3)1 104 mol，故n(Na2CO3)1.5 104 mol，m(Na2CO3)1.5 104mol 106 g mol 1 1
8、.59 106 g，即 1.59 吨。6 2015海南高考氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用 离 子 方 程 式 表 示)；0.1 mol L 1的 氨 水 中 加 入 少 量NH4Cl固 体，溶 液 的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH4的浓度 _(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O 和 H2O。250 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 _，平衡常数表达式为_；若有 1 mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 _mol。(3)由 N2O 和 NO 反应生成N2和
9、NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其 H _kJ mol1。答案(1)NH3H2ONH4OH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2OKc(N2O)c2(H2O)4(3)139解析(1)NH3H2O 为弱电解质，存在电离平衡，即NH3H2ONH4OH，由于电离程度较小，故精品教案可编辑氨水呈弱碱性；氨水中加入NH4Cl 固体，增大了c(NH4)，能抑制 NH3H2O 的电离，c(OH)减小，溶液pH 降低。明矾能电离出Al3，Al3能消耗 NH3H2O 电离出的 OH，促进 NH3H2O 的电离，溶液中c(NH4)增大。(2)根据题中信息可写出NH4NO3分解的化学方程式为NH4NO3N2O2H2O，生成物均为气态，则平衡常数Kc(N2O)c2(H2O)。根据反应中氮元素的化合价变化可知，1 mol NH4NO3发生分解反应转移 4 mol 电子。(3)结合图示可知N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209 348)kJ mol1139 kJ mol1